《高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 自然界中的硫 二氧化硫配套試題 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 自然界中的硫 二氧化硫配套試題 魯科版必修2（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 自然界中的硫 二氧化硫配套試題 魯科版必修2 1在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是(雙選)()A氯B鈉C氧 D硫答案：CD2在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是()ACu BH2CFe DO2解析：硫既有氧化性又有還原性，當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，硫做還原劑。答案：D3SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是()A有氧化性，無還原性，無酸性B有氧化性，有還原性，有酸性C有還原性，無氧化性，無酸性D有還原性，無氧化性，有酸性解析：SO2溶于水后發(fā)生反應(yīng)：H2OSO2H2SO3

2、，生成的H2SO3是一種中等強(qiáng)度的二元弱酸，所以有酸性；又由于H2SO3中的硫?yàn)?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，且還原性較強(qiáng)；溶液中含有的H也具有氧化性，故B項(xiàng)正確。答案：B4將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2()A有漂白性 B有還原性C溶于水后顯酸性 D有氧化性解析：SO2溶于水：SO2H2OH2SO3HHSO，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色；SO2不能漂白酸堿指示劑。答案：C5下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl解析：SO2表現(xiàn)氧化性，只能得

3、到電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中；而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性；B是非氧化還原反應(yīng)。答案：C6下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：SO2通入酚酞試液中無明顯現(xiàn)象；通入品紅溶液中，品紅退色；c中SO2被氯水氧化為SO，最終生成BaSO4白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色；d中SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，最終生成BaSO3白色沉淀。答案：C7下列幾種溶液既能檢驗(yàn)CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(雙選)()A溴水 B酸性KMnO4C飽和NaHCO3溶液 DNaOH溶液解析：CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應(yīng)；SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使

4、之顏色退去或變淺，這樣既檢驗(yàn)了SO2的存在，又除去了SO2。飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。答案：AB8在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有淡藍(lán)色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體_。(2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。(3)不時(shí)有火星從混合物中射出_。解析：Fe粉與S粉反應(yīng)時(shí)，會(huì)伴隨其他反應(yīng)的發(fā)生，有淡藍(lán)色火焰，說明硫在空氣中燃燒生成了SO2；FeSFeS，F(xiàn)eS是黑色固體，且反應(yīng)放熱；有火星從混合物中射出，說明鐵粉與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe3O

5、4。答案：(1)SO2SO2(2)FeSFeS(3)3Fe2O2Fe3O49下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氣體。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，化學(xué)方程式為_。解析：Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是酸，能使石蕊試液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液退色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2SSO2=2H2O3S；SO2

6、具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)變紅色酸性(3)退色漂白(4)變渾濁氧化(5)氯水退色還原(6)吸收剩余SO2，防止SO2污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O(或NaOHSO2=NaHSO3)10. (能力拔高)某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液，加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_ _。解析：由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過程可以推斷出：受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞試液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色