《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成學(xué)案 新人教版（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2過程與方法(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。重點(diǎn)1原子的構(gòu)成。2相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)1核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。教具投影儀、錄像機(jī)、掛圖(原子的構(gòu)成)板書設(shè)計(jì)課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成2核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。二、相對(duì)

2、原子質(zhì)量1概念以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。2計(jì)算 導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)創(chuàng)設(shè)問題情景上一單元我們學(xué)習(xí)過有關(guān)分子和原子的知識(shí)，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。關(guān)于分子和原子，你還有哪些問題？還想知道與它們有關(guān)的哪些知識(shí)？ 引入新課同學(xué)們提出了很多有關(guān)分子和原子的問題，可見大家有強(qiáng)烈的探究欲和求知欲。為了搞清楚這些問題，在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。板書第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成過渡原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？帶著這些問題

3、，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題原子的構(gòu)成。板書一、原子的構(gòu)成二、小組合議 投影打出下列討論題：1原子是由哪兩部分構(gòu)成的？2原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？3原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？4不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？(學(xué)生帶著問題認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，隨后小組之間展開激烈爭論。教師可以巡視學(xué)生閱讀情況并適時(shí)參與他們的討論)學(xué)生活動(dòng) 思考原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何？占很大一部分嗎？ 過渡剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。掛圖展示“原子的構(gòu)成”示意圖。 教師同學(xué)們所談的想法很好！大家思維都比較活躍

4、，而丁同學(xué)提的問題更及時(shí)。可見同學(xué)們對(duì)化學(xué)有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，這正是每一位進(jìn)行科學(xué)研究的人必備的品質(zhì)和素養(yǎng)。原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是說用化學(xué)方法不能對(duì)原子再進(jìn)行分割了，但是用物理方法可以對(duì)原子進(jìn)行分割。很多年前，人們一直認(rèn)為原子確實(shí)不能再分了，直到十九世紀(jì)末，英國的科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們才開始揭示原子內(nèi)部的秘密，才知道它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，還可以再分。思考1原子核所帶的正電荷從何而來？2質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？3電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。推廣此等量關(guān)系，得：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。教師我們通過一個(gè)表格，全面系統(tǒng)地了解質(zhì)子

5、、中子、電子這幾種粒子在電性和質(zhì)量上的關(guān)系。投影展示表格。構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電 性質(zhì) 量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.67261027 kg中子不帶電1.67491027 kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的11836請(qǐng)學(xué)生說出從此表格中得到的信息 教師我們來看下面表格，比較幾種原子的構(gòu)成。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817提問通過此表格，你得到了哪些信息？ 小結(jié)通過剛才大家閱讀、討論、思考，我們終于搞清楚了原子的構(gòu)成。三、展示交流講解并板書1原子的構(gòu)成2核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)

6、都不相同。提問1原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量？2原子的質(zhì)量該如何去衡量？ 追問為什么？ 提問既然原子有一定的質(zhì)量，那它的質(zhì)量又等于什么呢？ 講解不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.671027 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg。提問若讓大家記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎？ 追問為什么？ 講解這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量。這就是相對(duì)原子質(zhì)量。板書二、相對(duì)原子質(zhì)量提問什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢？它是如何來表示

7、原子的質(zhì)量的？請(qǐng)大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。 說明這里的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳12，它的質(zhì)量的1/12等于1.661027 kg。小結(jié)可見，相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它并不是原子的真實(shí)質(zhì)量，它是原子的真實(shí)質(zhì)量與作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量的112相比較所得的比值。板書1概念：以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。教師根據(jù)這個(gè)概念，我們具體的來計(jì)算一下氫和氧的相對(duì)原子質(zhì)量。如何計(jì)算呢？ 板書2計(jì)算講解在做題的過程中用到相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，我們不需要計(jì)算，元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定了出來。

8、測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)非常艱難的過程，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。請(qǐng)大家閱讀課本P69資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。設(shè)問既然相對(duì)原子質(zhì)量不需要計(jì)算，那么我們?nèi)绾沃涝氐南鄬?duì)原子質(zhì)量呢？講解相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中P153的附錄查到，這里的相對(duì)原子質(zhì)量表列出了現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)，精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。 總結(jié)可見，我們不僅要知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，我們還必須會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。板書3查閱相對(duì)原子質(zhì)量表四、梳理整合小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量，認(rèn)識(shí)了原子內(nèi)

9、部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；而且還知道，由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計(jì)算都不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。 布置作業(yè)習(xí)題1、2、3、4學(xué)生提出問題1在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分？2原子是不是簡單的，不可分割的實(shí)心球體？3原子有沒有質(zhì)量？它的質(zhì)量有多大？4如何去稱量分子和原子的質(zhì)量？5原子到底有多大？讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見問題1的答案原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)

10、電的電子構(gòu)成的，所以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息問題2的答案盡管原子核和核外電子都帶電，但原子核帶的是正電荷，核外電子帶的是負(fù)電荷，而且原子核帶的正電荷和核外電子帶的負(fù)電荷電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。問題3的答案原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，區(qū)別：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，中子不帶電。相同點(diǎn)：質(zhì)量幾乎相等。1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)

11、量為1.6721027 kg答案1原子核所帶的正電荷來自于質(zhì)子所帶的電荷。由于中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷就是質(zhì)子所帶的電荷。2原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾扇考性谫|(zhì)子上。而1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，所以具有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。3因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾珊秃送怆娮铀鶐У呢?fù)電荷電量相等、電性相反，而1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所以有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。推廣此等量關(guān)系，得：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。，1個(gè)中子的質(zhì)量為1.6741027 kg可能有的回答1質(zhì)子和電子帶相反的電荷，中子不帶電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，而電子

12、的質(zhì)量很小。只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的11836。問題4的答案不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同?？赡苡械幕卮?不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)就為0。2可以得到等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。3中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒有等量關(guān)系，某些原子中出現(xiàn)了等量關(guān)系，那也是偶然?；卮鹪?、質(zhì)子、中子和電子都有質(zhì)量?；卮鹨?yàn)槲镔|(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，而原子又是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。如果質(zhì)子、中子和電子沒有質(zhì)量，則原子就沒有質(zhì)量，從而物質(zhì)就沒有質(zhì)量，可這是不可能的?？梢?，原子、質(zhì)子、中子和電子都具有一定的質(zhì)量?；卮鹨?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。回答記不住?；卮疬@樣的數(shù)字太難記憶了。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀完畢后，請(qǐng)學(xué)生代表陳述相對(duì)原子質(zhì)量的概念回答以一種碳原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)?？烧?qǐng)兩位學(xué)生到黑板上板演過程1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.671027 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為1.661027 kg，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1。同理，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg。所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=16。經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算，對(duì)于這個(gè)計(jì)算過程大家要掌握。學(xué)生反思小結(jié)