《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 （新版）新人教版(II)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 （新版）新人教版(II)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 （新版）新人教版(II)課 題第三單元小結(jié)課時(shí)一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)復(fù)習(xí)鞏固本單元重點(diǎn)知識(shí)教學(xué)重點(diǎn)本單元所有涉及的考點(diǎn)知識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)學(xué)生對(duì)題型的訓(xùn)練，能做到知識(shí)點(diǎn)的遷移。教學(xué)工具多媒體，導(dǎo)學(xué)案，基礎(chǔ)訓(xùn)練冊(cè)單元測(cè)試題教 學(xué) 過(guò) 程教者建議第三單元知識(shí)點(diǎn)、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物

2、質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無(wú)機(jī)化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3、原子的結(jié)構(gòu) 中子（不帶電荷）a、 原子原子核（正電） 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正

3、電荷） 核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷） b、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒(méi)有中子） ；d.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 e、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。 f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4、相對(duì)原子質(zhì)量 a、定義式： x原子的相對(duì)原子質(zhì)量= X原子實(shí)際質(zhì)量碳12原子實(shí)際質(zhì)量1/12b、相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 5、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 A、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。【決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)】 B、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H、N C、元素與原子的關(guān)系： (

4、1).概念 ：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 (2).區(qū)別：元素著眼于種類不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義； 原子既表示種類又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的含義。 (3).使用領(lǐng)域：元素是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成（習(xí)慣上說(shuō)組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”。 原子是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（習(xí)慣上說(shuō)構(gòu)成），如：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成?！?(4)、聯(lián)系：元素是同一類原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。 E、元素的分類： 元素分為：

5、金屬元素、 非金屬元素、 稀有氣體元素；非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬 、元素符號(hào)： a、表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母表示，若第一個(gè)字母相同，第二個(gè)字母小寫(xiě) b、意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子 如：H：氫元素；表示一個(gè)氫原子 【注】：1、在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號(hào)除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：Fe：（1）鐵元素（2）一個(gè)鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。 7、元素周期表 a.發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 b周期：每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期（7個(gè)橫行）；族：每一

6、個(gè)縱行稱為一個(gè)族c原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) d每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似 8、核外電子的排布 A、排布特點(diǎn)：（1）電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；（2）電子在原子核外是分層排布的；（3）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)） B、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）含義： 圓圈表示原子核 圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 弧線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù) （2）118號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律 （3）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般4不穩(wěn)定易得電子，

7、達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8（He為2）穩(wěn)定一般不參加化學(xué)反應(yīng)9、離子的形成 a、離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子 ； b、離子的分類 a.陽(yáng)離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負(fù)電荷的原子 c、離子符號(hào)的表示：An+或An- （n=1時(shí)省略不寫(xiě)） d、離子符號(hào)的含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個(gè)鎂離子。 注意：離子符號(hào)前面的數(shù)值表示離子的個(gè)數(shù)。如：2 Mg2+表示2個(gè)鎂離子。 e、原子形成離子之后：一定變：電子數(shù) 一定不變：質(zhì)子數(shù) 可能變： 電子層數(shù)f、離子與原子的比較 區(qū)別粒子種類粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)表示原 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)中性如Na、S離 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)

8、離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)正電性如Na+、Mg2+陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)負(fù)電性如Cl- 聯(lián)系 失電子 得電子陽(yáng)離子- 原子-陰離子 10、物質(zhì)的構(gòu)成 （1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅 （2）大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）離子化合物由有離子構(gòu)成。NaCl等離子化合物 11、三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)； b.原子核（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）決定原子的質(zhì)量；c. 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類; d. 最外層電子數(shù)一定程度上決定元素化學(xué)性質(zhì)。但是注意：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）;最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）教研建議：教學(xué)后記：