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1、2022年高考化學 第2章第1節(jié)《物質(zhì)的組成和分類》訓練 一、選擇題 1．(xx年宿州模擬)下列敘述正確的是(　　) A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體 B．Fe(OH)3膠體是純凈物 C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．膠體粒子很小，可以透過半透膜 解析：A項粒子不是分散系；B項分散系都是混合物；D項膠粒能透過濾紙，不能透過半透膜。 答案：C 2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　) ①氨水?、谥厮、勖鞯\?、芗儔A　⑤天然氣?、扪鯕狻、咂追邸、噤X熱劑 A．①④⑤⑦　　　　　　　　B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧ 解

2、析：⑤天然氣的主要成分是甲烷，是混合物。⑧鋁熱劑是混合物。 答案：B 3．下列說法不正確的是(　　) A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng) D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 解析：A考查了明礬凈水的原理，它的離子方程式為 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水，正確；B因河水泥沙形成的膠體顆粒帶有負電荷，與海水中的電解質(zhì)溶液所帶的正

3、電荷發(fā)生中和而聚沉，正確；C因淀粉溶液形成了膠體，故可用激光筆檢驗丁達爾效應(yīng)，正確；D制備Fe(OH)3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。 答案：D 4．(xx年高考廣東化學)某合作學習小組討論辨析以下說法： ①粗鹽和酸雨都是混合物； ②沼氣和水煤氣都是可再生能源； ③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥純堿和熟石灰都是堿； ⑦豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是(　　) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D

4、．①③④⑦ 解析：粗鹽中含有氯化鎂等雜質(zhì)，是混合物，酸雨中因溶解了二氧化硫等雜質(zhì)，也是混合物，①正確；沼氣屬于可再生能源，但水煤氣由熾熱的煤和水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生能源，所以水煤氣為不可再生能源，故②錯誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，既是純凈物又是化合物，③正確；不銹鋼、硬幣都是合金，④正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，⑤錯誤；純堿為Na2CO3，是鹽不是堿，⑥錯誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，均屬于膠體，⑦正確。綜上所述，選D。 答案：D 5.(xx年巢湖模擬)如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是　　　(　　) X Y Z H A 分散系 膠體

5、 溶液 煙 B 電解質(zhì) 酸 堿 鹽 C 元素周期表的縱列 主族 副族 鹵族 D 化合物 共價化合物 離子化合物 酸 解析：雖然酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，但鹽不從屬于酸，故B選項的有關(guān)物質(zhì)間不符合圖示的從屬關(guān)系。 答案：B 6．(xx年大慶模擬)若A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　) A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì) 解析：單質(zhì)與酸反應(yīng)不可能只生成鹽和水，金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水，且都屬于電解質(zhì)。

6、答案：B 7．下列說法正確的是(　　) ①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化 ②發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化 ③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學變化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化 ⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化 A．①②③④ B．④⑤ C．①③⑤ D．全部 答案：B 8．(xx年濱州模擬)下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用 B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有

7、的復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng) 解析：Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白劑，SO2能與有機色素發(fā)生反應(yīng)使其褪色；液氯和液氨不是電解質(zhì)；置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，有化合價的變化，所以所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)沒有化合價的變化，所以所有的復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)，如Al2O3。 答案：B 9．(xx年高考廣東理基改編)下列說法正確的是(　　) A．MgSO4晶體中只存在離子鍵 B．CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD都是純凈化合物 C．

8、霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng) D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2 解析：本題是對化學基礎(chǔ)知識的考查。MgSO4中的SO中硫原子與氧原子以共價鍵結(jié)合，A錯。聚苯乙烯是混合物，HD是單質(zhì)(D是重氫原子)，B錯。丁達爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)，C對。玻璃是混合物，D錯。 答案：C 10．(xx年高考全國Ⅱ理綜，改編)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負電，能吸附NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束

9、光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析：膠體本身是不帶電的，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；B項土壤保肥能力，利用的是土壤膠粒帶負電荷，能吸收陽離子(如 NH 等)的原理，B項正確；溶液中溶質(zhì)粒子的運動沒有規(guī)律，C項錯；丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。 答案：BD 二、非選擇題 11．(xx年益陽質(zhì)檢)已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)。 回答下列問題： (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_____

10、___。 ①氫化物?、谒帷、蹓A?、茺}?、菅趸? (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的____，理由是_____________________。 (3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為____________； ①A能否是鐵________，理由是__________________； ②A能否是銅________，理由是___________________； ③A可能是________(任寫兩種)。 答案：(1)③⑤　(2)A　常溫下金屬單質(zhì)都不是氣體 (3)HCl?、俨荒堋∪鬍為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe不能生成FeC

11、l3?、诓荒堋u與鹽酸不反應(yīng)?、跰g、Al、Zn 12．(xx年常德模擬)固體物質(zhì)A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。 (1)A物質(zhì)中的氫元素的化合價有：________、________。 (2)A是________(填“離子”或“共價”)化合物。 (3)A分解得到的兩種氣體的電子式是____________、____________。 (4)A溶于水后呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，化學方程式為______________。 (5)A加熱分解________(填“是”或“不是”)氧

12、化還原反應(yīng)。若是，書寫反應(yīng)的化學方程式_________________。 答案：(1)＋1?。?　 (2)離子 (3) (4)堿性　NH4H＋H2O===H2↑＋NH3·H2O NH3·H2O NH＋OH－ (5)是　NH4HNH3↑＋H2↑ 13．(xx年云浮調(diào)研)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進行以下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為___________，此反應(yīng)屬于________(填

13、反應(yīng)類型)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈____色，即可制得Fe(OH)3膠體，離子方程式為______________。 (3)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________。 ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。 ③最后溶液顏色加深，原因是______，此反應(yīng)的離子方程式是________。 (4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些

14、相同的變化現(xiàn)象___(寫序號)。 (5)已知明礬能凈水，理由為____________________。 答案：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　黃 (1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復分解反應(yīng) (2)紅褐　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (3)①HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③Fe3＋將I－氧化，生成碘水　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (4)①②　(5)Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮的固體小顆粒，形成沉淀，使水變澄清 14．(1)人體的胃液

15、是一種酸性很強的環(huán)境，其中的酸性物質(zhì)為鹽酸，胃液中的鹽酸維持在一定濃度是最合適的，如果胃酸過多則需要服用藥物，這些藥物可以是________。 A．NaOH B．Al(OH)3 C．碳酸鈉 D．碳酸氫鈉 (2)人體體液中最常見的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO3)，其目的是防止人體缺碘。寫出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：_____________________。 (3)人體血液中的下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。 A．碳酸 B．水 C．碳酸氫鈉 D．葡萄糖 (4)血液屬于分散系中的________，手指出血時可用FeCl3溶液止血，其原理是_______________________。 (5)假設(shè)血液中的酸以離子的形式存在，寫出在酸性血液中碳酸氫根離子參與化學反應(yīng)的離子方程式：________________。 答案：(1)BD　(2)KIO3===K＋＋IO　(3)D　(4)膠體　FeCl3是電解質(zhì)，可使膠體凝聚，故可止血　(5)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O