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1、2022年高考化學復習 考點17 化學反應與能量變化練習1(xx江蘇化學，3)下列說法正確的是()A分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCOH2CO2H2O途徑b：CCO2C在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數D通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?(xx北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的C

2、O2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程3(1)xx課標全國，28(3)已知反應2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。(2)xx海南化學，16(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。(3)(xx浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：化學鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436計算上述反應的H_ kJmol1。(

3、4)xx安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_。1(xx海南化學，4)標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g

4、)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol12xx浙江理綜，29(3)假設某溫度下，反應CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1的速率(v1)大于反應CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是()3(xx海南化學，8)某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)()A反應過程a有催化劑參與B該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D有催化劑條件下，反應的活化能等于E1E24(xx北京理綜，6)下列設備工作時，將化學能

5、轉化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶5.(xx福建理綜，11)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現了太陽能向化學能的轉化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO4OH2e=CO2H2O6(xx重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb k

6、Jmol1，P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol17(xx上?；瘜W，9)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()ANH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應

7、的熱化學方程式為NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ8xx北京理綜，26(3)降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。9xx大綱全國卷，28(1)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_。10xx安徽理綜，25(3)CuCl(s)與O2反應生成Cu

8、Cl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_。 11xx北京理綜，26(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：_。12xx安徽理綜，25(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Al固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是_。1(xx寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法

9、中正確的是()A反應中有化學能轉化為熱能B反應中的能量關系如圖二C是吸熱反應D化學鍵的總鍵能：反應物生成物2(xx廣西桂林質檢，2)下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的H不同B常溫下，反應2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零C需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量D化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現形式只有熱能3(xx杭州期末，3)根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應的焓變大于零C該反應中有

10、離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應4(xx南京質檢，4)化學反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時能放出x kJ的能量C斷裂2 mol HCl鍵時需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量5(xx河北石家莊一次質檢，8)物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(tBuNO)22(tBuNO)H50.5 kJmol1，

11、Ea90.41 kJmol1。下列圖像合理的是()6(xx北京通州摸底)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列說法正確的是()A在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應的逆反應是放熱反應D該反應過程的能量變化可用下圖來表示7(xx江西九江期末，6)航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時能放出巨大的能量，已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則

12、鈹燃燒的熱化學方程式是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ8(xx湖南株洲一次質檢，7)下列有關反應熱的說法正確的是()A在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常溫常壓下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(

13、l)H57.3 kJmol1，則有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，則Q10，此反應為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，B、C項錯誤；再根據Ea和H的比例關系可知D項正確。6AB項，物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放熱，所以當生成2 mol液態(tài)HF時，放出的熱量大于270 kJ；C項，正反應是放熱反應，逆反應就是吸熱反應；D項，放熱反應中反應物的總能量大，生成物的總能量小，而圖表示的正好相反。7CA項，沒有注明

14、各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B項，鈹的燃燒反應是放熱反應，H是負值，錯誤；D項，生成的BeO應是固態(tài)，且反應熱的單位應為kJmol1，錯誤。8D有的放熱反應剛開始發(fā)生時也需要從外界獲得能量，A選項錯誤；燃燒熱是指25 、101 kPa下，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，此處應生成液態(tài)水，B選項錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除H與OH反應放出熱量外，SO與Ba2反應也會放出熱量，即H0，故Q2Q1，D選項正確。9BA項，CH3COOH是弱電解質，電離是要吸收熱量，錯誤；B項，石墨的能量低更穩(wěn)定，正確；C項，合成氨是可逆反應，1 mol N2不能完全反應，錯誤；D項，只有G0才能

15、自發(fā)，所以H0，一定能自發(fā)，若S0，則取決于T，錯誤。10D燃燒熱必須是指25 、101 kPa條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物對應的熱效應，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯誤；中和反應是放熱反應，HH2。(3)Qm(aq)ct(50 mL50 mL)1.0 g/cm34.18103 kJ/(g)(31.8 25.1 )2.8 kJx56 kJ(4)若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則會損失反應放出的熱量，從而使H偏大。(5)鹽酸揮發(fā)，中和反應生成的水少，放熱少。答案(1)保證酸完全反應，減少實驗誤差(2)NH3H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量(3)56 k

16、J/mol(4)偏大(5)偏小13解析.(1)根據蓋斯定律，由第一個熱化學方程式第二個熱化學方程式2可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJmol1184 kJmol12483.6 kJmol1。(2)反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)發(fā)生過程中斷裂2 mol HH鍵和1 mol O=O鍵，形成4 mol HO鍵，則2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJmol1，E(HO) kJmol1462.9 kJmol1，即斷開1 mol HO鍵所需能量為462.9 kJ。.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJmol1可得甲烷完全燃燒的熱化學方程式為：CH

17、4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。(2)根據蓋斯定律，由2即可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。(3)觀察圖像信息知，高溫時水先分解生成H2、O2，然后兩種單質分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時需要吸收能量，故化學能較低的物質是氫氣分子。答案.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1(3)H、O(或氫原子、氧原子)H2