《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題14《基本概念、基本理論綜合二》（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題14《基本概念、基本理論綜合二》（含解析）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題14基本概念、基本理論綜合二（含解析）【母題來源】xx新課標卷理綜化學(xué)【母題題文】（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示： 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極

2、反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： （2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mo

3、l/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g （3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【試題解析】（1）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是活潑的金屬，鋅是負極，電解質(zhì)顯酸性，則負極電極反應(yīng)式為Zn2eZn2。中間是碳棒，碳棒是正極，其中二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為MnOOH，則正極電極反應(yīng)式為MnO2eHMnOOH，所以總反應(yīng)式為Zn2

4、MnO22HZn22MnOOH。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是0.5300150，因此通過電子的物質(zhì)的量是，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是。（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化鋅的溶解度受溫度影響較大，因此兩者可以通過結(jié)晶分離回收，即通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶實現(xiàn)分離。二氧化錳、鐵粉、MnOOH均難溶于水，因此濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH。由于碳燃燒生成CO2，MnOOH能被氧化轉(zhuǎn)化為二氧化錳，所以欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是在空氣中灼燒。（4）雙氧水具有強氧化性，能把鐵氧化

5、為鐵離子，因此加入稀硫酸和雙氧水，溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知，當鐵離子完全沉淀時溶液中鐵離子濃度為105mol/L，則溶液中氫氧根的濃度，所以氫離子濃度是2103mol/L，pH2.7，因此加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時鐵剛好完全沉淀。Zn2濃度為0.1mol/L，根據(jù)氫氧化鋅的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時的氫氧根濃度為108mol/L，氫離子濃度是106mol/L，pH6，即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時鋅開始沉淀。如果不加雙氧水，則鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，由于氫氧化亞鐵和氫氧化鋅的溶度積常數(shù)接近，因此在沉淀鋅離子的同時亞鐵離子也沉淀，導(dǎo)致生成的氫氧化鋅不純，無法分離開Zn2和Fe2。

6、【命題意圖】該題以酸性鋅錳干電池為載體綜合考查了氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)計算、物質(zhì)的分離與提純等，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)?？疾榱藢W(xué)生對知識理解、綜合運用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對相關(guān)知識的掌握情況。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。【考試方向】以元素及其化合物為載體將物質(zhì)的分離提純、弱電解質(zhì)的平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原方程式的有關(guān)判斷、配平與應(yīng)用等知識聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實用性的學(xué)科的特點?！镜梅忠c】準確分析反應(yīng)過程中元素化合價的變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等計算，利用化合價

7、升降法及原子守恒配平方程式以及根據(jù)元素的化合價變化特點分析物質(zhì)分離提純和回收是是得分的關(guān)鍵；根據(jù)沉淀溶解平衡的相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算得出相關(guān)離子沉淀的pH；根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響進度去分析沉淀的生成等這些是解題的關(guān)鍵。1【東北師大附中xx屆高三年級上學(xué)期第一次摸底考試】某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。已知：I22S2OS4O2I可選用_作滴定指示劑，滴定終點的

8、現(xiàn)象是_ 。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_。【答案】淀粉溶液（1分） 當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后藍色褪去，且30s內(nèi)不復(fù)原（2分）2Cu24I2CuII2（2分）95%（2分）【解析】 試題分析：由于碘遇淀粉顯藍色，因此可選用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)方程式可知當?shù)馔耆耐戤吅笏{色消失，所以終點時的實驗現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后藍色褪去，且30s內(nèi)不復(fù)原。CuCl2溶液與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和碘，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu24I2CuII2。根據(jù)方程式可知2S2OI22Cu2，則CuCl22H2O的物質(zhì)的量是

9、0.1000 mol/L0.02L0.002mol，其質(zhì)量是0.002mol171g/mol0.171g，所以該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為。考點：考查氧化還原反應(yīng)滴定的有關(guān)應(yīng)用2【山東省濰坊市第一中學(xué)xx屆高三1月期末考前模擬化學(xué)試題】（1）已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1310118105 491010K1=43107 K2=561011 等物質(zhì)的量濃度的aCH3COONa、bNaCN、cNa2CO3、dNaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。25時，將20 mL 01 molL1 CH3COOH溶液和2

10、0 mL 01 molL1HSCN溶液分別與20 mL 01 molL1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是_（填序號）。a c(CH3COO) b c(H+) c Kw d 醋酸電離平衡常數(shù) （2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先

11、溶解的是 （填化學(xué)式）。向新生成 的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 molL1的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答： 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是 。 當線路中有01 mol電子通過時， 極增重_g【答案】（1） c b d a （2分） 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，與NaHCO3溶液反應(yīng)快（2分） （1分） a（2分） （2）FeS （1分） PbS （1分） （3） CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） b（1分）

12、 32（1分）考點：考查電離常數(shù)、溶解平衡以及電化學(xué)原理的應(yīng)用等3【北京市大興區(qū)xxxx學(xué)年度高三第一學(xué)期期末試卷】（11分）H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）請寫出H2O2的電子式 。（2）H2O2分解過程的能量變化如圖(a)所示，試判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)（吸熱或放熱）。已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，第一步反應(yīng)為：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，完成第二步反應(yīng)的離子方程式： Fe2+ H2O2 + _ = _+ _按圖(b)裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2(g) N2O4(g), H0）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中

13、的 （填“深”或“淺”），原因是 。（3）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖(c)所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物。試回答：電源a極的名稱是 。寫出陰極電極反應(yīng)式 。（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅解的離子方程式 ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和30 molL1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080Cu的平均溶解速率（10-3molmin-1）734801925798724673576當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是 。【答案】（11分）（1） （1分）（2） 放熱（1分）2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O （2分）深 右側(cè)燒杯由于H2O2分解放熱水溫升高，使上述平衡向逆向移動（2分）（3）正極 （1分） O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- （1分）（4）H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O （1分） 溫度升高H2O2分解速率加快，H2O2濃度降低，Cu的溶解速率降低（2分）考點：反應(yīng)熱、離子方程式、化學(xué)平衡、電化學(xué)