《高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修41下面是對溶液中有無SO檢驗的實驗方案：方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評價上述多種方案是否嚴(yán)密？分別說明理由。解析：加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能含SO也可能含有Ag；加入稀鹽酸無沉淀，說明無Ag，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，則一定含有SO；稀HNO3具有氧化性，當(dāng)溶液中含有SO時也會出現(xiàn)白色沉淀。答案：甲方案不能排除Ag干擾，丙方案不能排除SO干擾，故不嚴(yán)密；乙方案嚴(yán)密。2(xx重慶高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO

2、3、NaAl(OH)4四種溶液的試劑是()AHNO3BKOHCBaCl2 DNaClO解析：首先明確需要鑒別的四種溶液中存在的離子及一般的檢驗方法，MgI2可用堿或Ag或氧化性物質(zhì)檢驗；AgNO3一般用Cl生成白色沉淀檢驗；Na2CO3一般用酸檢驗，NaAl(OH)4用強(qiáng)酸檢驗，先生成白色沉淀，若強(qiáng)酸過量，沉淀會溶解，綜合分析四個選項應(yīng)選擇HNO3。答案：A3某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：測得混合液呈堿性。加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。

3、加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由實驗_，實驗_，實驗_，實驗_，實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_解析：溶液呈堿性，弱酸根離子CO、SO可能存在；由得無色無味氣體為CO2，溶液中含CO，無SO；由知溶液中無Br、I；由加足量鹽酸沉淀不能完全溶解，說明含有SO，中析出白色沉淀說明含有Cl。答案：CO和SO可能存在，因它們水解呈堿性CO肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO肯定不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因沒有出現(xiàn)溴和碘的顏色SO存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀(2)NO