《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題2（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題26.O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說(shuō)法正確的是A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素B從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成D加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl27.下列說(shuō)法正確的是：植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)；蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出；防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；汽油、甘油和

2、花生油都是混合物，無(wú)固定的沸點(diǎn)，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（ ） A B C D8. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大9.使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所

3、示。下列有關(guān)分析正確的是 A. a為電池的負(fù)極B. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小D. 電流的方向是由b經(jīng)用電器到a 10.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合中不可能的是選項(xiàng)XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211.常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下

4、列敘述正確的是A所用HCl的濃度是0.09molL1，NaOH溶液濃度為0.03molL1B在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)CA、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：ABCD滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低112.一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2

5、)=0.08molL1 min1B保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正) v (逆)C該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25Lmol1D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%23. （14分） IX、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如右圖。(1)X在周期表中的位置是。(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)WY高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：。放電時(shí)，W+離子向極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為。II在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)壓強(qiáng)/Pa110521051106c(A) molL10.080.160.88(5)根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出：x+y_z(填“”、“OCH6；1s22s22p63s23p63d6（或Ar 3d6） 高；HCOOH分子間能形成氫鍵（2）de 正四面體形；sp2 （3）3