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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 卷07 硅及其化合物半月測(cè) 新人教必修1一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C. 水玻璃可用作木材防火劑D. 硅是制取水泥的原料2下列關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，幾乎不導(dǎo)電能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似既是酸性氧化物，又是堿性氧化物A和B和C和D和3賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是A鹽酸 B氫氟酸 C燒堿 D純堿4下列關(guān)于

2、硅酸的說(shuō)法正確的是A硅酸可以通過(guò)SiO2和水的化合反應(yīng)制得B用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的原理C硅酸難溶于水，不能與NaOH溶液反應(yīng)D硅膠可用作袋裝食品的干燥劑5下列關(guān)于硅酸鹽的說(shuō)法中正確的是A硅酸鹽都難溶于水BNa2SiO3是一種最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑C硅酸鹽通常可用氧化物的形式表示，說(shuō)明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的D硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅6下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是A水玻璃是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B水玻璃在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C木材、織物浸過(guò)水玻璃后具有

3、防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)7下列離子方程式中書寫正確的是A澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：+SiO2=+CO2C二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=+H2D硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH=+2H2O8下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO39將過(guò)量的CO2分別通入：CaCl2溶液濃Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A BC D10某一固體

4、粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向所得溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成分為ASiO2BFe2O3、SiO2CSiO2、Al2O3DFe2O3二、非選擇題：包括第11題第13題3個(gè)大題，共30分。11(9分)為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_。(2)裝置B所盛的試劑是_，其作用是_。(3)裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)由此得到的結(jié)論是酸

5、性：_。12(9分)硅膠和石英的主要成分都是SiO2，前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2，后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2。二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)上表現(xiàn)出差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，經(jīng)歷以下三步，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英：_。(2)過(guò)濾，加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：_。(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：_。13(12分)A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)寫出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

6、_。(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E 與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_，_。要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_(填字母)。A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝C氧化鋁坩堝D鐵坩堝(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。詳解詳析1【答案】D【解析】A、因晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽(yáng)能電池材料太陽(yáng)能電池材料，故A正確；B、因制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B正確；C、因水玻

7、璃不燃不爆，所以可作為木材防火劑，故C正確；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D錯(cuò)誤；故選D。2【答案】B【解析】正確，SiO2在固態(tài)和液態(tài)時(shí)均無(wú)自由移動(dòng)的電子或離子；正確，如2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；不正確，SiO2與CO2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度差別很大；不正確，SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物。3【答案】B【解析】A鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，A錯(cuò)誤；B氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，生產(chǎn)四氟化硅氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+ SiO2=SiF4+2H2O，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，B正確；C二氧化硅與燒堿反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢，生產(chǎn)的硅酸鈉和二氧

8、化硅難以分離，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，C錯(cuò)誤；D純堿與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，D錯(cuò)誤。4【答案】D【解析】SiO2不溶于水也不能與水反應(yīng)生成硅酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反應(yīng)是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2SiO3可溶于水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅酸鹽可用氧化物的形式表示，但不是由各種氧化物組成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所用原料可能不含硅，錯(cuò)誤。6【答案】D【解析】水玻璃是一種礦物膠，可作黏合劑、耐酸水泥摻料，木材、織物浸過(guò)水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒，水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在空氣中易與二氧化碳、水反應(yīng)

9、生成硅酸而變質(zhì)。7【答案】D【解析】過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸鈉溶液中加入二氧化硅不反應(yīng)，二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A、B、C均錯(cuò)誤。8【答案】D9【答案】B【解析】CO2溶于水：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸強(qiáng)。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；過(guò)量的CO2通入濃 Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無(wú)沉淀；過(guò)量CO2通入飽和Na

10、2CO3溶液中：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出，故選B。10【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向所得溶液中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入過(guò)量鹽酸，生成硅酸沉淀，將所得濾渣洗滌并灼燒生成二氧化硅，故A正確。11【答案】(1)鹽酸(1分)【解析】根據(jù)“強(qiáng)酸+弱酸鹽弱酸+強(qiáng)酸鹽”分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3，根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可以知道酸性HCl強(qiáng)于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)為Na2Si

11、O3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反應(yīng)會(huì)有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2，故選用飽和NaHCO3溶液。12【答案】(1)2OH+SiO2=+H2O(3分)(2)+2H+=H2SiO3(3分)(3)H2SiO3H2O+SiO2(3分)【解析】(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，與堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為2OH+SiO2= +H2O。(2)過(guò)濾，除去石英中的雜質(zhì)，得到的濾液為Na2SiO3(aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，反應(yīng)的離子方程

12、式為+2H+=H2SiO3。(3)微熱，H2SiO3(aq)濃縮，H2SiO3聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3H2O+SiO2。13【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(3分)(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(3分) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(3分) D(1分)(3)50%(2分)【解析】A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，則A是Si元素，C是SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。(1)SiO2是酸性氧化物，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4+2H2O。恒可知n(CaCO3)=0.5 mol，其質(zhì)量是m(CaCO3)=0.5 mol100 g/mol=50 g，所以100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(50 g100 g)100%=50%。