《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程題27. 鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請(qǐng)回答：（1）步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）將步驟中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（填化學(xué)式）：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + + 3H2O（3）步驟

2、中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò) ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟所起的作用是 。（5） 在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍 / 固體質(zhì)量 / g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測(cè)定，210290過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 M (CoC2O42H2O) = 183 g/mol 高三化學(xué)工業(yè)流程題限時(shí)訓(xùn)練二27（10分）某廠以重晶石（有效成分是

3、BaSO4）為主要原料制取Ba(OH)28H2O晶體的示意圖如下：已知：iBaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H1+226.2 kJ/molC(s)CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJ/mol ii某些物質(zhì)的溶解度（g/100g）簡(jiǎn)表1020406080Ba(OH)28H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.252.5回答下列問(wèn)題：（1） 炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4(s)4C(s)BaS(s)4CO(g) H=_kJ

4、/mol。（2）由BaCl2溶液可通過(guò)不同途徑得到Ba(OH)28H2O。途徑1： 得到固體1的離子方程式是_。 固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。途徑2：途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。依據(jù)上述溶解度簡(jiǎn)表分析，過(guò)濾時(shí)的最佳溫度是_；能從混合液中得到Ba(OH)28H2O晶體的原因是_。（3）若向?yàn)V液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)28H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是_。將該濁液加熱到80左右濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻濾液至室溫，再過(guò)濾，即可得到Ba(OH)28H2O晶體。上述操作中趁熱過(guò)濾的原因是_。高三化學(xué)工業(yè)流程題限時(shí)訓(xùn)練三27（10分）Na2S2O35H2O

5、可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。已知：I氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。IIpH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。回答下列問(wèn)題：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是。（2）吸收塔中的原料B可以選用（填字母序號(hào)）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程（加熱裝置已略去）。A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是。裝置B的作用是。C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O

6、+SO2=Na2SO3 +H2S、和。（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。高三化學(xué)工業(yè)流程題限時(shí)訓(xùn)練四27（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，高溫冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：高溫 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuSFeS，其中硫元素的化合價(jià)是 。（2）反應(yīng)中還原劑是 。（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。爐

7、渣過(guò)量NaOH溶液堿浸濾渣1濾液1過(guò)濾濾液2過(guò)濾過(guò)量硫酸酸浸，通氧氣鐵紅濾渣2 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 、 。 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中， 。高三化學(xué)工業(yè)流程題限時(shí)訓(xùn)練五27（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：含鋁溶液廢料堿溶鈷渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉鋰鋁渣20%Na2CO

8、3調(diào)pH=4.55加NaF 600煅燒 濾液8590加浸出劑30%Na2CO3調(diào)pH=88.5沉淀CoCO3（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）過(guò)程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（4）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)

9、出在過(guò)程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是_（填序號(hào)）。A c(Na+) = 2c(CO32-) B c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+) D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) （6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_。高三化學(xué)工業(yè)流程

10、題限時(shí)訓(xùn)練六27.（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2氣體NaOH溶液雙氧水NaClO2Na2SO4溶液離子隔膜電解池（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。