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1、2022年中考化學一輪復習 生活中常見的鹽導學案【考點解讀】 1了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2知道一些常用化肥的名稱和作用，認識合理使用化肥和農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。3初步認識常見的復分解反應,并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象【知識梳理】考點一 常見的鹽學名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱物理性質(zhì) 色固體、 溶于水，水溶液有 味，溶解度受溫度影響 色固體 溶于水 色固體 溶于水 色固體 溶于水化學性質(zhì)水溶液呈 性AgNO3+NaCl= 水溶液呈 性Na2CO3+ HCl= Na2CO3+Ca(OH)2= 水溶液呈 性 NaHCO3+HCl= CaCO3 CaCO3+

2、 HCl= 用途生活中用作 ；醫(yī)療上制 ；工業(yè)上制氯氣、燒堿等化工產(chǎn)品等。廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)。 劑；治療 建筑業(yè)；補 劑；5.硫酸銅 CuSO4， 硫酸銅晶體CuSO45H2O，俗名：藍礬、膽礬無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色可用于檢驗水蒸氣的存在。與可溶性堿反應生成藍色沉淀：CuSO42NaOH 置換反應：FeCuSO4 ZnCuSO4 考點二 鹽的化學性質(zhì) 1金屬1鹽1金屬2鹽2（前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉除外）2酸1鹽1酸2鹽2 （ 產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水）3鹽1堿1鹽2堿2 （反應物均可溶，產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水） 4鹽鹽鹽鹽 （反應物均可溶，產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水）考點三

3、復分解反應1由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。2反應的條件是：生成物中必須有 、 或 。3常見復分解反應：酸+堿鹽+水 ，酸+鹽新酸+新鹽，金屬氧化物+酸鹽+水，堿+鹽新堿+新鹽(反應物均可溶) 鹽+鹽兩種新鹽(反應物均可溶) 4常見鹽的溶解性：鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。【典例精析】例1、對于復分解反應：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析中正確的是 （ ）AX一定是CuCl2 B相對分子質(zhì)量大小：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO4例2、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的

4、pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是 （ ） A、水 B、純堿溶液 C、澄清石灰石 D、稀鹽酸例3、 某化學興趣小組的同學在整理學校實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽中化學式已破損（如圖所示）但未變質(zhì)的無色溶液，他們對這瓶無色溶液產(chǎn)生了興趣經(jīng)過詢問實驗老師得知，這瓶無色溶液的溶質(zhì)應該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種請你與他們一起對這瓶溶液的溶質(zhì)成分進行探究【提出問題】這瓶無色溶液溶質(zhì)成分是什么？【提出假設】碳酸鈉(Na2CO3）硫酸鈉（Na2SO4）氯化鈉（NaCl）氫氧化鈉（NaOH）【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液呈堿性【討論交流】為了確定該瓶溶液

5、溶質(zhì)的成分，首先他們根據(jù)標簽上物質(zhì)元素組成的特點，認為該瓶溶液不可能是 和 【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡【實驗結論】通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，你認為假設 （填序號）成立寫出該實驗操作中化學反應的方程式： 【反思拓展】通過上述【討論交流】后，排除了四種假設物質(zhì)中的兩種請你根據(jù)查閱資料所獲取的知識，再舉一例判定兩種假設物質(zhì)的實驗方法 【反饋練習】1下列物質(zhì)中，屬于鹽的是 （ ） A.氯化鈉 B.鹽酸 C.氧化鎂 D.氫氧化鋁2下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是 （ ）A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向NaOH溶液中滴加稀鹽酸C將濃硫酸加入蒸餾水中并

6、不斷攪拌 D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3人的汗液的成分中會有食鹽，法醫(yī)做指紋實驗時用某種溶液噴灑指紋，你認為選用的試劑是 （ ）A酚酞試液 B酒精 C碘酒 D硝酸銀溶液4在AB鹽水的反應中，A、B可能是 ( )A硫酸和熟石灰 B純堿和熟石灰 C小蘇打和鹽酸 D熟石灰和氯化銨5為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ）A B C D6將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物

7、中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如右下圖所示，下列說法中正確的是 （ ）AN 點時，所得溶液的pH=7BQ點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應的化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2ODP至Q段發(fā)生反應的化學方程:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O7.某同學欲測定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進行實驗，合理的是 （ ） A與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到 VmL氣體 B與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質(zhì)量為 m1g C與足量氫氧化鈣溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、

8、干燥，得到m2 g固體 D與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g 8.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)： NaHCO3； Na2CO3； Ca(OH)2； CaO； CuSO4；CuSO45H2O。請用上述物質(zhì)的序號填空。 (1) 俗名叫純堿的是 ，叫熟石灰的是 ，叫膽礬的是 。(2) 可用于治療胃酸過多的是 ， 可作干燥劑的是 。9.組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號）。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應的化學方程式為 。向CuSO4溶液中加入過量鋅片，充分反應后，可看到的現(xiàn)象是

9、；右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）： 、 、 。（2）在溶液中能與CuSO4反應而不與Cu(NO3)2反應的物質(zhì)有 （任舉一例）。10、“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。（“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）(1) 請以表2中序號為示例，填寫序號 、 中的空格： (2) 室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關系，正確的是_（填標號）。A. MgCl2 AgNO3B. KNO3 MgCl2C. MgCl2 HClD. Mg(OH)2 MgCl211、某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗：完成下列填空：操作I是 。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是 ，C中一定含有的溶質(zhì)是 。為進一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進行實驗，完成下表。實驗操作現(xiàn)象結論 A中有氫氧化鈉12.(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫化學方程式）,可選用下列裝置 (填序號）制CO2。設計B裝置時使用儀器a的目的是 。（2）在反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。