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1、2022年中考化學一輪復習 專題五 科學探究學案 加熱類（試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、燒杯等） 計量類（托盤天平、量筒） 取存類（鑰匙、鑷子、膠頭滴管、試劑瓶、集氣瓶） 夾持類（試管夾、鐵架臺、坩堝鉗） 其他（漏斗、水槽） 知識網絡 簡單儀器的使用 藥品的取用、稱量、量取和儀器的洗滌等

2、 儀器的連接、裝置氣密性檢查和氣體的收集等 給物質的加熱、過濾、蒸發(fā)和溶液的配置等 基 本 實 驗 技 能 基本操作 易燃易爆物、濃酸、濃堿的放置和使用以及濃硫酸的稀釋 聞藥品氣味的方法和剩余藥品的處理 玻璃儀器的加熱、液體的蒸發(fā)及物質燃燒等 一： 安全常識 量筒量取

3、液體及托盤天平稱量物質 pH試紙測定溶液的pH 配制溶液 誤差分析 原理及裝置 2H2O22H2O+O2↑（固液不需加熱型） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加熱型） 排水法 向上排空氣法 O2

4、 收集方法 原理——CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 裝置——固液不加熱型 收集方法——向上排空氣法 氣 體 的 制 取 二： CO2 Zn+2HCl==== ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4==== ZnSO4+ H2↑ 原理 H2 裝置——固液不加熱型 排水法 向下排空氣法

5、 收集方法 O2——帶火星的木條 CO2——澄清石灰水 H2——點燃 氣體 測pH值 酸堿指示劑等 酸性溶液 堿性溶液 檢驗與鑒別 三： 溶液 碳酸鹽——鹽酸和澄清石灰水 過濾 蒸發(fā)結晶

6、 冷卻結晶 分離與提純 結晶 四： 洗氣——適用于氣體混合物 沉淀法、氣體轉化法及金屬置換法 實驗原理的確定 儀器和裝置的選擇和組裝 實驗步驟的安排 設計 設計與評價 五： 反應裝置和操作原理等的分析 現象、結論和誤差等的分析 裝置、操作等的完善和改進

7、 評價 沙場練兵 1．化學實驗室對藥品存放有一定的要求，下圖所示白磷的存放符合要求的是（ ） 2.下列實驗方案中，合理的是（ ） A. 要粗略地測定空氣里氧氣的含量：用鐵絲代替紅磷在空氣中燃燒 B. 要制取少量的NaOH溶液：將KOH和NaNO3溶液混合后過濾 C. 判斷稀鹽酸和NaOH混合后溶液的酸堿性：測定該溶液的pH D. 要除去NaCl溶液中的Na2CO3：先加適量Ca(OH)2溶液，再加過量稀鹽酸 3．某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯

8、內壁出現水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變混濁。下列對氣體組成的推斷不正確的是（ ） A．可能三種氣體都存在 B．可能只有氫氣 C．可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體 D．可能只有甲烷 4．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 5．在

9、托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是（ ） A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 6．通過下列實驗得出的結論，其中正確的是（ ） 甲 ①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成 ②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也

10、不支持燃燒 ③既可說明水是由氫元素、氧元素組成, 又說明了水分子中氫原子和氧原子個數之比為2：1 ④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低 ⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 7．右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A．a、b兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 B．在t2℃時，b的溶解度比a的溶解度大 C．在t1℃時，a、b兩種飽和溶液的溶質的質量分數相等 D．在t2℃時，將20 g a物質加到100 g水中，得到是飽和溶液 8

11、.已部分變質的Ca(OH)2固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應，產生2.2g CO2 ，則該固體中Ca(OH)2的質量分數為（ ） A . 30 % B . 40 % C . 50 % D . 60 % 9．如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸， 天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應 開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向

12、右偏后向左 10．在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體是________(填名稱)，濾液中一定含有的溶質為________、________ (填化學式)，有關反應的化學方程式為：___________________________。 11.實驗室用下圖裝置制取氫氣，進行氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒的實驗。純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體。請回答下列問題： ⑴用該裝置制氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：

13、 ， 長頸漏斗插入以下的原因是 。 ⑵在點燃氫氣之前，要先檢驗 ______ ，寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學反應方程式： ，該反應的基本類型屬于 。 ⑶根據氫氣可以在氯氣中燃燒的實驗，談談你對燃燒的新認識： 。 ⑷根據題中所給的信息歸納氯氣的物理性質 。 12．某二氧化

14、錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定。 （1）儀器①的名稱是 。如果該實驗選擇圖㈠裝置來制取氧氣，則所用藥品為 （填化學式） ，反應的化學方程式為 　　　　　 。 （2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干

15、燥氣體，氣體應從 端通入。 （3）圖㈢是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是: 　　　　　　　　　　　　　 。 （4）為驗證圖㈢中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為__________（填字母）。 A. NaOH溶液　　　　 　　B. 澄清石灰水　　　　　　C. 濃硫酸 （5）稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應前后的質量差為1.1 g，則樣品中二氧化錳的質量分數為____________（填計算結果）。 13.小明暑假期間到農田施肥時，

16、發(fā)現撒落在地上的碳酸氫銨在陽 光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味。他很好奇，返 校后和同學們進行探究，請你一同參與： 【提出問題】溫度較高時，碳酸氫銨能分解嗎?產物是什么? 【猜想假設】碳酸氫銨受熱易分解，產物可能為水、二氧化碳、氨氣。 【實驗設計】小明設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持裝置省略)。 (1)根據現象： ，證明實驗后生成了水和氨氣。 (2)裝置B中澄清石灰水 ，證明產物中有二氧化碳生成。 (3)小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH

17、溶液，再通過實驗驗證B中產物，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成。請你幫她設計并完成驗證B中產物的實驗： 實驗步驟 實驗現象 反應的化學方程式 【實驗結論】碳酸氫銨受熱易分解，其反應的化學方程式為 。 【實驗評價】在上述同學們探究活動中，你最欣賞的是 。 【實驗反思】根據以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是

18、 。 14．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。 【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。 【猜 想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。 猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。 猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。 【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實驗方案 實現現象 結論 ①取一定量的合金粉末

19、，加過量的 ，充分反應后過濾，濾渣備用。 粉末部分溶解，并有氣體放出。 合金中一定含有 。 ②取步驟①所得濾渣，加過量的 ，充分反應。 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。 合金中一定含有 。 【探究結論】猜想3成立。 【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 。 15．下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙

20、為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應條件、部分反應物和生 成物均已略去。試推斷： (1) D物質的化學式_________________； (2)寫出下列化學方程式： A→甲＋B：____________________________________________________________ 甲→E ：________________________________________________________

21、______ 甲→C：_______________________________________________________________ 海水 粗鹽 溶解 ① BaCl2溶液 ② NaOH溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 過濾 ⑤ 沉淀 濾液 鹽酸 ⑥ 蒸發(fā)、結晶 烘干 精鹽 苦鹵 石灰乳 MgCl2溶液 鹽酸 Mg(OH)2 一定條件 MgCl2 通電 Mg Cl2 16．海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為

22、將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖： （1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式_________________________________________。 （2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_______________， 理由是：_____________________________________________________

23、________________； （3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是： _____________________________________________________________________________。 17．右圖所示是高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：認真閱讀有關 信息，回答下列問題： （1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質是（填化學式） ； （2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為

24、 ，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是（填化學式） ，請設計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現象　　　　　　　　　　　　 。 18．小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發(fā)現養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），請你與小強共同探究： （1）為研

25、究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使 用如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞， 控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶 火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是 。由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過氧化 鈣的目的是 ，儀器a的名 稱是 。 （2）根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物。開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca(OH)2。請解釋小強否定原假設建立新假設的理由： 。 請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設，并填入下表空格中： 實驗步驟 可能出現的現象 結論 CaO2與H2O反應有Ca(OH)2生成 CaO2與H2O反應無Ca(OH)2生成 （3）小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成，請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式： 。 （4）小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產生，由此他還得出了什么結論：　　 　　。