《2022年高二12月月考 化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二12月月考 化學(xué)試題（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二12月月考 化學(xué)試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分）1下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是 AC3H7Cl BCH2Cl2 CC7H8O DC2H4O22下列各化合物的命名中正確的是 ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷3.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O CDCH3OH、CH2（OH）CH2OH4.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是 福爾馬林 酒精 高錳酸鉀溶液 硫酸銨 硫酸銅 雙氧水 硝酸A 除外 B 除外 C D 除外5.用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少

2、量雜質(zhì)，正確的是 A苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液） B乙醇中的水（無水硫酸銅 干燥）C乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液） D溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)6某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 A加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)C保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深7下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I

3、2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率D新制氯水久置后顏色變淺8在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將A變深 B變淺 C不變 D無法確定9在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%10在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，

4、活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c molL1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c molL1的是A1.0體積的N2和3.0體積的H2 B2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C2.0體積的NH3 D4.0體積的NH3和1.0體積的H2 11.下列物質(zhì)水解時(shí)，最難斷裂的化學(xué)鍵是 12.下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是AC2H2、C6H6BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6DC2H4、C2H2

5、13.甲酸、甲酸酯、甲酸鈉、醋酸、甘油、福爾馬林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白質(zhì)物質(zhì)中，一定條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)有 A8種B9種 C10種D11種OHCOOH14.鄰羥基苯甲酸，俗名水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式如左下所示，它與物質(zhì)A的水溶液反應(yīng)生成化學(xué)式為C7H5O3Na的鈉鹽，A可能是下列中的 ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO315.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是 （ ）A BC D16.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO3（aq）反應(yīng)，而等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na和NaOH（aq）充分反

6、應(yīng)后消耗n（Na）n（NaOH）23，則X必定含有 （ ）ACOOH BCHO C醇羥基 D酚羥基17.右圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ）A左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系D ENaOH溶液B CHClAC加熱18.某羧酸衍生物A，分子式為C5H10O2，A、B、C、D、 E 五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有： （ ）CuA、2種 B、3種 C、4種 D、5種19可以判定某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是（ ）A該

7、酸加熱至沸騰不分解 B該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2C該酸可以溶解Cu(OH)2 D0.01 mol/L該酸的pH220室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO321下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)D向氯化銀沉淀

8、溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀22下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A僅 B僅 C僅 D全部23一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq) BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq) DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)24.第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是 （ ）A瑞

9、典的貝采利烏斯 B 德國的凱庫勒C德國的李比希 D 德國的維勒二、填空題（共52分）25. （12分）請(qǐng)用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是_。（填各接口的編號(hào)）（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是_。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是_。（4）處觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_。（填“填大”“不變”或“減小”）（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重 m g，則本實(shí)

10、驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_。26（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是 。（2）A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是_。（3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是_。27.（12分)（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的

11、方法是 。28（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。aA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACbA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：ACcA、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。

12、若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)= ， 以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)= 。29（8分）常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH8。試回答以下問題：（1）混合后溶液的pH8的原因是_（用離子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH-)_0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“”、“”、“AB (3)C27.（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ； 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分)（2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，寫“”不得分) 氧化鐵或Fe2O3（1分)； 將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干（2分)28（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c （3）cd （多選或錯(cuò)選不得分，少選扣1分） （4）25% 0.05mol/（Lmin） （無單位或單位錯(cuò)誤扣1分）29（1）A-+H2OHA+OH-（2） （3）（4） ABDC