《2022年中考化學(xué) 第二章 認識空氣 保護空氣復(fù)習(xí)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué) 第二章 認識空氣 保護空氣復(fù)習(xí)學(xué)案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué) 第二章 認識空氣 保護空氣復(fù)習(xí)學(xué)案一、空氣的成分1空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)0.94%0.03%根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷,上述四種氣體化學(xué)性質(zhì)活潑性從強到弱是的: 2氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機等3.空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是: 該實驗觀察到現(xiàn)象是: 造成水流入集氣瓶的原因是 如果水不能進入集氣瓶,可能

2、原因是 二.空氣污染與保護:1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。2、危害：嚴(yán)重損害人體的健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡；導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。3、防治措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。4、造成溫室效應(yīng)的原因是 5、造成酸雨的原因是 6、造成臭氧層被破壞的原因是 三純凈物混合物1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮氣和氧氣、 。3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物: 混合

3、物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻

4、璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。五、分子、原子和離子原子論和分子學(xué)說： 和 等科學(xué)家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子 、 、 構(gòu)成的。1分子：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。 同種分子性質(zhì) ，不同種分子性質(zhì) 。（選“相同”或“不同”）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因

5、而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒有”）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。（填“同種”或“不同種”）由分子構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式）： 2、原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構(gòu)成。質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ： 每個電子帶1個單位負電荷 原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù) 核外 原子

6、核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由核 （ )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式） 3、相對原子質(zhì)量 以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中

7、在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。4、核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易

8、 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。5、離子(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負電的離子 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na、Mg2用陰離子符號表示如Cl、S2聯(lián)系陽離子 原子 陰離子填表：常見的離子符號陽離子陰離子帶1個單位電荷帶2個單位電荷帶3個單位電離