《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)分類題庫 考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物(xx安徽高考12)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)氨氣一般用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗;(2)氫氣

2、燃燒火焰呈淡藍色?！窘馕觥窟xD。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣,A項正確;該反應(yīng)體系中生成的氣體可能是氫氣或氨氣,而氫氣燃燒火焰呈淡藍色,B項正確;溶液呈堿性時,仍然生成氣體,表明弱堿溶液中Mg可被氧化,C項正確;D項的結(jié)論應(yīng)該是弱堿溶液中H氧化Mg,溶液中存在HCHC和H2OHOH,Mg與H反應(yīng)生成H2和Mg2,Mg2與OH、C反應(yīng)分別生成沉淀Mg(OH)2、MgCO3,兩電離平衡均正向移動,故錯誤。(xx福建高考6)下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是( )A橡皮擦橡膠工業(yè)B鋁合金片冶金工業(yè)C鉛筆芯電鍍工業(yè)D鉛筆漆涂料工業(yè)【解析】選C。A.橡皮擦的原料是橡膠,涉及橡膠工業(yè)的生產(chǎn)

3、,正確。B.鋁合金片涉及金屬的冶煉過程,與冶金工業(yè)有關(guān),正確。C.鋁筆芯的原料是石墨,與電鍍工業(yè)無關(guān),錯誤。D.鉛筆外邊刷的油漆,與有機合成的材料及涂料工業(yè)有關(guān),正確?！菊`區(qū)提醒】鉛筆芯的主要成分不是鉛,而是石墨,與電鍍工業(yè)無關(guān)。(xx山東高考10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2【解析】選A。AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得,AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正確;Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒有氣體生成,B錯誤;FeCl

4、2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,C錯誤;SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng),D錯誤。(xx重慶高考2)下列說法正確的是( )AI的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強;同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱;(2)亞硫酸根容易被硝酸氧化?！窘馕觥窟xB。A項,非金屬性BrI,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強,錯誤;B項,非金屬性PSi,則H

5、3PO4比H2SiO3的酸性強,正確;C項,Al2O3屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),MgO屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反應(yīng),錯誤;D項,SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化,則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,錯誤。(xx江蘇高考)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag【解析】選A。Si2Cl2SiCl4,SiCl42H2Si4HCl,A項正確;工業(yè)上制備Mg是電

6、解熔融狀態(tài)下的氯化鎂,B項錯誤;直接加熱蒸發(fā)FeCl3溶液最終得不到無水氯化鐵,需要在干燥的氯化氫氣流中蒸發(fā),C項錯誤;蔗糖是非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),D項錯誤。(xx福建高考24)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為 。(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:已知:物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180(升華)300(升華)1 023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 (只要求寫出一種)。步驟中若不通入氯氣和

7、氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。已知:Al2O3(s)3C(s)2Al(s)3CO(g) H1=1 344.1 kJmol12AlCl3(g)2Al(s)3Cl2(g)H2=1 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟中加入鋁粉的目的是 ?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)元素化合物知識的掌握與應(yīng)用;(2)化學(xué)工藝流程的識別與過程分析?！窘馕觥?1)AlCl3是強酸弱堿鹽,在溶液中Al3發(fā)生水解生成Al(

8、OH)3膠體,其反應(yīng)的離子方程式為Al33H2OAl(OH)33H。(2)步驟中焙燒時,固體水分揮發(fā),氣孔數(shù)目增多,可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或是由于增大反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)速率加快。鋁土礦粉和焦炭焙燒時,焦炭能還原Fe2O3,得到單質(zhì)鐵。根據(jù)蓋斯定律,由第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式,可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(g)3CO(g) H=1 344.1 kJmol11 169.2 kJmol1=174.9 kJmol1。步驟經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,Cl2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO

9、3和水,隨著反應(yīng)的進行,溶液變稀。這時Cl2與稀的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),生成NaCl、NaClO和水。因此得到的三種鹽的化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、NaClO3。由于Al的活動性比Fe強,在步驟中加入鋁粉,就可以將鐵置換出來,達到除去FeCl3、提高AlCl3純度的目的。答案:(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解(或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率)Fe(或鐵)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(g)3CO(g)H=174.9 kJmol1NaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3,提高AlCl3純度(xx浙江高考27).

10、請回答:(1)H2O2的電子式。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式 。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:MnC2Mn2CO2.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答:(1)甲的化學(xué)式。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(

11、4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)某同學(xué)認為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 ?！窘馕觥?(1)過氧化氫為共價化合物,兩個氧原子之間共用一對電子,其電子式為。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,因為會發(fā)生如下反應(yīng):2MgCO22MgOC。(3)向AgCl沉淀中加入KBr溶液,因為Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),AgCl沉淀

12、轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀,AgClBrAgBrCl,沉淀由白色變成淡黃色。(4)根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可配平該離子方程式:2Mn5C216H2Mn210CO28H2O。.(1)一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲,將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。n(H2)=0.1 mol,m(H2)=0.2 g,m(Na)=4.80 g0.2 g=4.6 g,則n(Na)=0.2 mol,根據(jù)化合價關(guān)系,可推出甲的化學(xué)式為NaH,制備它的反應(yīng)方程式為2NaH22NaH。(2)根據(jù)條件NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4,NaH與NaAlH4中H都為1價,反

13、應(yīng)中無化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),則化學(xué)方程式為4NaHAlCl3NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaAlH4中H化合價為1價,H2O中H化合價為1價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價歸中的規(guī)律,判斷產(chǎn)物為H2,可推出化學(xué)方程式為NaAlH42H2ONaAlO24H2。(4)NaH除鐵銹,是把Fe2O3變?yōu)镕e,NaH作為還原劑,1價的H化合價升高,生成NaOH,化學(xué)方程式為3NaHFe2O32Fe3NaOH。(5)制備過程不合理,鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。鐵與鹽酸反應(yīng)生成H2,經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生NaH,但H2的量不足會有鈉單質(zhì)

14、殘留,固體不純;同時,2Na2H2O2NaOHH2,也會有氫氣放出,無法證明固體甲純凈。答案:.(1) (2)2MgCO22MgOC(3)AgClBrAgBrCl(4)2Mn5C216H2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2ONaAlO24H2(4)3NaHFe2O32Fe3NaOH(5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗純方法不合理,如果有Na剩余,Na與水反應(yīng)也會生成H2;沒有考慮混入的NaCl【誤區(qū)提醒】沒有考慮反應(yīng)的整體性,未認識到制備的H2中混有HCl,H2的量不足會有鈉單

15、質(zhì)殘留,固體不純,鈉與水反應(yīng)也會生成氫氣。最后一問出現(xiàn)錯誤。(xx廣東高考32)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:(1)煅粉主要含MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液中c(Mg2)小于5106molL1,則溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=51012;該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。(2)濾液中的陰離子有(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液中僅通入CO2,會生成,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜

16、,反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時負極Al的電極反應(yīng)式為?！窘忸}指南】解答本題注意以下3點:(1)讀懂化工流程并明確每個過程發(fā)生的具體反應(yīng)。(2)掌握常見元素化合物的知識。(3)掌握沉淀溶解平衡及溶液pH計算的有關(guān)問題?！窘馕觥?1)由于白云石的主要成分是CaCO3和MgCO3,所以煅燒之后會發(fā)生分解生成MgO和CaO。根據(jù)KspMg(OH)2=c(Mg2)c2(OH)可知,c(OH)=103molL1,此時溶

17、液中c(H)=1011molL1,對應(yīng)溶液的pH為11。若加入硫酸根,硫酸根可與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀。(2)由于前面加入了硝酸銨,所以濾液中含有的陰離子主要是N和OH,濾液中僅通入CO2,由于溶液的堿性不強,所以會生成NH4HCO3。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為2OHAl2O32AlH2O。(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,若生成Al(OH)3則鋁作陽極,所以電解的總反應(yīng)方程式為2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5)放電時負極Al應(yīng)失去電子,根據(jù)放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化可知,電極反應(yīng)式為Al3e7AlC4Al2C。答案:(1)CaO11加入(NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物,再過濾會被除去,造成CaCO3減少(2)N和OHNH4HCO3(3)2OHAl2O32AlH2O(4)2Al6H2O2Al(OH)33H2(5)Al3e7AlC4Al2C【誤區(qū)提醒】本題最后一個空容易出錯,主要是忽略了題干中的敘述“充放電時AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)”這句話,從而將電極反應(yīng)式直接寫成Al3eAl3。