10、分別盛有10mL 1mol·L-1AlCl3
溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯
中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下
列有關兩個燒杯的說法中，正確的是 （ ）
A．甲中產生的沉淀一定比乙中多
B．乙中產生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙產生的沉淀一定一樣多
D．甲和乙中產生的沉淀可能一樣多
15．下列表述或判斷正確的是
A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．在N
11、a2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡
16．室溫下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。則下列關系中一定正確的是（ ）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）
B．c（H+）·c（OH-）=10-14
C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
D．溶液的pH=1
17．在25℃下，將a mol·L-1的醋酸（CH3COOH）與0．01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na*）=c（
12、CH3COO-）。則下列說法中，不正確的是 （ ）
A．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
B．反應平衡時溶液顯中性
C．用含a的代數式表示醋酸（CH3COOH）的電離常數為Ka= mol·L-1
D．a肯定大于0．01
18．下列說法正確的是
A．pH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)
13、﹥c(H+)﹥c(OH-)
D．0．2 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
19．下列敘述正確的是 （ ）
A．常溫下，10mL Ph=12的Ba（OH）2溶液與40mL c mol·L-1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液Ph=11
B．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A===H++HA-，HA- H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+
14、c（HA-）+c（H2A）
C．Ph=12的氨水溶液與Ph=2的鹽酸溶液等體積混合：
D濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：
20、 已知，25℃時有關弱酸的電離常數：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則下列有關說法正確的是
A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3>pH(CH3COONa)
B. amol?L-1HCN 溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液
15、中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3等物質的量混合溶液中，一定存在：c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-)
21、①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的
緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水
合氫離子的化學式分別是 、 。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（
16、 ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
22．某二元酸的化學式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A===H++HA-，
HA- H＋+ A2-。請回答下列問題：
（1）Na2A的水溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測定某溶液pH，簡述操作 。
（2）寫出NaHA的水溶液中溶質的電離常數表
17、達式：Ka= 。
（3）若25℃時，0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L（填“<”、“>”、“=”），其理由是
。
（4）若25℃時，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=－1g 0.11，則0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)= 。
（5）在0.10m
18、ol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是 （填編號）。
A．c（Na+）===c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．c（OH-）==c（HA-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）===2c（A2-）+2c（HA-）
23．碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關。試回答下列有關問題：
（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填序號）。
A． B．
C．c(H+)·c(OH-) D
19、．
（2）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ；
②c(H+)+c(Na+)= 。
24、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH
溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液
VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合
20、液為
中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝?????????? 。
（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1
的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中
c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填
“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。
（3）NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0.1 mol·L—1的鹽酸滴定0.1 mol·L—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是：
a．
b．
c．
d．
②溶液中存在：
，則該反應常溫下的平
21、衡常數K= （已知：常溫下，的電離平衡常數Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
25．I．（1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的
Ph=4，0.1mol/LnaCN溶液的pH=12?，F(xiàn)將0.2mol/L
的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合
后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關系
為 。
（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。試回答：
①溶液中一定等于
②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4
22、）= 。
II．某溫度（t°C）時，水的離子積，則在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb= ；
（2）若所得混合液的Ph=2，且a=10，b=1，則Va：Vb= 。
26 水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中
鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分
23、數α隨溶液
pH變化的關系如圖所示：
1
0.8
0.6
0.4
0
4
6
8
10
12
14
2
1
3
4
5
pH
α
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有
24、 ，pH=9時，主要反應的離子方程式為 。
⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：（單位mg·L-1）
離子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
處理前濃度
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。
⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
25、
則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
27．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是
（2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）
26、（填“<”“=”或“>”），你得出該結論的依據是
。
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
28．磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質的量
27、分數δ隨pH變化曲線：
（1）設磷酸總濃度為c(總)，寫出c(總)與各粒子濃度間的關系式
2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式
為 ，pH=6時，溶液中存在的陰離子有 。
（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是 。
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c(Na+)/c(PO43-)的比值將______（
28、填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
回答下列問題：
①完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式
A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O Ca5(PO4)3OH↓+ +
29、。
B.5Ca(OH)2+3H3PO4= 。
②與方法A相比，方法B的優(yōu)點
是 。
③ 牙齒表面的物質主要是Ca5(PO4)3OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒，結合化學平衡移動原理，分析其原因 。
二輪----弱電解質、鹽類水解專題答案
1--- 5 CBCAA 6—10 DBCCC 11—15 ABDDA 16—20 BADAD
21、①NH3·HDO和D3O＋；
30、②B
22．（1）弱堿性取一段pH試紙放在玻璃片上，把待測液滴在pH試紙上（或用玻璃棒蘸取待測液，與pH試紙接觸），然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH
（2）
（3）< HA一存在電離平衡，H2A第一步完全電離出的氫離子大大抑制了HA-離子電離
（4）0.01mol·L-1（5）A
23．（1）b、d（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分）
（2）c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)（2分）①c(H+)+c(HCO-=3)（2分）
②2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)（2分）
2
31、4、（1）1 ︰ 10（2分）
（2）中（1分）； mol·L-1（2分）
（3）①b（2分）②5.9×10—10 mol·L—1（2分）
25．（10分）I．（1）
（2）①0.02mol/L;②0.002mol
II．（1）10：1（2）9：2（每空2分）
26、答案：⑴> 發(fā)生反應Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+濃度降低（2分）⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+ ⑷A
27答案 （1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2o+A-（每個方程式2分）
（
32、2）①>，因為c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，
則c（H+）c（CN-）。（3分，其它合理答案也得分）
②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）
28答案.(14分)（1）c(總)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-）+ c(HPO42-）+ c(PO43-?)????（?2分）
（2）HPO42- + H+ = H2PO4-（?1分）H2PO4-、HPO42-和OH-（2分，漏一個扣1分）
（3）HPO42-的水解大于其電離（?各1分）
（4）減?。?分）
（5）①A.10NH4NO3 3H2O（1分） B. Ca5(PO4) 3OH↓+9H2O（1分）
②唯一副產物是水，工藝簡單（2分）
③酸性物質使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43—（aq）+OH—（aq）
向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒（2分）
2022年高考化學三輪沖刺 弱電解質、鹽類水解專題訓練 魯科版
