《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高效演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高效演練（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高效演練1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是()A.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 molL-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 molL-1的反應(yīng)速率【解析】選D。同時改變兩個變量來研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱

2、還是吸熱無關(guān)，B錯誤；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；同一反應(yīng)中，物質(zhì)的濃度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。2.把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，測得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1，則n值是()A.1B.2C.3D.4【解析】選A。v(W)0.02 molL-1min-1，又因v(Z)0.01 molL-1min-1，即v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。3.(x

3、x煙臺模擬)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.B.C.D.【解析】選C。增大固體的量、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響?！痉椒ㄒ?guī)律】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時，對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。4.如圖所示為800時A、B、C三

4、種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1C.開始時，正逆反應(yīng)同時開始D.2 min時，A、B、C的濃度之比為231【解析】選C。根據(jù)圖象，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g)，A說法正確。前2 min，v(A)0.1 molL-1min-1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖象，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 molL

5、-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1，因此D說法正確?！炯庸逃?xùn)練】在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B.010 min內(nèi)，v(H2)0.15 molL-1min-1C.恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)v(正)D.12 min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化【解析】選D。通過計算發(fā)現(xiàn)1012 min內(nèi)的反應(yīng)速率比05 min內(nèi)的反應(yīng)速率快，A正確；B項，雖然5 min時已經(jīng)達到平衡，但求的是10 min內(nèi)的

6、平均反應(yīng)速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL-1min-1，正確；恒溫下縮小容器體積時，壓強增大，平衡逆向移動，C正確；D項中反應(yīng)達平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等。5.(xx唐山模擬)在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2CB.在t1s時，v(A)正0C.(t1+10)s時再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡【解析】選C。A項，根據(jù)題圖可知在相同的時間內(nèi)，A減少0.6

7、 molL-1，B減少0.2 molL-1，C增加0.4 molL-1，最終各種物質(zhì)都存在，處于平衡狀態(tài)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C，錯誤；B項，在t1s時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但是都大于0，錯誤；C項，(t1+10)s時再充入0.4 mol A和0.25 mol B，即增大了壓強，平衡正向移動，所以反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D項，任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，因此若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，該反應(yīng)達到平衡的時間可能比t1時刻早，也可能晚，錯誤。6.(xx哈爾濱模擬)某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停

8、止的時間數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確_，理由是 (提示：H2O2的密度可認為近似相等)?！窘馕觥?1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應(yīng)所用的時間越短，即分解速率越快。(2)用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應(yīng)速率；用0.

9、8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。(3)從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的2倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的2倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(v)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。答案：(1)加快(2)0.3(3)不正確H2O2的濃度擴大2倍(從1.5%3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其2倍小得多7.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(

10、2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示。則下列說法符合該圖象的是_。A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻，升高了體系溫度C.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑【解析】(1)分析圖象知：c(Z)0.79 molL-1，v(Z)0.079 molL-1s-1，c(X)0.395 molL-1。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)100%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。(3)由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤。由(2)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案：(1)0.079 molL-1s-10.395 molL-179.0%(2)X(g)+Y(g)2Z(g)(3)C、D