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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 高考真題重組 魯科版 1．(xx·全國(guó)卷新課標(biāo)Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 解析：從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問(wèn)題。 A項(xiàng)，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被

2、萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取劑。 B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。 C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。 D項(xiàng)，丁醇與乙醚相溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開(kāi)。 答案：D 2．(xx·高考浙江卷)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，

3、設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析：結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程圖，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na＋)，過(guò)濾后的濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，只能證明濾液中含有Na＋，但不能說(shuō)明該試液中含有Na＋，應(yīng)直接取該試液進(jìn)行焰色反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。葡萄

4、糖酸鹽中不含—CHO，加入銀氨溶液、水浴加熱，不可能產(chǎn)生銀鏡，B項(xiàng)錯(cuò)。若試液中只含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋，也能出現(xiàn)現(xiàn)象5，不能說(shuō)明該試液中一定含F(xiàn)e2＋，D項(xiàng)錯(cuò)。調(diào)節(jié)pH＝4，過(guò)濾所得濾液中加入NH3·H2O，無(wú)沉淀，說(shuō)明不含Mg2＋；加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Ca2＋，C項(xiàng)正確。 答案：C 3．(xx·高考浙江卷)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理 B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度 C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天

5、平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì) 解析：A項(xiàng)中，金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并立刻撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會(huì)污染環(huán)境，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中，pH計(jì)、電導(dǎo)率儀可以測(cè)定溶液中離子濃度的變化，溶液中離子濃度的變化與乙酸乙酯的水解程度有關(guān)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，最終測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度也偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中，向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出

6、現(xiàn)藍(lán)色，溶液中含有的物質(zhì)可能是氨基酸、多肽或蛋白質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 4．(xx·高考廣東卷)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn) D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 解析：解此題至少要關(guān)注兩個(gè)方面：一是保證兩個(gè)敘述均正確；二是保證兩個(gè)敘述之間有因果關(guān)系；A.硝酸鉀中混有氯化鈉，可以利用硝酸鉀的溶解度隨溫

7、度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，先制成熱飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，得到硝酸鉀。因此該提純的過(guò)程主要利用的是溶解度隨溫度變化大小不同而除雜的原理，A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)檢驗(yàn)主要是排除干擾離子的干擾，在檢測(cè)液中先加入鹽酸，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，此時(shí)如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明該溶液中含有硫酸根離子。這種檢驗(yàn)方法主要利用的是硫酸鋇難溶于酸的原理，B正確。C.氨氣能用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)利用的是氨氣極易溶于水，造成壓強(qiáng)差，而使水被壓入燒瓶形成噴泉的原理，因此兩者雖然均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤。D.主要是看氫氧化鈣在水中的溶解度大小，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ中如果配制2.0 mol·L－1的氫氧化鈣溶液，則1 L(1 000 g)水中大約要溶解2 mol氫氧化鈣，即100 g水中要溶解14.8 g氫氧化鈣，溶解度大于10 g的屬于易溶物，而氫氧化鈣是微溶物，D錯(cuò)誤。 答案：B