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1、高考化學大一輪復習 第40講 物質的分離、提純與檢驗 考點3 常見物質的鑒別考題集萃實戰(zhàn)演練1(xx全國卷甲)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(C)ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4解析 A項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現固體，錯誤；B項，樣品加入水NaHC
2、O3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，錯誤；C項，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產生氣體，而加入稀硫酸產生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，正確；D項，樣品加入過量硫酸，產生CO2氣體，但沒有固體剩余，錯誤。2(xx上海卷)(雙選)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是(BC)A肯定不含IB肯定不含SOC肯定含有SOD肯定含有NH解析 溶液本身無色，說明沒有Fe2。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產物無色，I和SO均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I強，故I是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據電荷守恒可判斷SO肯定沒有。
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