《2022-2023學年高中化學 第01章 化學反應與能量 專題1.3.1 蓋斯定律課時同步試題 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第01章 化學反應與能量 專題1.3.1 蓋斯定律課時同步試題 新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第01章 化學反應與能量 專題1.3.1 蓋斯定律課時同步試題 新人教版選修4一、選擇題1某反應的H= + 100 kJmol1，下列有關該反應的敘述正確的是A正反應活化能小于100 kJmol1B逆反應活化能一定小于100 kJmol1C正反應活化能不小于100 kJmol1D正反應活化能比逆反應活化能大100 kJmol1【答案】D 2一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關物質和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是 AH1 H2 BH2 H2【答案】C【解析】圖示對應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)H2O(l) H3 ；H2O(l) H2O(g)

2、H2；H2(g)+O2(g)H2O(g) H1；+=，即H3+H2=H1，C項正確。3已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) H1=285.8 kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g) H2=282.5 kJmol1CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H3=726.7 kJmol1CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H4，則H4為A127.4 kJmol1 B+127.4 kJmol1 C254.8 kJmol1 D+254.8 kJmol1【答案】A【解析】運用蓋斯定律進行計算，即2+可得CO(g)+2H2(g) CH3

3、OH(l) H4=2H1+H2H3=2(285.8 kJmol1)+(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)=127.4 kJmol1。4已知：Zn(s)+O2(g)ZnO(s) H=348.3 kJmol12Ag(s)+O2(g)Ag2O(s) H=31.0 kJmol1，則Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的H等于A317.3 kJmol1B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1D+317.3 kJmol1【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律可知該反應可由反應與反應的逆反應疊加得到，即得Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的H=(3

4、48.3+31.0) kJmol1=317.3 kJmol1。5下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是A密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) H=95.6 kJmol1B足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1D已知 2C(s)+O2(g

5、)2CO(g) H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱H=110.5 kJmol1【答案】A二、非選擇題6（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H= 99 kJ/mol。 請回答下列問題：圖中A點表示： 。C點表示： 。E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。圖中H = kJ/mol。（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出2418 kJ熱量(25、101 kPa下測得)寫出該反應的熱化學方程式： 。若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g)O2(g)H

6、2O( l )的H = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為H = kJ/mol?！敬鸢浮浚?）反應物的總能量 生成物的總能量 無 198（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol (或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/mol) 286.8 286.8 7研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示： 反應的熱化學方程式為_。（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：NN鍵

7、的鍵能是948.9 kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0 kJmol1，NH鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) H=_。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H1=393.5 kJmol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=571.6 kJmol1 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H3=2599 kJmol1298 K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：H=_。（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2下面關于H1、H2的比較正確的是AH1H2BH1H2CH1=H2D無法計算【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41 kJ mol1（2）46.2 kJ mol1（3）226.7 kJ mol1（4）B