《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二 第三單元《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》單元檢測(cè) 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二 第三單元《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》單元檢測(cè) 蘇教版必修2（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題二 第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能單元檢測(cè) 蘇教版必修2一、選擇題（可能有1-2個(gè)答案）1下列說(shuō)法正確的是（ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B原電池中電子流出的一極是正極 C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子移向正極2關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D氫離子在銅片表面被還原3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ） A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把

2、鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快4下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（ ） AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C2H2 + O2 = 2H2O DH+ + OH- = H2O5某原電池的總離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） ACu為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B石墨為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液CFe為正極，Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液DAg為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液6X、Y兩

3、根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）編號(hào)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn 稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液7.把一小塊鎂、鋁合金放人6molLl的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為( )。 AMg2 e=Mg2+ BA1+4OH3 e=AlO2+2 H2O C4OH4 e=2 H2O+ O2 D2H2O+2 e=2OH+H28下列敘述中不正確的是（ ） A原電池中電子從正極流出 B原電池中電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C原電池的兩個(gè)電極中，質(zhì)量減輕的電極是負(fù)極 D原電池

4、中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極9.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)?，鋅電池容量更大，而且，沒(méi)有污染。其電池反應(yīng)為：2Zn +O2 =2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是（ ）A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e- = Zn2+C負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D電解質(zhì)可能為強(qiáng)酸10隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到儀事日程，其首要原因是（ ）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其它物品D回收其中石墨電極11干電池的電極分別為炭棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnC

5、l2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn- 2e- = Zn2+，2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2（NH3與Zn2+結(jié)合）。則下列結(jié)論正確的是（ ） AZn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B炭棒為負(fù)極C工作時(shí)，電子由炭極經(jīng)外電路流向Zn極D長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器12下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )A. a電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng)：4OH-4e- 2H2O2C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13.下列化學(xué)電池不易

6、造成環(huán)境污染的是（ ） A鋰電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料電池放電充電14目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說(shuō)法中:以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ; 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng);充電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｆ渲姓_的是（ ） A B C D15等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 （ ） C D16某原電池的總反應(yīng)方程

7、式為： 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為 ( ) ABCD正極材料Cu石墨FeAg負(fù)極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO317鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A鐵棒附近產(chǎn)生OH- B鐵棒被逐漸腐蝕 C石墨棒上放出Cl2 D石墨上放出O218鋰電池是新型的高能電池，它因質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2 =LiMnO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質(zhì)量為( ) A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87

8、g19固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的，以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 （ ）A有O2放電的a極為電池的負(fù)極 B有H2放電的b極為電池的正極Ca極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e= 4OH D該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2O20我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列說(shuō)法不正確的是

9、( ) A正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e- = 4OH- B電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用放電充電21氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鑷電池。氫鎳電池的總反應(yīng)為：1/2 H2 + NiO (OH) 2Ni(OH)2 ,根據(jù)反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是( ) A電池放電時(shí)，電池的正極是H2 B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被氧化 D電池放電時(shí)，電池負(fù)極是H222（1）下列裝置能否組成原電池？并判斷正負(fù)極。答：23銀器皿日久表面會(huì)逐漸變成黑色，這是由于生成

10、硫化銀的緣故。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去。其處理方法為：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去，而銀不會(huì)損失。試回答：寫(xiě)出此原電池中的兩個(gè)電極反應(yīng)方程式 正極：_ ； 負(fù)極：_ ；24按要求寫(xiě)反應(yīng)方程式:兩電極分別為Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中。（1）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極:_；正極:_ ；（2）總反應(yīng)方程式_ ； 25利用反應(yīng) Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2，設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；負(fù)極為:_,其電極反應(yīng)式為_(kāi) _； 26氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問(wèn)題：（1）通入Cl2（g）的電極

11、是_ (填“正”或“負(fù)”)。（2）通入Al（s）的電極是_ (填“正”或“負(fù)”)。（3）電子從_ _(填“Al”或“Cl”)極流向_ 極。27航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2O22H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H24e4H，則其正極反應(yīng)式可表示為：_；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O22H2O4e= 4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：_；28從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+

12、4H2O，則負(fù)極為 ，電極反應(yīng)式為 ，正極應(yīng)選 ，電極反應(yīng)式為 _。29 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式。31鉛蓄電池工作時(shí),總的反應(yīng)式為:PbPbO22H2SO4= 2PbSO42H2O由此可以判斷：(1)原電池的電極材料:正極為_(kāi) ,負(fù)極為_(kāi) ；(2)兩極的電極反應(yīng)式為： 正極_ ；負(fù)極_；32再由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為多少?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?參考答案：1D 2.AD 3C 4.D 5

13、C 6D 7B 8A 9B 10B 11D 12B 13.D 14. B 15D 16B 17B石墨電極的電極反應(yīng)為： O2+ 2H2O +4e-=4OH- 18C 19D 20. B 21D22答：I能，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極；II不能；III能，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極；IV能，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極；V不能。23.正極:3Ag2S + 6e- = 6Ag + 3S2- 負(fù)極:2Al-6e- = 2Al3+24.(1)負(fù)極:4Al- 12e- =4Al3+ 正極: 3O2 + 6H20 +12e- =12OH-(2)總反應(yīng):4Al + 3O2 +6H2O = 4Al(OH)325.正極:2Fe3

14、+ + 2e- =2Fe2+ 負(fù)極為Zn; 電極方程式為: Zn2e- = 2Zn2+26.（1）正 （2）負(fù) （3）Al Cl227酸式燃料電池，正極：O2+ 4e一+4H+ = 2H2O堿式燃料電池，負(fù)極：2H24e4OH 4H2O28Cu；3Cu-6e-=3Cu2+；碳棒；8H+2NO3-+6e-=2NO+4H2O29負(fù)極：Al ; 電極反應(yīng)為：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O正極：碳棒或Pt等 ; 電極反應(yīng)為：6H2O+6e-=3H2+6OH-31正極為PbO2 ；負(fù)極為Pb 正極：PbO24HSO422e PbSO42H2O ,負(fù)極：PbSO422e PbSO4329.75g ; 0.75mol/L