《2022年高考化學一輪復(fù)習 第一章 第四講 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用課后達標檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學一輪復(fù)習 第一章 第四講 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用課后達標檢測（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復(fù)習 第一章 第四講 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用課后達標檢測一、選擇題1下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L的是()A將40 g NaOH固體溶解于1 L水中B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L濃鹽酸與10 L水混合D10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液解析：選D。計算溶液的物質(zhì)的量濃度時，V是指溶液的體積而不是水的體積，選項A、C錯誤；在標準狀況下，22.4 L HCl的物質(zhì)的量才為1 mol，選項B錯誤。2(xx廣東湛江模擬)下列敘述正確的是()A含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B配制1 mo

2、lL1NaCl溶液1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1解析：選C。A選項未指明溶液的體積，故A選項錯誤。B選項中，雖然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1

3、CaCl2溶液中Ca2和Cl的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 molL1和1 molL1，故D選項不正確。3(xx湖南長沙模擬)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：選B。容量瓶中H2SO4溶液中H的物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。4(xx吉林實驗中學模擬)配制100 mL 1 mol/L

4、 NaCl溶液，下列操作中錯誤的是()A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切解析：選D。配制溶液的過程中，在液面接近刻度線12 cm時，需改用膠頭滴管加水到刻度線。5(xx山西大同模擬)實驗中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100

5、mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：選B。實驗室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。6利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選B。A項稱取碳酸鈉晶體質(zhì)量應(yīng)為143 g，所以結(jié)果偏低；B項俯視觀察時液面低于刻度線，溶液體積偏

6、小，濃度偏大；C項中不洗滌燒杯會損失溶質(zhì)，導(dǎo)致結(jié)果偏低；D項搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。7(xx湖北荊州月考)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()硫酸化學純CP 500 mL品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mo

7、l/L解析：選C。本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。根據(jù)c，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L18.4 mol/L，A項錯；該硫酸為濃硫酸，鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，B項錯；等質(zhì)量的該硫酸的體積小于水的體積，因此混合后溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，故該硫酸與水等質(zhì)量混合后，溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L，D項錯。8使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里B稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：選C。A、B兩項中

8、水為1 L時再溶解其他物質(zhì)，形成溶液的體積不是1 L，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。9(xx皖南十校聯(lián)考)3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1解析：選B。由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1，B項對。二、非選擇題10(

9、xx河北石家莊模擬)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_ mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸

10、餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏

11、小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低11人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標準溶液如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷其中不正

12、確的操作有_(填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗 12.00 mL 酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O。則式中的x_。(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達到終點。(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的

13、濃度為_ mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于溶解固體，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以操作錯誤。(2)配制50 mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4標準溶液需要50 mL的容量瓶。(3)仰視定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗酸性KMnO4溶液體積大，所以會使實驗結(jié)果偏大。(4)(6)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下關(guān)系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 L0.

14、020 mol/L6.0104 mol，血液樣品中Ca2的濃度1.2103 g/cm31.2 mg/cm3。對于反應(yīng)根據(jù)電荷守恒，2(1)6(1)2(x)，所以x2。草酸溶液無色，當反應(yīng)正好完全進行的時候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6)1.212(xx安徽安慶高三測試)已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)

15、量分數(shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1的氨水與c2 molL1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 molL1(混合后溶液的體積變化忽略不計)。解析：(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)100%。(2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)?molL1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越

16、小，則c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等質(zhì)量時，c2 molL1氨水的體積小于c2 molL1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 molL1。答案：(1)%(2)(3)大于大于13實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，

17、請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析：配制480 mL的0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.50 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量物品時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成所配溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6左盤(8)偏低