《高中化學(xué) 第一章 阿伏加德羅定律及其推論小專題大智慧 專題專練 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 阿伏加德羅定律及其推論小專題大智慧 專題專練 新人教版必修1（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第一章 阿伏加德羅定律及其推論小專題大智慧 專題專練 新人教版必修11雙選題下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積、等密度的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO2解析：A選項(xiàng)中，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，故質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，正確；B選項(xiàng)中，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，等體積、等密度的CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也一定相等，正確；C選項(xiàng)中，等溫、等體積的O2和N2因壓強(qiáng)不一定相等，故其分子數(shù)不一定相等，不正確；D選項(xiàng)中，溫度不一定相等，故等

2、壓、等體積的N2和CO2的分子數(shù)不一定相等，不正確。答案：AB2在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。答案：D3在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是()Ap(Ne

3、)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne) p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析：因?yàn)闇囟群兔芏认嗤讶N密閉容器各取1 L，在此情況下三種氣體的質(zhì)量相同。對(duì)等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n)，氣體的壓強(qiáng)越大。答案：D4在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。答案：B