《2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析）（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析）1【xx山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）YZXWA原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW【答案】C考點(diǎn)：本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎(chǔ)知識和規(guī)律的應(yīng)用。2【xx福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電

2、子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）XYZWA原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。3【xx北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D考點(diǎn)：考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用4【xx上海化學(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C單

3、質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B考點(diǎn)：考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。5【xx年高考海南卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A熱穩(wěn)定性：HCl HI B原子半徑：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2- Cl-【答案】C考點(diǎn)：本題通過典型的金屬族元素堿金屬、典型的非金屬元素族鹵素和氧族元素為例考查了考生對元素周期表、元素周期律的知識掌握情況，考查了考生對知識的靈活應(yīng)用程度?？疾榱藨?yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的分析、和解決具體的問題的能力。6【xx年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只

4、有（ ）A堿性：KOHNaOH B相對分子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl【答案】BD不符合題意，答案選B。考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期律的應(yīng)用7【xx年高考廣東卷第23題】甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用8【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四

5、種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用。9【xx年高考福建卷第9題】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑ZMBY的最離價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族

6、【答案】B考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。10【xx年高考廣東卷第22題】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（ ）RXTZQA非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ【答案】BD考點(diǎn)：本題考查考生對第VIA、VIIA、0族元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)的了解；考查考生對元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的了解；綜合考查考生對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三角關(guān)系的掌握程度。同時(shí)考查考生簡單推理的能力，以及對重要非金屬元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的掌握。著重考查鹵素及其化合物的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

7、11【xx年高考山東卷第8題】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】 A考點(diǎn)：此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。12【xx年高考天津卷】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）AIA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C同

8、主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】A考點(diǎn)：考查“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，對于選擇題可采用枚舉法，也就是舉例說明即可。13【xx年高考浙江卷第9題】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（ ）XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【答案】A考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識，涉及到元素周期表中“位-構(gòu)-性”相關(guān)知識。14【xx年高考重慶卷第3題

9、】下列排序正確的是（ ）A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O【答案】D考點(diǎn)：本題考查酸性、堿性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律。15【xx江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由

10、強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。16【xx上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中由非極性分子C簡單離子半徑：丁 乙 丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。17【xx年高考北京卷第9題】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（ ）A原子半徑：AsC1PB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3-S2-C

11、l-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C考點(diǎn)：考查元素周期律有關(guān)知識18【xx年高考福建卷第8題】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性【答案】D考點(diǎn)：考查元素周期表與周期律有關(guān)問題。19【xx年高考廣東卷第7題】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

12、【答案】BD考點(diǎn)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字20【xx年高考山東卷第9題】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【答案】B考點(diǎn)：考查元素周期律知識21【2011浙江卷】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分

13、子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（） A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】C考點(diǎn)：考查元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。22【2011四川卷】下列說法正確的是（） A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)【答案】A考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。2

14、3【2011年山東卷】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（） A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】C考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、及性質(zhì)和應(yīng)用的知識。24【2011年福建卷】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（） AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R

15、M【答案】B考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律。25【2011年江蘇卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（） A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【答案】A考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。26【2011年北京卷】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.210

16、11Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)。（2）HX的電子式是_。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。a在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱【答案】（1）放熱（2）H （3）HF、HCl、HBr、HI（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多（6）ad考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。