《2022年高考化學總復習 專題十四 原子結構 化學鍵專題演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學總復習 專題十四 原子結構 化學鍵專題演練（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學總復習 專題十四 原子結構 化學鍵專題演練1(xx江蘇化學，2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結構示意圖：C氯分子的電子式：Cl,Cl,D氯乙烯分子的結構簡式：H3CCH2Cl2(xx課標全國，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為cbaB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化

2、合價的代數(shù)和分別為0、4、63(xx海南化學，10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是(雙選)()A等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)4(xx海南化學，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合

3、物中化學鍵均為極性共價鍵5(xx山東理綜，8)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同6(xx江蘇化學，2)下列有關化學用語的表示正確的是()A過氧化鈉的電子式：NaO,O,NaB質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C硫離子的結構示意圖：D間二甲苯的結構簡式：H3CCH37(xx上?；瘜W，1)“玉兔”號月球車用94Pu作為熱源材料，下列關于94Pu的說法正確的是()A.94Pu與92U互為同位素B.94Pu與94Pu互為同

4、素異形體C.94Pu與92U具有完全相同的化學性質D.94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù)8(xx上?；瘜W，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵9(xx上?；瘜W，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH10(xx重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(

5、1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_，K的原子結構示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_。(5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。用堿石灰除去的物質為_；該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為_。一年模擬試題精練1.(xx武漢調研，8)下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產生氡(86Rn)

6、，從而對人體產生傷害，86Rn的質量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素C.92U的濃縮一直被國際社會關注，92U與92U是兩種不同的核素D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，6C的中子數(shù)為62(xx陜西西安八校聯(lián)考，5)據(jù)科學家預測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是()A4He原子核內含有4個質子B3He和4He互為同位素C3He原子核內含有3個中子D4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂性質相似3(xx沈陽質檢，5)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2與Z3核外電子排布相同

7、。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()AX2Y2 BX2Y CZ2Y3 DX3ZY34(xx江西五校二次聯(lián)考，4)從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的 B元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 5(xx遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時差別還相當大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關說法正確

8、的是()AH2和D2互為同分異構體，其化學性質完全相同BHO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應C18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的DO時，陰、陽兩極所得氣體的質量之比約為296(xx湖南株洲檢測)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質量數(shù)為abnD1個X原子的質量約為 g7(xx河北保定聯(lián)考)現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是()A質子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B質子數(shù)和電子數(shù)相等

9、、原子數(shù)不相等：C電子數(shù)相等、質子數(shù)和原子數(shù)不相等：D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質子數(shù)不相等：8(xx湖南岳陽一次質檢)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同9(xx河南洛陽調研，5)下列說法正確的是()非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物

10、；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A BC D10(xx江西省部分重點中學聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N、Z、W的半徑逐漸減?。换衔?/p>

11、WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)X、Y、N的元素名稱分別為_、_、_。(2)W的所有核素符號分別為_。(3)M的離子結構示意圖為_。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比均為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_，B的電子式是_。參考答案考點專練14原子結構化學鍵【兩年高考真題演練】1CA項，質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，可表示為Cl，錯誤；B項，Cl核外有18個電子，離子結構示

12、意圖為，錯誤；C項，氯分子中兩個氯原子間形成一個共用電子對，從而達到8e穩(wěn)定結構，正確；D項，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結構簡式為CH2=CHCl，錯誤。2Ba的電子層結構與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結構相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為ClSH，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，

13、正確。3BDA項，1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤；B項，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質的量相同，但是由于每個分子中含有的質子數(shù)不相同，故所含有的質子數(shù)不同，錯誤；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時產生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應產生AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等，正確。4D根據(jù)題意，短周期

14、元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極

15、性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。5DA項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價含氧酸的酸性依次減弱；B項，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，但化學性質不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，錯誤；C項，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，則半徑：S2ClKCa2，錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學性質相同，原子得電子能力相同，正確。6BA項，Na2O2是離子化合物，其電子式為NaO,O,2Na，錯誤；B項，溴原子的質量數(shù)為

16、80，正確；C項，題中圖示表示的是硫原子的結構示意圖，S2的結構示意圖為，錯誤；D項，題中結構簡式表示的是對二甲苯結構，間二甲苯的結構簡式為H3CCH3，錯誤。7DA項，94Pu與92U兩種核素的質子數(shù)不相同，不屬于同位素，錯誤；B項，94Pu與94Pu均屬于核素，不是單質，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，錯誤；C項，94Pu與92U兩種核素的質子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學性質，錯誤；D項，94Pu與94Pu兩種核素的質子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)(94)，正確。8B“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉化的過程中

17、要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。9DA項，H3O的電子數(shù)等于138110，OH的電子數(shù)等于18110，二者電子數(shù)相等，錯誤；B項，CO的電子數(shù)等于6814，N2的電子數(shù)等于7214，二者電子數(shù)相等，錯誤；C項，HNO2的電子數(shù)等于178224，NO的電子數(shù)等于782124，二者電子數(shù)相等，錯誤；D項，CH的電子數(shù)等于61318，NH的電子數(shù)等于714110，二者電子數(shù)不相等，D正確。10解析(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為NN。(2)置換反應中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產物是鐵。(3)K

18、ClO4中K與ClO之間存在離子鍵，ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol，根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)1 mol，w(NaN3)100%65%。答案(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2 、H2O65%【一年模擬試題精練】1D元素符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，A正確；質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質量數(shù)為1

19、3的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。2B4He的質子數(shù)為2，A項錯誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項正確；3He的中子數(shù)為321，C項錯誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，而Mg為A族元素，性質活潑，二者性質不同，D項錯誤。3A由Y2與Z3核外電子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y為O、Z為Al，則X為H。H2O2中既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵，A項正確；H2O中只有極性共價鍵，B項錯誤；Al2O3中只有離子鍵，C項錯誤；Al(OH)3中有離子鍵、極性共價鍵，D項錯誤。4DA項，構成原子的質子或中子數(shù)目不同，原子也就不同，正確；B項

20、，物質發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項，只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質子數(shù)不可能等于電子數(shù)，錯誤。5D本題以科技知識為背景，重點考查同位素、同素異形體等概念，同分異構體一般指分子式相同，結構不同的有機物，H2和D2為組成和結構都相同的無機物，A錯誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為23，C錯誤；電解一定量的DO時，陰

21、、陽兩極會收集到物質的量之比為21的D2和18O2，其質量之比約為29，D正確。6DXn中a表示質子數(shù)，b表示質量數(shù)，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an，1 mol Xn的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g。7D本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質子數(shù)的計算。陽離子：電子總數(shù)質子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。8C由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物，A選項錯誤；S的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強于

22、H2SiO3，B選項錯誤；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，C選項正確；化合物MgO中僅含離子鍵，SiO2中僅含有共價鍵，SO3中僅含共價鍵，D選項錯誤。9A稀有氣體元素為非金屬元素，其單質中無共價鍵，錯；NH4Cl為離子化合物，錯；AlCl3為共價化合物，錯；NaOH中存在2種化學鍵，錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，錯。10解析由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34知M為S；由X的最高正價與最低負價絕對值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOHNa也可)