《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析） 1. [xx·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－' 慢 H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－' 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A. 反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān) B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1 D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 答案：A 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)熱等知識(shí)，意在考查考生接受和處理信息的能力與推理能力。

2、H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無(wú)法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. [xx·北京高考]一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

3、(　　) A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1 B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·(L·min)－1 C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50% 答案：C 解析：本題考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等，意在考查考生提取信息的能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。根據(jù)題目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1，

4、A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。 3．[xx·福建高考]NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液

5、變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A. 40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等 C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·(L·s)－1 D. 溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 答案：B 解析：依據(jù)圖可知，40 ℃之前，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短；40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而延長(zhǎng)，A項(xiàng)正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，反應(yīng)速率不相等，B項(xiàng)不正確；根據(jù)反應(yīng)速率公式，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3速率反應(yīng)v

6、＝0.020 mol·L－1×10.0 mL÷(10.0 mL＋40.0 mL)÷80 s＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；KIO3遇熱會(huì)分解，溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。 4．[xx·福建高考]一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A. 在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等 B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 C. R的起始濃度越小，降解速率越大 D. 在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol·L－1·min－1

7、 答案：A 解析：A項(xiàng)，由圖可知，在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相同；B項(xiàng)，溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大；C項(xiàng)，無(wú)法確定R的起始濃度對(duì)其降解速率的影響；D項(xiàng)，20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為：＝0.4×10－5 mol·L－1·min－1。 5. [xx·大綱全國(guó)卷]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______

8、______________________。 (2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝________。 ②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b______________________、c______________________。 ③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓

9、強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為_(kāi)_____________； 實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為_(kāi)_______、αc為_(kāi)_______。 答案：(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1 (2)①＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1 ②bca　加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒(méi)有改變　溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大) ③α＝2(1－)　50%　40% 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，意在考查考生利用

10、化學(xué)原理解決問(wèn)題的能力。 (1)由題目信息可知，常溫時(shí)AX3為液體，AX5為固體，從而可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。 (2)①開(kāi)始時(shí)n0＝0.4 mol，總壓強(qiáng)為160 kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa，則n為：＝，n＝0.40 mol×＝0.30 mol， 　　　　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g) 起始時(shí)n0/mol: 0.20 0.20 0 平衡時(shí)n/mol: 0.20－x 0.20－x x (0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30 x＝0.10 v(AX

11、5)＝＝1.7×10－4 mol·L－1·min－1。 ②由圖象可以看出3組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)a所用時(shí)間最長(zhǎng)，b所用時(shí)間最短，故其反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閎ca。 ③開(kāi)始時(shí)n0＝0.40 mol，總壓強(qiáng)為p0，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p，則n為： ＝，n＝0.40 mol×， 　　　　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g) 起始時(shí)n0/mol: 0.20 0.20 0 平衡時(shí)n/mol: 0.20－x 0.20－x x [(0.20－x)＋(0.20－x)＋x] mol＝n＝0.40 mol×，則x＝0.40－0.40×，則α＝＝2(1－)，代入數(shù)據(jù)可分別計(jì)算出αa＝50%，

12、αc＝40%。 6．[xx·安徽高考]某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： (1)在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60

13、 10 30 ③ 5 60 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2＋起催化作用； 假設(shè)二：____________________________________

14、______； 假設(shè)三：________________________________________； …… (5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 [除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定] 實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 答案：(1) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品 體積/mL 草酸溶液 體積/mL 蒸餾水 體積/mL ③ 20 20 (2)CO2 (3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速

15、率有影響　 (4)Al3＋起催化作用　SO起催化作用 (5) 實(shí)驗(yàn)方案(不要求 寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立 (本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可) 解析：(1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40 mL，兩者的具體體積沒(méi)有要求，只需與②中數(shù)據(jù)不同即

16、可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，所以碳的化合價(jià)應(yīng)升高，草酸中碳的化合價(jià)為＋3價(jià)，反應(yīng)后只能變?yōu)椋?價(jià)，即生成CO2。(3)通過(guò)圖象可以明顯看到，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說(shuō)明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；在0～t1時(shí)間段，Cr2O的濃度改變了(c0－c1)mol·L－1，其反應(yīng)速率為(c0－c1)/t1 mol·L－1·min－1，所以v(Cr3＋)＝2(c0－c1)/t1 mol·L－1·min－1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，還有Al3＋和SO。(5)要想驗(yàn)證假設(shè)一正確，必須確定Al3＋和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，為了確保Al3＋和SO的濃度與原來(lái)的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。