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1、2022年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第四章 常見的非金屬及其化合物 一、判斷正誤 (一)碳、硅及其化合物 1．金剛石、石墨和C60互為同分異構體。(×) 2．由于硅原子的最外層有4個電子，故它在自然界里有游離態(tài)。(×) 3．硅是地殼中含量最多的非金屬，其單質是灰黑色有金屬光澤的固體。(×) 4．硅的導電性介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導體材料。(√) 5．光導纖維的主要成分為硅，太陽能電池所用的原料為SiO2。(×) 6．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應。(×) 7．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有沉淀生成，證明碳酸的酸性強于硅酸。(√) 8．SiO2既

2、能與酸反應又能與堿反應，所以它是一種兩性氧化物。(×) 9．石英、水晶屬于硅酸鹽產品。(×) (二)氯及其化合物 1．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質。(×) 2．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣。(√) 3．新制氯水必須用棕色瓶密封保存。(√) 4．氯水可以用于消毒是因為氯水中含有次氯酸。(√) 5．氯水放置數(shù)天以后pH將變小。(√) 6．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的。(×) 7．人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質。(×) 8．鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強酸。(×)

3、9．Br2、I2在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性質可以用四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來。(√) (三)硫及其化合物 1．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(×) 2．硫與汞反應體現(xiàn)了硫的氧化性。(√) 3．試管中殘留的硫可以利用酒精洗滌。(×) 4．氯氣可以將鐵氧化到＋3價，而硫只能將鐵氧化到＋2價，所以氯氣的氧化性大于硫的氧化性。(√) 5．二氧化硫能使溴水褪色，證明SO2有漂白性。(×) 6．濃H2SO4具有強氧化性，不能干燥SO2。(×) (四)氮及其化合物 1．焊接金屬、填充燈泡、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛。(√)

4、 2．NH3經(jīng)催化氧化生成NO屬于氮的固定。(×) 3．氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧。(√) 4．濃硝酸應盛放在帶有橡皮塞的棕色細口瓶里。(×) 5．鐵不能溶于冷的濃硝酸中，說明鐵不能與冷的濃硝酸反應。(×) 6．硝酸與金屬氧化物反應時只表現(xiàn)酸性。(×) 7．如果不慎接觸過多的氨氣，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。(√) 8．可以加熱分解氯化銨制備氨氣。(×) 9．銨鹽可作氮肥，貯藏時要密封包裝并放在陰涼處，施肥時應埋在土下并及時灌水以保證肥效。(√) 10．所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為NH＋OH－===NH

5、3↑＋H2O。(×) 11．將鎂條放入氯化銨溶液中有氣體放出。(√) 二、由圖示寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式，有明顯實驗現(xiàn)象的，請描述現(xiàn)象 1．碳、硅及其化合物 2．鹵素及其化合物 3．氧、硫及其化合物 4．氮及其化合物 參考答案與詳解 一、 (一)1. × 2.× 3. × 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.× (二) 1.× 2.√ 3. √ 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.× 9. √ (三) 1.× 2. √ 3.× 4. √ 5.× 6.× (四) 1.√ 2. × 3.√ 4. × 5. × 6.× 7.√ 8. × 9.√10.× 11. √ 二、答案（略）