《2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（含解析）（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動員系列 專題10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（含解析） 【母題再現(xiàn)】題型介紹：本考點(diǎn)以選擇題為主，考查原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等。在部分省市卷及全國卷中均有出現(xiàn)，但更多的在物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合推斷題中出現(xiàn)。高考選題：【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的

2、特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4解題技巧：1、推斷元素在周期表位置的常用方法（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。（2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36

3、、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號元素，由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。2、粒子半徑大小比較方法（1）一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。（2）二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如

4、同一周期元素，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。（3）三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。3、尋找10電子、18電子微粒方法【考點(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：等電微粒的推導(dǎo)【典例】設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)一價陰離子。下列說法不正確的是 ()A元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B元素Y的氣態(tài)氫

5、化物分子中含有18個電子C元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物高頻考點(diǎn)二：元素周期表的結(jié)構(gòu)【典例】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是 ()AW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)高頻考點(diǎn)三：元素周期律的應(yīng)用【典例】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是 ()AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相

6、同，則原子序數(shù)：RM高頻考點(diǎn)四：粒子半徑大小比較【典例】下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa高頻考點(diǎn)五：位構(gòu)性的綜合應(yīng)用【典例】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下：元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075最高正價或最低負(fù)價44下列說法錯誤的是 ()A四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即4B高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C四種元素的最高價含氧酸均為強(qiáng)酸D只由非金屬元素組成且

7、含D元素的化合物中可能含有離子鍵【直擊高考】1【xx年高考新課標(biāo)卷第10題】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A 原子最外層電子數(shù)：XYZ B 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C 離子半徑：X2YZ D 原子序數(shù)：XYZ2【xx年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：286+16D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3【xx年高考安徽卷第7題】CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2

8、生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C屬于共價化合物 D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)4【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)5【xx年高考廣東卷

9、第23題】甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物6【xx年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A熱穩(wěn)定性：HCl HI B原子半徑：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2- Cl-7（xx上海卷）3230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是232 BTh 元素的相對原子質(zhì)量是

10、231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同8（xx上海卷）4下列變化需克服相同類型作用力的是A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解 D溴和汞的氣化9（xx海南卷）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2DNH4NO310（xx福建卷）9四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑ZMBY的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B11（xx廣東卷）22

11、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ12（xx四川卷）4同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZ CY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C13（xx天津卷）3下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）AIA族與V

12、IIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)14（xx浙江卷）9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體15（xx重慶卷）3下列排序正確的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C

13、熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O【課后反饋】夯實基礎(chǔ)：1（xx屆福州市期末）短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖：地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關(guān)于這些元素的敘述不合理的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性ZYB原子半徑XYC一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液D元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?（xx屆安徽省六校研究會聯(lián)考（1月）理綜）2013年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準(zhǔn)確入軌,發(fā)射圓滿成功?；鸺囊蛔蛹墶⒅破骱投蛹壥褂闷纂?CH3)2NN

14、H2，結(jié)構(gòu)如右圖所示和N2O4作為推進(jìn)劑, 反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O42CO2+ 4H2O+ 3N2，下列有關(guān)說法正確的是A設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間B偏二甲肼分子中既含鍵又含鍵C(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體D每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原3（xx屆洛陽市期末）PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是

15、常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是AZ與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 D熔沸點(diǎn)：X2RX2Y4（xx屆臨沂市一模）下列說法正確的是AN和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素DSi、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)5（山東諸城市xx屆高三10月考）金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物

16、金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是（ ）ATi和Ti原子中均含有22個中子B分別由Ti和Ti，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體C Ti和Ti互為同素異形體DTi和Ti原子的核外電子排布相同【答案】D能力拓展：6（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是QXYZ A原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：ED C元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng) D元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)

17、鍵的類型完全相同7（xx屆江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考）X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，ZX是有機(jī)物中常見官能團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是A由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)BX、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（11型）物質(zhì)中均含有共價鍵C常壓條件下，沸點(diǎn)：X2Z2XM ；簡單離子半徑：ZMRWDR 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑8（xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜）X、Y、Z、W是

18、原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法合理的是A簡單離子半徑：WZYBX與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種CZ與W形成的化合物一定是離子化合物DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱9（xx屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是 A該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉 B該元素的單質(zhì)常溫下不與濃

19、硫酸反應(yīng) C該元素的單質(zhì)無需特別保存，因為其性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng) D該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)10（xx屆海淀區(qū)期末）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是AX、Y形成的化合物只含有極性鍵BX單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C含W元素的鹽溶液一定顯酸性DZ離子半徑小于W離子半徑自我提升：11.(xx屆肇慶期末)右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A離子半徑：BZ元素形成的氧化物都是共

20、價化合物C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D三種元素中，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)【答案】BD12(xx屆西城區(qū)期末)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是XYZWAZ的原子半徑大于YBY的非金屬性強(qiáng)于WCW的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)13(xx屆天津和平區(qū)期末)X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是A兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物BX與Y的簡單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑DX2Y可能是離子化合物，也

21、可能是共價化合物【答案】C14(xx屆寧波期末)右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是AZ的原子序數(shù)可能是X的兩倍XYZWB單質(zhì)的活潑性可能是YZCX、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸D分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體15(xx屆攀枝花二診)X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是A原子半徑：ZWREBR的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高CZ與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物DZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)【名師小結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)類選擇題考查以考查基礎(chǔ)知識、基本概念為主，在解題過程中側(cè)重推導(dǎo)。解題的思維模型為：首先確定在周期表中位置，然后根據(jù)元素周期律進(jìn)行分析，最后看金屬性和非金屬性的表現(xiàn)，得到其他相關(guān)的性質(zhì)。解題的難點(diǎn)還在元素的推導(dǎo)上。