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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)1(xx安徽卷)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A銀氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：B項(xiàng)，NO在空氣中與O2反應(yīng)生成NO2；C項(xiàng)，在電解質(zhì)溶液中膠體會(huì)發(fā)生聚沉；D項(xiàng)，酸性高錳酸鉀會(huì)氧化葡萄糖分子。答案：A2(xx重慶卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO解析：PbSO4、HgS、PbS均為沉

2、淀，B錯(cuò)；H與PO不共存，C錯(cuò)；CaCO3為沉淀，D錯(cuò)。答案：A3(xx江蘇卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：A項(xiàng)離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；B項(xiàng)，Al3水解的離子方程式為：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H；C項(xiàng)，過氧化鈉溶于水：2Na2O22H2O=4N

3、a4OHO2；D項(xiàng)正確。答案：D4(xx長春一模)在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。答案：D5(xx唐山期末)某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為了檢驗(yàn)除OH外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象

4、：下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是()A試劑是AgNO3溶液，試劑是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C試劑是鹽酸，試劑是硝酸D產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSO解析：該實(shí)驗(yàn)流程可解讀為：加入過量試劑為Ba(OH)2，白色沉淀A為BaSO4和BaSO3的混合物，試劑為鹽酸，則氣體B為SO2，用試劑溴水來驗(yàn)證；沉淀B中加入HNO3，沉淀不溶解，來驗(yàn)證沉淀為BaSO4；無色溶液中加入試劑HNO3，再加入試劑AgNO3來檢驗(yàn)Cl的存在。答案：A6(xx濰坊期末)下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子反應(yīng)Ca2HCOOH=CaCO3H2O表示的是()ACa(OH)2

5、與少量的NaHCO3反應(yīng)BCa(OH)2與少量的Ca(HCO3)2反應(yīng)CCa(OH)2與足量的Ca(HCO3)2反應(yīng)DCa(HCO3)2與足量的NaOH反應(yīng)解析：Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)“少定多變”的書寫原則：先設(shè)定Ca2和HCO的系數(shù)分別為1和2，可寫出離子方程式為：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。答案：D7(xx南京模擬)下列離子方程式中，不正確的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反應(yīng)完全2Ba24OHAl32SO

6、=2BaSO4AlO2H2OC向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：B選項(xiàng)中當(dāng)SO全部沉淀時(shí)，其反應(yīng)為2Ba24OHAl32SONH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。答案：B8(xx濟(jì)寧期末)常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、HCO、NOC由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Ba2、AlO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3C

7、OO、Br解析：A項(xiàng)NO在酸性條件下能夠?qū)e2氧化；B項(xiàng)能夠與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能大量存在；C項(xiàng)溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性條件下AlO不能大量存在，在強(qiáng)堿性條件下NH不能大量存在。答案：D9(xx大同調(diào)研)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是()Ac(H)/c(OH)104的溶液中：Na、SiO、SO、KB由水電離出的c(OH)1013 molL1的溶液中：ClO、Na、SO、ClCpH1的溶液中：Mg2、Br、K、AlOD加入Al能放出H2的溶液中：Cl、Mg2、NO、K解析：A項(xiàng)溶液顯堿性，可大量共存；B項(xiàng)溶液顯堿性或酸性

8、，ClO、SO不能在酸中存在，錯(cuò)；C項(xiàng)顯酸性，AlO不能在酸中大量存在，錯(cuò)；與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，而Mg2不可在堿性溶液中大量存在，D錯(cuò)。答案：A10(xx唐山模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2O=AlOH2B向明礬溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2H2OC氫氧化鎂溶于醋酸中：Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2ODFe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O解析：濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A錯(cuò)；氨水不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：A

9、l3NH3H2O=Al(OH)33NH，B錯(cuò)；Fe3O4溶解于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，D錯(cuò)。答案：C11(xx南昌調(diào)研)某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)(1)原混合溶液中一定含有的離子是_。(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是_。(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀

10、，且AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，所以一定有OH，則可以排除Fe3、Mg2、Al3，且產(chǎn)生沉淀只有部分溶解，一定有AlO、SiO，AB段消耗了鹽酸沉淀卻未溶解，則一定有CO；(2)AB段應(yīng)為CO與鹽酸的反應(yīng)；(3)BC段為Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的消耗量可知兩者的物質(zhì)的量之比為34。答案：(1)OH、CO、AlO、SiO(2)HCO=HCO；HHCO=CO2H2O(3)n(CO)nAl(OH)33412(xx青海模擬)飲水安全在災(zāi)后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、

11、D兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子KNaCu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B_，D_。(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，

12、該化合物為_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，D中含有Cu2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH，再根據(jù)，只有B、C中含有K，故E為NaOH。根據(jù)實(shí)驗(yàn)A中含有HCO。故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。最后可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3與OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀又溶解在過量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3

13、水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H13有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取該溶液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生

14、成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)：_。解析：由題給溶液無色透明可知，不存在Fe2；(1)說明溶液為酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO，又為酸性，I不可能存在；(3)可判斷出存在SO，則無Ba2；(4)不能判斷有無Cl，因(3)帶入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能判斷是否存在。答案：(1)Al3、Mg2、NO、S

15、OFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl14現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種。為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過量時(shí)，E中的渾濁消失。B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液。經(jīng)測(cè)定溶液G、H的pH為7。請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你

16、可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入下表(填A(yù)H及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式)：(2)當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_。(3)所得8種溶液中，其中能促進(jìn)水電離的是_(填編號(hào)，下同)，抑制水電離的是_。(4)當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：_。解析：由于8種鹽溶液均是鈉鹽溶液，反應(yīng)產(chǎn)生氣體是解答本題的重要突破口。顯然NaHSO4具有強(qiáng)酸的性質(zhì)，能與其他弱酸的鈉鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體。由此可知，D是NaHSO4。與NaHSO4反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)渾濁的是NaAlO2和C6H5ONa，其中NaAlO2反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀能溶解在過量的H中，所以E是NaAlO2。溶液的pH為7的是NaI和NaCl，其中NaI遇到氧化劑時(shí)會(huì)有I2生成，使溶液的顏色加深，故G為NaI、B為NaClO，而能與I2反應(yīng)的應(yīng)該是一種還原性物質(zhì)，顯然A為Na2SO3。答案：(1)ABCDNa2SO3NaClOC6H5ONaNaHSO4EFGHNaAlO2NaHCO3NaINaCl(2)ClClO2H=Cl2H2O(3)A、B、C、E、FD(4)HCOAlOH2O=COAl(OH)3