《九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊 第九單元課題3 溶液的濃度教案2 新人教版一、教學(xué)目標1、掌握一種溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、能進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。二、教學(xué)重點與難點1、重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2、難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的多種計算應(yīng)用。三、教學(xué)手段：多媒體課件四、教學(xué)過程【導(dǎo)入】展示工人給樹木噴灑藥水和飛機噴灑農(nóng)藥。噴灑藥水飛機噴灑農(nóng)藥【講解】藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。【過渡】展示三種濃稀不同的硫酸銅溶液。顏色: 淡藍 藍色 深藍【活動與探究】【實驗97】實驗步驟：在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2無水硫酸銅，振蕩，

2、使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據(jù)是什么？燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1淺200.120.12較深200.520.53深20222實驗結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺。【講解】在這三種溶液中，燒杯3溶液最濃；燒杯1溶液最??；濃溶液和稀溶液判斷根據(jù)： 1、通過觀察它們的顏色，顏色深的就“濃”，顏色淺的就“稀”。 2、一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少。【學(xué)生活動】1、對于有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，但是這

3、種分法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。2、在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。3、表示溶液濃度的方法很多，今天我們一起來學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！景鍟咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%或者=100%【學(xué)生活動】公式推導(dǎo) 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=【學(xué)生活動】練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填在下表中。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1淺200.120.10.5%2較深200.520.52.4%3深

4、202229.1%結(jié)論：在溶劑質(zhì)量相同的條件下,加入溶質(zhì)多的溶液顏色深,濃度大；加入溶質(zhì)少的溶液顏色淺,濃度稀。【活動與探究】【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm3）兩杯溶液都是無色透明的，怎樣比較溶液的濃??？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%由上表分析得出結(jié)論?！窘Y(jié)論】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越濃?！局v解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念要點1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數(shù)表示) 2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%或

5、者=100%注意：溶質(zhì)的質(zhì)量： 溶質(zhì)質(zhì)量指被溶解的那部分質(zhì)量,沒有溶解的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶液與溶質(zhì)、溶劑)。 公式中分子、分母單位要統(tǒng)一。一定要100,最后結(jié)果才是百分數(shù)?！居懻摗恳阎?0時,NaCl的溶解度為36g。有人說：“20時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36?！边@種說法對嗎？為什么？答：不對。因為20時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=26.5%26.5% 36。 達不到36。結(jié)論：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%【過渡】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 。計算的依據(jù) ：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%

6、溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=150kg16%=24kg溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=150kg24kg=126 kg答： 配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水?！緦W(xué)業(yè)水平考試連接】1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？3、在20時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時硝酸鉀的 _溶液；（填“飽和”或“不飽和”） 20時硝酸鉀的溶解度為 _ ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 _?！拘〗Y(jié)】 課題3 溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%或者=100%t時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%【作業(yè)】優(yōu)佳學(xué)案P141【練習(xí)】4