《2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（練）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（練）新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質電離的因素（練）新人教版選修41在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是( )A加熱B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液【答案】D【解析】A項，加熱促進電離，H濃度增大；B項，H濃度不變；C項，加H2SO4抑制電離，但H濃度增大；D項，加入NaOH，OH與H反應，平衡向右移動，H濃度減小。2將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A

2、 c(H) B Ka(HF) C c(F-)/c(H) D c(H)/c(HF)【答案】D 3一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 【答案】C【解析】A項不正確，原因多種：(1)c(H)平c(A)平，(2)c(A)平1.0 molL1；B項不正確，因為c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1；D項不正確，原因多種：(1)c(H)始c(A)始1.0 molL1，(2)c(HA)始0。4已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三

3、種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是A HF的電離平衡常數(shù)為7.2104B HNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C 根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱D HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小【答案】B 5在01 molL-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH+CN-，對該平衡，下列敘述正確的是( )A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B加水，平衡向逆反應方向移動C滴加少量01 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少D加入少量Na

4、CN固體，平衡向正反應方向移動【答案】A【解析】加NaOH固體，OH-+H+H2O，平衡正向移動，A項正確；加水平衡正向移動，B項錯誤；滴加少量01 molL-1 HCl溶液，c(H+)增大，C項錯誤；加入少量NaCN固體，c(CN-)增大，平衡逆向移動。6高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4

5、=2HSOD水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱【答案】C 7下列關于電離常數(shù)的說法正確的是( )A電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小D電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關【答案】D【解析】A項,電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度變化無關,故A錯誤;B項,CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=,故B項錯誤;C項,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,雖然平衡向左移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C項錯誤。8硝酸亞鐵溶液中存在主要平衡關系：Fe2+2H2O+2H+

6、，若加入HCl則溶液的主要變化是（ ）A 變黃 B 綠色變淺 C 綠色加深 D 無明顯變化【答案】A 9.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.9510-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3107和K25.61011氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，達平衡后（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質_(填代號)。ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH（2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH。試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關問題

7、。（1） 向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_，有關離子方程式為_。（2） 向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_，有關離子方程式為_?！敬鸢浮?（1）B （2）飽和食鹽水中Cl濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2H2OClHClOH，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣.（1）鹽酸中的H與OH結合生成水，使平衡中c(OH)減小，平衡向右移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)33H=Al33H2O（2）苛性鈉溶液中OH結合H生成水，使上述平衡中c(H)減小，平衡向左移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)

8、3OH=AlO22H2O【解析】（1）要使HClO濃度增加，需使平衡向正反應方向移動，SO2和HCl都不能是平衡正向移動NaOH能使平衡正向移動，但是消耗HCl的同時也消耗HClO，使得HClO的濃度減小，NaHCO3只與HCl反應，與HClO不反應，使平衡正向移動，同時使HClO的濃度增加，B項正確。10在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答： （1）“O”點導電能力為0的理由是 。 （2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為 。 （3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是： ； ； 。 （4）經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=01 molL-1，c(CH3COO-)=001 molL-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka= 。 【答案】 （1）CH3COOH是共價化合物，無水不電離，也就無自由移動的離子，所以不導電（2）CAB（3）加活潑金屬(如Mg) 加堿性氧化性(如Na2O) 加堿(如NaOH) 加某些鹽(如Na2CO3) 加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)（4）110-3