《2022年高考化學題型步步銜接 專題12《化學計算》(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學題型步步銜接 專題12《化學計算》(含解析)(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學題型步步銜接 專題12化學計算(含解析)【母題來源】xx上海化學【母題題文】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)( )A231.5mLB 268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D【試題解析】將O2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻,發(fā)生反應:4NH3+5O24NO+6H2O。充分反應后,再通過足量的水,發(fā)生反應:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,將兩個方程式疊加,可得總反應方程式:NH3+2O2=
2、HNO3+H2O,若最后得到的氣體是NO,則發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧氣的體積是V(O2)=5/4V(NO)= 5/444.8mL=56ml,消耗的總體積是V(總)= V(O2)+V(NH3)=9 /444.8mL=100.8ml,其余的氣體體積是448mL-100.8ml=347.2ml,發(fā)生反應:NH3+2O2= HNO3+H2O,反應消耗的氧氣體積是:V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3347.2ml=231. 5ml,則其中的氧氣的總體積是:V(O2)(總)= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL。若最后剩余的氣體是O2,則O2應該是發(fā)生總反應NH3+2O
3、2= HNO3+H2O消耗的和剩余的氧氣兩部分,氧氣的體積是:V(O2)= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是選項C、D?!久}意圖】本題以氨氣的催化氧化和氮氧化合物溶于水相關知識為基礎,考查反應物有過量時的化學計算的知識。【命題方向】化學計算在近幾年的高考中由復雜的運算轉化為技巧型計算,側重考查理清反應的過程關系,運用守恒法、關系式法等方法進行計算?!镜梅忠c】本題涉及氧化還原反應的有關計算,對于多步反應的化學計算,要學會使用關系式方法、元素守恒、電子守恒確定物質之間的相互關系。先判斷過量物質的成分,再結合物質反應中的關系判斷所有的可能性。1【x
4、x安師大模擬】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g,則下列敘述中正確的是( )A當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mLB當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)C當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6molD參加反應的金屬的總質量一定是9.9g【答案】C考點:考查金屬與硝酸反應的有關計算2【xx張掖4月診斷】將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生
5、標準狀況下3.36 L氣體。另取等質量的合金溶于過量鹽酸中,生成標準狀況下7.84 L氣體,向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀物質的量為( )A0.1 mol B0.2 mol C0.25 mol D0.3 mol【答案】B考點:考查Mg、Al、鐵的化學性質及有關計算3【xx上饒六校第一次聯(lián)考】有一種鐵的“氧化物”樣品,用鹽酸恰好完全溶解,所有溶液還能吸收標況下的0.56L氯氣,如使其中的全部轉化為,該樣品可能的化學式是( )A B C D【答案】D考點:考查化學式的確定,鐵的氧化物的有關計算。4【xx西安77中月考】某100mL混合酸中,HNO3物質的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉,待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計),溶液中Cu2物質的量濃度為( )A0.15mol/L B0.3mol/L C0. 225mol/L D無法計算【答案】B考點:氧化還原反應的基本計算5【xx黑龍江綏化模擬】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應,隨著Cu的不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12 L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質的量為( )A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol【答案】D考點:考查銅與硝酸反應的有關計算