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2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題09 元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合推斷(含解析)

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1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題09 元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合推斷(含解析) 【母題再現(xiàn)】 題型介紹: 元素及化合物綜合應(yīng)用型試題在高考中為必考題型,在各省市及全國卷中均有出現(xiàn)。在考查形式上通常以工藝流程題,物質(zhì)制備、性質(zhì)探究類試題,綜合推斷試題(少數(shù)省市,逐漸淡化),還有結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷等。元素及化合物知識,在考查中與基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)等知識融入越來越深,這也就要求我們隊(duì)元素及化合物知識不再是單純的記和背了,而是從原理的角度進(jìn)行掌握,進(jìn)行整體分析,通過聯(lián)系、對比、歸納等方法進(jìn)行解決。 高考選題: 【xx年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究

2、一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì), 設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn): 另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。 (2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物___

3、____。 解題技巧: 此類問題在解題過程中首先通過突破口,進(jìn)行推斷,然后結(jié)合相應(yīng)的理論進(jìn)行解題。在解題過程中常見的突破口有: (1)特殊顏色 ①焰色反應(yīng):Na+(黃色)、K+(紫色) ②淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr ③使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色) ④有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2]      黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(Ag

4、I、Ag3PO4)    白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2與溴蒸氣(紅棕色) ⑤特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2] 紅褐色[Fe(OH)3] (2)特殊性質(zhì) 很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì),具有一些特征反應(yīng),或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象, ①受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):    銨鹽:NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 硝酸鹽:Cu(NO3)2、AgNO3 2Cu(NO3)22Cu

5、O+4NO2↑+O2↑ ②與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單質(zhì):Na、F2等 化合物:Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等   強(qiáng)烈雙水解的物質(zhì):Al3+與CO(HCO)、S2-(HS-)、AlO等 (3)特殊轉(zhuǎn)化個(gè)關(guān)系: 無機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系,在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí),會形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如:①直線型轉(zhuǎn)化:NH3、H2S、C、Na等 金屬 堿性氧化物 堿鹽 非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 ②交叉型轉(zhuǎn)化: ③三角形轉(zhuǎn)化:     ④無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng): 制取氧氣、工業(yè)制硫酸、合成氨、制硝酸等。 ⑤重要置換反應(yīng): ü 金屬→

6、金屬 ü 金屬→非金屬 ü 非金屬→非金屬 ü 非金屬→金屬 (4)應(yīng)用數(shù)據(jù): 物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點(diǎn),可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,如CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3,轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧,式量變化均為16。 (5)把握信息:題目給予的新信息可與舊知識形成一個(gè)新的知識體系,題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍;而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。 【考點(diǎn)揭秘】 高頻考點(diǎn)一:以工藝流程題考查元素及化合物知識 【典例】(廣東省華附、省實(shí)、廣雅、深中四校xx上學(xué)期期末聯(lián)考

7、)(16分)鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日 常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3?3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流 程如下。 已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3?3H2O的基本原理為: 溶出 結(jié)晶 Al2O3?3H2O+2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3?3H2O也可表示為2 Al(OH)3] (1)操作I的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。 (2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為

8、(任寫三點(diǎn))。 (3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O 結(jié)晶的原因_________ 。 (4)為了析出Al2O3?3H2O,也可向溶液I中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3?3H2O的離子方程式: 。 (5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。 高頻考點(diǎn)二:以探究元素性質(zhì)考查元

9、素及化合物知識 【典例】(xx皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)(13分) 二氧化氮(NO2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì),NO2與Na2O2均具有較強(qiáng)的氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組對二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。 【實(shí)驗(yàn)】 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備NO2的說法正確的是_______ a.實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮 b.二氧化氮常用向下排空氣法收集 c.二氧化氮易溶于水,尾氣可用水吸收. d.用注射器收集的二氧化氮,壓縮后顏色變淺 e.實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理 【提出假設(shè)】 假設(shè)一:NO2與Na2O2二者不反應(yīng); 假設(shè)二:NO2能被Na2O2氧化; 假設(shè)三:

10、 ; 【查閱文獻(xiàn)】 NO2在反應(yīng)中能生成HNO3和HNO2;HNO2旣有氧化性,又有還原性,能被強(qiáng)氧化劑如KMnO4氧化。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黃色粉末完全變成白色,說明假設(shè) 不成立。 (2)若假設(shè)二成立,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立,該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究,請完成下表內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)步驟 (不要求寫具體操作過程,儀器任選) 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取適量的白色固體置于試管中,………… 【定量分析】 若實(shí)驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤天

11、平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g,充分反應(yīng)后白色固體質(zhì)量為8.4g,該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論。你是否同意他們的結(jié)論,并簡述理由: 。 高頻考點(diǎn)三:以物質(zhì)制備考查元素及化合物知識 【典例】(山東省壽光市xx屆10月檢測)下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容: 編號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 氣體發(fā)生裝置 ① 制備氧氣 H2O2→O2 ② 制備氨氣 NH4Cl→NH3 ③ 制備氯氣 HCl→Cl2 (1)上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同

12、于其他兩種氣體的是 。 (2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。 (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn),將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì): ①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是 ,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。 ②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。 ③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)

13、一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟): 。 (4)若用排空氣法收集Cl2,在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。 【答案】(1)Cl2 NH3 (2) 編號 發(fā)生裝置 ① Ⅳ ② Ⅱ ③ Ⅰ或Ⅳ 高頻考點(diǎn)四:以綜合推斷形式考查元素及化合物知識 【典例】(濰坊市四縣一校11月聯(lián)考)(10分)A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去) 試回答: (1)

14、若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是 (填“序號”)。 a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法是 。 (3)若A、B、C均為含有金屬元素的無機(jī)化合物,無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B,則反應(yīng)的離子方程式為

15、 。 (4)若A、B、C均為含有同種元素的共價(jià)化合物,且A的水溶液的pH>7,則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為 。 【直擊高考】 1.【xx年高考全國大綱卷第27題】(15分) A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?;卮鹣铝袉栴}: (1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

16、 。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a

17、的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ; d的晶體類型是 。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 2.【xx年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第27題】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回 答下列問題: (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:

18、 ; (2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為 ; ②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式) ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性) (3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

19、 ; (4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): ①寫出陽極的電極反應(yīng)式 ; ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ; ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:

20、 ; 3.【xx年高考安徽卷第27題】(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為 原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0 ℃,HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。 (1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的 溶液

21、沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PCl5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式: 。 (3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。 (4)LiPF6產(chǎn)品中通?;煊猩倭縇iF。取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為

22、 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。 4.【xx年高考天津卷第7題】(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素 相關(guān)知識回答下列問題: (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。 a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng) c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。 (3)已知: 化合物 Mg

23、O Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 熔點(diǎn)/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 (4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下: 寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)

24、中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 5.(xx浙江卷)氫能源是一種重要的清潔能源。

25、現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題: (1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件

26、下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。 (已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。 6.(xx廣東32)(15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃) (1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為

27、 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。 (2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2 + ↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液

28、 L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。 7 .(xx天津卷)7.(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最 高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。 (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式) 。 (

29、3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A B (在水溶液中進(jìn)行) 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式: ;D的電子式: 。 ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子

30、濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 。 8.(xx四川卷26)(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題: (1)B中所含元素位于周期表中第____周期第____族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________。 (3)D+E―→B的反應(yīng)中,被氧化與

31、被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G+J―→M的離子方程式是__________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是__________________。 【課后反饋】 夯實(shí)基礎(chǔ): 1.(天津市耀華中學(xué)xx屆第一次月考)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化, 下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是( ) A.若X為N2或NH3,則A為硝酸 B.若X為S或H2S,則A為硫酸 C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) 2.(山東諸城市x

32、x屆高三10月考)如圖,M、N為含X元素的常見化合物,則X元素為 ( ) A.C或A1 B.Cu和Fe C.Fe和C D.N或S 3.(泰安市高三第一次檢測)下列各組物質(zhì)中,不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是 A B C D a CO2 H2SO4 Al(OH)3 HNO3 b Na2CO3 SO2 Na[Al(OH)4] NO c NaHCO3 SO3 Al2O3 NO2 【答案】C 【解析】偏鋁酸鈉不能一步生成氧化鋁,故C錯(cuò)誤。 4.(山東菏澤一中xx高三上期中)下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶

33、液Z的洗氣瓶中 (如下圖所示),一定沒有沉淀生成的是 5.(山東省壽光市xx屆10月檢測)下列敘述正確的是( ) ①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體,但不能干燥NH3、NO2等氣體 ③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 ④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng),有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì) A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥ 能力

34、拓展: 6.(天津市耀華中學(xué)xx屆第一次月考)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化,下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有 ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色;②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色; ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色;④新制氯水久置后變?yōu)闊o色; ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色;⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。 A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè) 7.(濟(jì)南外國語學(xué)校xx屆12月考)下列敘述中,正確的是( ) A.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱不能恢復(fù)原色 B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4

35、OH— C.向某溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,一定含有CO D.等濃度NaCl和KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3,先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀 8.(南安一中xx上學(xué)期期末考)(8分)A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (副產(chǎn)物已略去)。 試回答: (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是________。 a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學(xué)式為 ;C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入

36、少量X,目的是 。 (3)若A是廚房常用的一種調(diào)味劑,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: ; A與C反應(yīng)可以生成一種有芳香氣味的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為: 。 9.(xx屆濰坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系,其中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿。 (1)A的化學(xué)式是___________________。 (2)若X是強(qiáng)酸,將D與Cl2同時(shí)通入

37、水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (3)若X是強(qiáng)堿,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是氯化物。 ①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 ②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________。 10.(xx屆北京石景山期末)某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃 燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去): (1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。 (2)寫出F的電子式

38、 。 (3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是 。 (4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A 轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。 (6)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E 與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式

39、是 。 若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。 自我提升: 11.(xx屆蘭州一中期末)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題: (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。 (2)X與Y能形成多

40、種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式) 。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式 ;D的電子式 。 ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性化合物,且不溶于水,則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 ; ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中,離子濃度由大到

41、小的順序?yàn)? 。 的水解程度大于碳酸氫根,故離子濃度由大到小的順序是c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-) >c(H+)。 考點(diǎn):本題考查元素的推斷、化學(xué)用語、元素周期律、化學(xué)鍵與結(jié)構(gòu)、離子方程式書寫、離子濃度比較 12.(xx屆江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考)元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。 Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩. (1)在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液。 與銅相比,其金屬活潑性 (填“強(qiáng)”或“弱”); (2)Cr( OH)3和Al( OH)3類似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡,其酸式電離

42、方程式是 ; (3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。 Ⅱ.物質(zhì)A~H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體,D為金屬單質(zhì)。 請回答下列問題: (1)A的電子式為

43、 D的化學(xué)式 ,C溶液的名稱是 。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ; 反應(yīng)③的離子方程式為 。 13.(xx屆煙臺期末)由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某產(chǎn)物已略去): 已知:B、X為單質(zhì),常溫下D為無色液體,A、B含同一種元素。 請回答下列問題: (1)若E氣體是大氣污染物,F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。 ①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:

44、 。 ②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等體積0.1 mol·L-1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 ③在常溫下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應(yīng),則V1和V2的關(guān)系為Vl V2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。 (2)若E氣體不是大氣

45、污染物,F(xiàn)是二元弱酸。 ①B所含元素在周期表中的位置 。 ②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9?,F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”),此時(shí),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 。 14.(xx屆天津和平區(qū)期末)A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),B、C

46、、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應(yīng)③中有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A是—種極易溶于水的氣體,A和D相遇有白煙生成。 (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 (2)反應(yīng)①中每生成1 molC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。 (3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“堿”或“中’’),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號填寫: ①c(H+)+_________=c(OH-)+___________

47、__; ②c(H+)=c(OH-)+_____________。 (4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則 ①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________; ②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________;原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。 15.(xx屆寧波期末)A、B、C、D均

48、為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題中信息回答問題。 (1)已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:A +B→C +D(未配平,反應(yīng)條件略去)。 ① 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)。若A是金屬單質(zhì),D是非金屬單質(zhì),且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍,則反應(yīng)的方程式是 ▲ 。 ② 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)。若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè),B與C能發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)的方程式是 ▲ 。 (2)已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:A +B→C +D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)。 ① 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B

49、時(shí),物質(zhì)B的名稱為 ▲ ,鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是 ▲ 。 a.Ba(OH)2溶液 b.酸性KMnO4溶液    c.紫色石蕊試液 d.H2O2與BaCl2混合液 e.酸化的Ba(NO3)2溶液 ② 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,C、D均為鈉鹽,D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時(shí),則C與D物質(zhì)的量之比為 ▲ 。 【名師小結(jié)】 元素及化合物知識的綜合考查,在高考中必考,且考查形式多樣。我們在復(fù)習(xí)備考過程中要以基礎(chǔ)知識為依據(jù),運(yùn)用基本概念和基本理論,整體思維與發(fā)散思維相結(jié)合,將零散的知識形成知識面和知識網(wǎng)。

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