《九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第四單元課題1原子的構(gòu)成》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期《第四單元課題1原子的構(gòu)成》教學(xué)設(shè)計(jì)（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第四單元課題1原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)一、內(nèi)容與分析（一）內(nèi)容：原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。（二）分析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容原子的構(gòu)成，指的是原子是由居于中心的原子核和核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成。理解它關(guān)鍵就是要了解原子核還可以分為帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子中因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對(duì)原子質(zhì)量，原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系為：原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量/（一個(gè)碳12原子的質(zhì)量1/12）。此前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，初步探索了物質(zhì)

2、構(gòu)成的奧秘，但他們并不滿足，還想知道原子是否可以再分?原子的質(zhì)量有多大?等等。本課題學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成，就是回答這些問題的。本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)是原子的構(gòu)成，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是充分利用圖片和形象的比喻，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。二、目標(biāo)及分析（一）目標(biāo)：1、了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)利用教科書后的元素周期表查元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（二）分析：1、了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)就是是指知道原子是由居于中心的帶正電的原子核和核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的電子構(gòu)成。而原子核又由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成；2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)利用教科書后的元素周期

3、表查元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。是指知道某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)得來的比值，了解相對(duì)原子質(zhì)量的單位，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表查元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。三、問題診斷分析1、一般來講，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，并不是說所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。例如有一種氫原子的原子核只由質(zhì)子構(gòu)成，沒有中子。學(xué)生在此問題上可能會(huì)產(chǎn)生誤解。2、學(xué)生在理解“原子不顯電性”這句話上可能會(huì)誤會(huì)。原子不顯電性是由于組成原子的質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，在原子內(nèi)，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以正負(fù)電荷相互抵消，整個(gè)原子不顯電性。3、學(xué)生對(duì)學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)可能會(huì)誤解為相

4、對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量。實(shí)際上，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量和一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)比值，是一個(gè)比值。因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量太小，書寫和交流都不方便，所以便采用了相對(duì)原子質(zhì)量這一概念。四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)（一）、教學(xué)基本流程：構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子的帶點(diǎn)情況構(gòu)成原子的粒子的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。（二）、教學(xué)情境：問題1、原子是由是哪些微粒構(gòu)成的？設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引出原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。師生活動(dòng)：（1）原子是化學(xué)變化中的最小的粒子，那么，原子可以再分嗎？原子是由哪些粒子構(gòu)成的？ （2）、構(gòu)成原子的這些粒子有什么性質(zhì)？ 備注：在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子帶一個(gè)單位正

5、電荷，核外電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 （3）、原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？備注：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。問題2、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？怎樣查、怎樣用？ 設(shè)計(jì)意圖：引出相對(duì)原子質(zhì)量的概念。師生活動(dòng)：（1）什么是相對(duì)原

6、子質(zhì)量？ （2）、為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？備注：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1 836倍，跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。五、課堂小結(jié)1、原子的構(gòu)成 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)= 核電荷數(shù) 2、相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他想比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)附：目標(biāo)檢測教科書P72，1、2、 3、 4配餐作業(yè)：A組題：學(xué)科王P42，16小題；P43，711小題B組題：學(xué)科王P43，1214小題C組題：學(xué)科王P44，15，16，17小題