《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用 1．(xx·廣東，10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 (　　)。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析　NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 答案　D 2．(xx·珠海統(tǒng)考)向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列說法不正確的是 (　　)。 A．可以利用

2、該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋ B．氧化性比較：S2O>MnO C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化 D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol 解析　由于S2O的氧化性大于MnO的，當(dāng)用鹽酸酸化時(shí)Cl－會(huì)被S2O氧化為Cl2。 答案　C 3．下列說法正確的是 (　　)。 A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化 B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子 D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol 解析　Na→Na2O中被氧化的元素為鈉元素

3、，Na2O→Na2O2中被氧化的元素為氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2中鈉的化合價(jià)均為＋1價(jià)，1 mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1 mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)氯氣不足量，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1 mol。 答案　B 4．有如下變化：AAn－　ΔH1<0， BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。 下列說法中正確的是 (　　)。 A．氧化性：A＜B B．還原性：An－＜Bn－ C．穩(wěn)定性：B＜A D．穩(wěn)定性：An－＜Bn－ 解析　ΔH＜0，說明為放熱反應(yīng)，ΔH1＜ΔH

4、2，說明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故A的氧化性強(qiáng)于B的，A、C不正確；還原性An－Bn－，D錯(cuò)誤。 答案　B 5．錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)。 A．KOH和KCl中均含有共價(jià)鍵 B．MnO2在反應(yīng)中被還原 C．K2MnO4的氧化性大于KClO3 D．該反應(yīng)中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023 解析　KCl中不含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO2在反應(yīng)中被氧

5、化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3為氧化劑，K2MnO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 6．(xx·揭陽檢測(cè))氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)。 A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2 B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時(shí)

6、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子 解析　根據(jù)非金屬性只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤。 答案　B 7．(xx·廣東韶關(guān)一模，23)A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是(雙選) (　　)。 A．X元素可能為Al B．X元素一定為非金屬元素 C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 解析　A是單質(zhì)，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)，故D正確。由于①、②反應(yīng)條件不同，故不可能互為可逆反應(yīng)。 答案　BD 8．已知溶液中：還原性HSO>I－，氧化性IO>I

7、2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量 B．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物為I－ C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2 D．加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，I－均為0.4 mol 解析　O～b的反應(yīng)是IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，b～c段為IO＋ 5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；A，B正確，C錯(cuò)誤。在O～b段，當(dāng)加入的KIO3為0.4 mol時(shí)，NaHSO3過量，計(jì)算出生成的I－為0.4 mol；根據(jù)O～b段和b～c段計(jì)算，當(dāng)加入的KIO3為1.12 mol時(shí)，KIO3過量，過量的KIO3接著和生成的I－反應(yīng)，可計(jì)算出最終剩余的I－為0.4 mol，D正確。 答案　C 化學(xué)驛站 失升氧化還原劑，得降還原氧化劑， 兩條主線要分清，先定兩劑與兩物， 再平電子和原子，計(jì)算關(guān)鍵用守恒。