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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步檢測(cè)
1．下列說法中正確的是( )
A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進(jìn)行
C．放熱反應(yīng)可能需要在加熱的條件下才能進(jìn)行
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來
解析：有些物理變化過程也有能量的變化，A錯(cuò)；NH4HCO3分解是吸熱反應(yīng)，但不加熱時(shí)也能進(jìn)行，B錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能等，D錯(cuò)。
答案：C
2．下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說法中錯(cuò)誤的是( )
A．化學(xué)能：2 mol H>1 mol H2
B．H原子間發(fā)生碰撞就可轉(zhuǎn)化為H2
2、
C．穩(wěn)定性：H
3、1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)；斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，B錯(cuò)，C正確。
答案：C
4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COON
4、a(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
解析：H2的燃燒熱為1 mol H2(g)完全燃燒生成1 mol H2O(l)放出的熱量，此處為氣態(tài)水，無法計(jì)算，A錯(cuò)；能量越低越穩(wěn)定，金剛石能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，B對(duì)；醋酸電離吸熱，反應(yīng)放出的熱量值小于57.4，C錯(cuò)；C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，但是ΔH為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2，D錯(cuò)。
答案：B
5．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們
5、混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kJ的熱量。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________。
解析：(1)本題的解題關(guān)鍵是先判斷N2H4、H2O2中N、O元素的化合價(jià)：2H4、H22。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，配平后的方程式為N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑。所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1。(2)若生成的水為液態(tài)，其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1。
答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
(2)408.815
(3)對(duì)環(huán)境無污染
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