《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課時(shí)作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課時(shí)作業(yè)（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課時(shí)作業(yè)1(xx江蘇模擬)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，E1E2，D錯誤。答案：C2(xx上海質(zhì)檢)反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能

2、正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()ABCD解析：ABXH0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯誤；XCH0，ABCH0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯誤。答案：D3(xx重慶質(zhì)檢)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516 D658解析：由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2 752 kJ354 kJ2 2

3、18 kJ設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x則：154 kJ4x500 kJ(2 752534) kJ解得x391 kJ答案：B4(xx北京卷)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A硅太陽能電池B鋰離子電池C太陽能集熱器D燃?xì)庠罱馕觯篈項(xiàng)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能；B項(xiàng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C項(xiàng)，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。答案：D5(xx新課標(biāo)全國卷)在1 200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g)

4、 H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：令已知三個(gè)熱化學(xué)方程式分別為、。應(yīng)用蓋斯定律，要求H4則需2，即H4H1H22H3(H1H23H3)。答案：A6(xx福建卷)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C如圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO

5、4OH2e=CO2H2O解析：根據(jù)蓋斯定律H1(H2H3)，C項(xiàng)錯誤。答案：C7(xx石家莊質(zhì)檢)H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是()A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程C該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行解析：過程是舊化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C項(xiàng)均正確。該反應(yīng)可通過燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯誤。答案：D8(xx平頂山調(diào)研)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=C

6、O2(g)H393.5 kJmol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1解析：把題給的兩個(gè)方程式變換為：2Fe(s)CO2(g)=Fe2O3(s)C(s)H234.14 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H590.25 kJmol1，相加即得結(jié)果。答案：A9(xx天河二模)25 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H393.5 kJmol1、H285.8 kJmol1、H890.3 kJmol1、H2 800 kJmol1，則下列熱化學(xué)方程式正

7、確的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(g)H1 400 kJmol1解析：注意反應(yīng)物，生成物的狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系。答案：B10(xx太原調(diào)研)中華商務(wù)網(wǎng)訊：xx年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)

8、鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/(kJmol1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出熱量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后結(jié)果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和941.7 kJmol13154.8 kJmol16283.0 kJmol1291.9 kJmol1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則是物理變化。化學(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與

9、生成，所以D錯。答案：B11(xx濟(jì)南一模)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答：(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_。(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_。解析：根據(jù)蓋斯定律將()得CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol1

10、。答案：(1)4NH35O24NO6H2O(2)CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol112火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：

11、(1)本題的解題關(guān)鍵是先判斷N2H4、H2O2中N、O元素的化合價(jià)：2H4、H22。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，配平后的方程式為N2H42H2O2=N24H2O。所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1。(2)若生成的水為液態(tài)，其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJmol1。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1(2)408.815(3)對環(huán)境無污染13已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6

12、 kJ/mol，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H，根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問題：(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為_。(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6 mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量為3 649 kJ，則此混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_。(3)現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于_mol。解析：(1)由反應(yīng)方程式可得1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量是571.6 kJ/2285.8 kJ,2

13、mol C3H8完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是2 220 kJmol12 mol4 440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為285.8 kJ4 440 kJ4 725.8 kJ。(2)設(shè)H2和C3H8的混合氣體中氫氣為x mol，C3H8為y mol，則可得xy6,285.8x2 220y3 649，解得x5、y1。(3)因?yàn)樵诘任镔|(zhì)的量時(shí)丙烷燃燒放出的熱量大于氫氣，即放出相同的熱量時(shí)需氫氣的物質(zhì)的量大于丙烷的，所以如果此氣體全為丙烷時(shí)，其物質(zhì)的量為Q/2 220 mol，即混合氣體的物質(zhì)的量一定不小于Q/2 22

14、0 mol。答案：(1)4 725.8 kJ(2)51(3)Q/2 22014(xx菏澤模擬)已知：將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1請回答下列問題：(1)根據(jù)以上信息，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比

15、1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_。(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，觀察中的三個(gè)反應(yīng)，用第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)，再減去第三個(gè)反應(yīng)即為中的反應(yīng)。(2)根據(jù)能量守恒，可知甲不正確，沒有考慮煤氣化所吸收的能量。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)乙甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量(或H1H2H3，且H20)(3)減少污染；燃燒充分；方便運(yùn)輸