《2022-2023學年高中化學 第01章 化學反應(yīng)與能量 專題1.3.1 蓋斯定律試題 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年高中化學 第01章 化學反應(yīng)與能量 專題1.3.1 蓋斯定律試題 新人教版選修4（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第01章 化學反應(yīng)與能量 專題1.3.1 蓋斯定律試題 新人教版選修4 1在化學科學研究中，常常需要通過實驗測定物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接地獲得。通過大量實驗證明，不管化學反應(yīng)是_完成或_完成，其反應(yīng)熱是_的。換句話說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)，這就是蓋斯定律。2意義利用蓋斯定律，可以_計算一些難以測定或無法直接測定的_。從能量守恒定律理解蓋斯定律從SL，H10，體系_。 已知：C (s)O2(g)CO2(g) H1= 393. 5 kJ/molCO(g

2、)+O2(g)CO2(g) H2= 283. 0 kJ/mol則C (s)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱H3=H1H2= 393. 5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)= 110.5 kJ/mol 【答案】1（1）一步 分幾步 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑2間接地 反應(yīng)熱 放出熱量 吸收熱量 蓋斯定律的應(yīng)用方法（1）“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑由A直接變成D，反應(yīng)熱為H；由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3。如圖所示： 則有HH1H2H3。（2）“加合”法運用所給熱化學方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學方程式。運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的

3、3個關(guān)鍵（1）熱化學方程式的化學計量數(shù)加倍，H也相應(yīng)加倍。（2）熱化學方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。（3）將熱化學方程式顛倒時，H的正負必須隨之改變。已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJmol-1（2）C(s)+O2(g)CO2(g) H2=393.5 kJmol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3=285.8 kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 AH=+488.3 kJmol-1 BH=244.15 kJmol-1CH

4、=977.6 kJmol-1 DH=488.3 kJmol-1 【答案】D 1下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A化學反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B蓋斯定律遵守能量守恒定律C利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的焓變D利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)焓變2下列說法錯誤的是A反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)過程的中間途徑無關(guān)B反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān)C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件有關(guān)D蓋斯定律是能量守恒定律的一種具體體現(xiàn)3下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是 A不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，則H=H1+H2=H3+H4+H5。B根據(jù)蓋斯定律，幾個熱

5、化學方程式中H直接相加即可得目標反應(yīng)的反應(yīng)熱C有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)4已知部分鍵能數(shù)據(jù)如表，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱應(yīng)為化學鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol-1)436243431 A+183.0 kJmol-1B-366.0 kJmol-1C-183.0 kJmol-1D+211.0 kJmol-15已知：H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1H2(g)2(1)O2(g)=H2O(l) H3

6、c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1 下列關(guān)系式中正確的是Aacd0 C2ab0 6已知在101 kPa時：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H820 kJmol1，則下列說法正確的是 A反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用圖表示BCH4的燃燒熱是820 kJC11.2 L(標準狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410 kJ熱量D該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學鍵只有極性鍵7下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有

7、的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1，則H2的燃燒熱為572 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量8根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是 A48 g碳完全燃燒放出的熱量為1 574 kJ/molB2C(s)+O2(g)2CO(g) H =221.0 kJ/molC2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H =+283.0 kJ/molDC(s)+O2

8、(g)CO2(s) H =393.5 kJ/mol 92017北京通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一 C反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH

9、3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 1【答案】A 2【答案】B【解析】化學反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A項正確、B項錯誤；反應(yīng)熱的測定受外界條件的影響，故C項正確；蓋斯定律是能量守恒定律的體現(xiàn)，D項正確。3【答案】B【解析】應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時可能涉及幾個熱化學方程式的四則運算。4【答案】C【解析】H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431

10、 kJmol-1=183 kJmol-1。5【答案】C【解析】H2和O2反應(yīng)，H應(yīng)為負值，故推知B、D錯誤；又H2O(g)H2O(l)要放出熱量，（1）、（3）反應(yīng)熱比較應(yīng)為ca0，故A項錯；對于（1）、（2）反應(yīng)熱為2ab0，故C正確。 6【答案】C 7【答案】A【解析】A當反應(yīng)物總能量生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HO，故A正確；B如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學鍵放出熱量，即2H=H2 放出熱量，則2E1E2，故B錯誤；CH2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯

11、誤；D中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致H-57.3kJmol-1，故D錯誤本題選A。8【答案】B【解析】48 g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，放出熱量為1 574 kJ，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，C(s)+O2(g)CO(g) H=110.5 kJ/mol，故2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221.0 kJ/mol，B項正確；根據(jù)圖像可知，CO(g)+O2(g)CO2(g)H=283.0 kJ/mol，故2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566.

12、0 kJ/mol，C項錯誤；根據(jù)圖像可知，C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJ/mol，D項錯誤。 9【答案】C【名師點睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運用等知識的掌握和理解程度，同時關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點問題。 水果解酒不少人知道，吃一些帶酸味的水果或飲服12小勺干凈的食醋就可以解酒。因為水果里含有有機酸，如蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸等，而酒的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用形成酯類物質(zhì)從而達到解酒的目的。盡管帶酸味的水果和食醋都能緩解過量乙醇的麻醉作用，但由于上述酯化反應(yīng)在人體內(nèi)進行時受到多種因素的影響，效果并不理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。