《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（測）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（測）新人教版選修4（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素（測）新人教版選修41在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ）A將pH4的鹽酸和醋酸稀釋成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等【答案】AC 2取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入003g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B醋酸與鋅反應(yīng)速

2、率大C鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大【答案】BC【解析】結(jié)合計算判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同。A項(xiàng)中通過計算可知酸過量，故產(chǎn)生的氫氣一樣多， 故A錯；B項(xiàng)因?yàn)閏（H）一樣大，醋酸是弱電解質(zhì)，濃度大于鹽酸的濃度，濃度大反應(yīng)速率大，故B正確；C項(xiàng)算是過量的，鋅完全反應(yīng)，放出的氫氣一樣多，故C正確；D項(xiàng)速率醋酸的速率大，故D錯。3疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ）AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）c（N3）c

3、（OH）c（H+）DN3與CO2電子數(shù)相等 【答案】B 4將0lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c（H+）和c（OH）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大【答案】D【解析】醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱，pH增大，同時平衡向正反應(yīng)方向移動，但是根據(jù)勒夏特列原理，減弱這種改變，但仍然比原溶液中氫離子濃度小，氫氧根離子濃度就大。501mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量01mol/L鹽酸，

4、溶液中c（H+）減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B 【解析】A項(xiàng)加水溶液變稀，越稀越電離；B項(xiàng)加入NaOH固體，增加OH，消耗H+，平衡向正方向移動；C項(xiàng)加入鹽酸，增加H+，平衡向逆向移動，但是H+濃度增大；D項(xiàng)加入CH3COONa固體，增加了CH3COO的濃度，故平衡向逆向移動；故選B。6把005molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A自來水 B005mol/L鹽酸 C05mol/L醋酸溶液 D05mol/L KCl溶液【答案】B【解析】導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，A自來水C醋酸都是弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)后，導(dǎo)電能

5、力變化較大，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl導(dǎo)電能力變化不大，加到強(qiáng)電解質(zhì)KCl中 多了Na+增大了離子濃度，導(dǎo)電能力變化變大，故選B 。7c(OH)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH)仍相同，則m和n的關(guān)系是( )Amn Bmn Cm”“A 開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B A中有鋅剩余【答案】 CH3COOHH2CO3HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD = 則c (CH3COO-)ab；a、b兩點(diǎn)醋酸的物質(zhì)的量相等，因此完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量ab；（5）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；由于醋酸中酸過量，則反應(yīng)較快，所以反應(yīng)所需的時間AB；錯誤；開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應(yīng)速率A=B，錯誤；由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B，正確；醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，正確；答案選。