《2022年高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)《元素周期表與元素周期律》新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)《元素周期表與元素周期律》新人教版必修2（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)元素周期表與元素周期律新人教版必修2 A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。題型2 由化學(xué)式推斷物質(zhì)【例2】X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不

2、可能是( )An+11 Bn5 Cn+3 Dn6訓(xùn)練2 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為: m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D題型3 原子半徑和元素主要化合價的應(yīng)用【例3】根據(jù)下列信息，判斷以下敘述正確的是( )部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.M與Q在同一周期 B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LbaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強訓(xùn)練4 下列為元素周期表中的一部分，用

3、化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族 周期AAAAAAA0二三四(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_。(3)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)和形成的化合物的化學(xué)式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。

4、(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。題型5 元素同周律和元素周期表的應(yīng)用【例5】下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱訓(xùn)練5 A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A_ ，B_，C_，D_。它們離子的半徑由大到小的順序_。(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_，分別比較它們酸性和堿性的強弱_。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_，比較其穩(wěn)定性：_，理由是_。