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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電離平衡練習(xí)1下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是 ()。A某物質(zhì)溶液的pH7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽BpH6.5的牛奶中c(H)是pH4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DAgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同2常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO) c(CO) c(H2CO3)CpH11的氨水與

2、pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)3下列敘述不正確的是 ()。A圖a中，曲線表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像B圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 gC圖c中，在、各點的溶液中所含陰離子種類不同D圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液4向10 mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x m

3、L。下列敘述正確的是()A. x10時，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30時，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(AlO)，c(OH)c(Ba2)，故C、D項不正確。7D 同濃度同體積的強酸、強堿混合，只有在c(H)c(OH)時，pH7，A錯誤；B中的沉淀溶解平衡為BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)減小，B錯誤；C中1 mol KOH和1 mol CO2反應(yīng)生成1 mol KHCO3，HCO既水解也電離，c(K)c(HCO)，C錯誤；CH3COON

4、a為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加入適量CH3COOH可調(diào)節(jié)pH7，使c(H)c(OH)，依據(jù)電荷守恒：c(H)c( Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正確。8答案：(1)2.2108mol/L(2)取少量晶體，加水溶解，再加入足量NaOH濃溶液加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有NHacdb(3)5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H2SO2e=S2O(或2HSO2e=S2O2H)增大淀粉100%94.50%9答案：大于 強堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性(2)BaCl2 Ba2SO=BaSO4 Ba2CO=BaCO3(3) K2CO

5、3 除去A中的Ba2(4)鹽酸 2HCO=H2OCO2(5)100%98.40%解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，COH2OHCOOH使溶液顯堿性。欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2過濾，得濾液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結(jié)晶，得KCl晶體。(2)試劑I為BaCl2，中離子方程式為：Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3(3)試劑為K2CO3，中加入試劑的目的是除去中引入的Ba2，且引入的CO易于除去。(4)試劑為鹽酸，中

6、反應(yīng)為2HCO=H2OCO2。(5)100%98.40%。10答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復(fù)色2Cu24I=2CuII2 95%解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Kspc(Fe3)c3(OH)得：c(Fe3)2.6109molL1。(2

7、)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水。(3)結(jié)合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應(yīng)：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應(yīng)可推導(dǎo)出關(guān)系式：CuCl22H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl22H2O) 0.002 molm(CuCl22H2O)0.342 gCuCl22H2O試樣的純度為：100%95%。