《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2離子反應(yīng)高效演練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2離子反應(yīng)高效演練(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2離子反應(yīng)高效演練1.(xx桂林模擬)下列說法中正確的是()A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na+S6+4O2-【解析】選B。電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電,A錯誤;硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),B正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離,故碳酸屬于弱電解質(zhì),而二氧化碳屬于非電解質(zhì),C錯誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na+S,D錯誤。2.(xx寧
2、德模擬)下列能大量共存的離子組是()A.K+、Al、N、Ba2+B.Na+、N、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、S、CD.H+、Na+、HC、S【解析】選A。B組,因反應(yīng)N+OH-NH3H2O不能大量共存;C組,因反應(yīng)Mg2+CMgCO3不能大量共存;D組,因反應(yīng)H+HCCO2+H2O不能大量共存?!净犹骄俊?1)若A項加上“使石蕊變紅色的溶液”的限制條件,離子能否大量共存?提示:不能共存,因酸性條件下Al+H2O+H+Al(OH)3或Al+4H+Al3+2H2O。(2)把D項中的H+換為OH-,離子能否大量共存?提示:不能。因為OH-+HCC+H2O。3.(xx江蘇高考)25時,下列各組
3、離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S【解析】選C。C與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,故不能大量共存,A錯誤;c(H+)110-13molL-1,pH13,Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B錯誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D
4、錯誤。4.(xx大連模擬)下列離子組在一定條件下能共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、N銅3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、HC、Cl-氫氧化鈉溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、Cl-、S過量氫氧化鈉溶液Al3+3OH-Al(OH)3【解析】選A。B項,ClO-能氧化I-,不能大量共存,錯誤;C項,C與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,其離子方程式應(yīng)為Ba2+HC+OH-BaCO3+H2O,錯誤;D項
5、,Al3+在過量NaOH溶液中生成Al,其正確的離子方程式為Al3+4OH-Al+2H2O。【加固訓(xùn)練】(xx哈爾濱模擬)下列離子方程式正確的是()A.鋁溶于NaOH溶液:Al+2OH-Al+H2B.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OC.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:C+2H+CO2+H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液:H+OH-H2O【解析】選B。不滿足電荷守恒,A錯誤;碳酸鎂不溶解,應(yīng)該寫成化學(xué)式,C錯誤;漏掉硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng),D錯誤。5.某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、S、HC、OH-、N哪些能大量共存
6、。(1)當(dāng)生成Al3+時,可能存在_。(2)當(dāng)生成Al時,可能存在_。【解析】與Al反應(yīng)放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,須分兩種情況討論。如果有H+時,若同時有N共存,與Al反應(yīng)時會產(chǎn)生NO,故當(dāng)有H+時,不能有N,同時HC、OH-也與H+反應(yīng)不能共存,陰離子只有S,而陽離子除H+外,Cu2+為藍(lán)色,不符合題意,Ba2+、Ag+與S反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,所以可能存在Mg2+。當(dāng)有OH-時,生成Al,與OH-反應(yīng)的Mg2+、H+、Ag+、HC不存在,僅存在陽離子Ba2+,故S也不存在。答案:(1)H+、Mg2+、S(2)OH-、N、Ba2+6.某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水
7、解),且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。陽離子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+陰離子OH-HCCCl-NS若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HC或C,理由是 _。(2)原溶液中所含的陰離子為_,陽離子為_。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體質(zhì)量為_g?!窘馕觥肯蛟芤褐屑尤胱懔康柠}酸,反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化,則原溶液中不存在OH-、HC、C,一定
8、存在Cl-,又因為產(chǎn)生無色氣體,只能是Fe2+與N、H+反應(yīng)生成的NO,可確定原溶液中含有Fe2+、N、Cl-各1 mol,因溶液中有5種離子,溶液中一定還含有1 mol S,而陽離子只能是Mg2+,且物質(zhì)的量為1 mol。(3)生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式為3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO,故固體質(zhì)量為120 g。答案:(1)一定不HC與C均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,使陰離子種類有所變化(2)Cl-、N、SFe2+、Mg2+(3)3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(4)120