《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算（含解析）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算（含解析） 　【知識點的知識】 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念： 1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比． 2）注意事項： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示． ③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一． ④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)． ⑤濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液． ⑥飽和溶液的

2、質(zhì)量分數(shù)w=S/（100+S）*100% 2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)計算： ①關(guān)于溶液稀釋的計算： 因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液B g，則Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水） ②關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算 溶液增濃通常有幾種情況： 1°向原溶液中添加溶質(zhì)： 因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變．增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量．所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)

3、量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%． 2°將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑： 因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%． 3°與濃溶液混合： 因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和．所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%． 【命題方

4、向】本考點主要考察溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識，了解即可． 題型一：溶液的稀釋問題 典例1：密度為0.91g?cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（　?。? A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定 分析：根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出所得氨水的質(zhì)量分數(shù)． 解答：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也

5、為V， 該氨水用等體積的水稀釋后， 所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為V×0.91g/cm3×25%V×0.91g/cm3+V×1g/cm3×100%≈11.9%＜12.5% 故選C． 點評：根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問題的計算． 題型二：溶液增濃的計算 典例2：某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? A．10% B．15% C．20% D．25% 分析：甲、乙溶液均未明確

6、是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g-35.0g=10.0g水時會析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g；以此計算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)． 解答：可以認為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎(chǔ)上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g．這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為(100-35-5)g×50150+5g=25g，質(zhì)量分數(shù)為25g100g×

7、100%=25%． 故選D． 點評：本題考查溶液的計算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵． 【解題思路點撥】溶液稀釋問題重點把握稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃縮問題要分情況，蒸發(fā)溶劑時抓住溶質(zhì)不變，添加溶質(zhì)時抓住溶劑不變，與濃溶液混合時能找出等量關(guān)系． 一、選擇題（共15小題） 1．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）（　?。? 　 A． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同 　 B． 溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 　 C． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 　 D． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同 　 2．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X，則A可能是（　?。? ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH． 　 A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③ D． ②③④ 　 3．已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲溶液密度╱g?cm﹣3 乙溶液密度╱g?cm﹣3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.0

9、4 9% 0.90 1.07 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合， 下列敘述中，正確的是（　　） 　 A． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5% 　 B． 混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 C． 混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 D． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5% 　 4．用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得

10、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（　?。? 　 A． a=b B． a＞b C． a＜b D． 無法確定 　 5．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　　） 　 A． 10% B． 15% C． 20% D． 25% 　 6．將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 等于4.6% B． 等于8% C． 大于8% D． 小于8% 　 7．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑

11、標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管 　 B． 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸 　 C． 配制200mL4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50mL 　 D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1 　 8．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　　） 　 A． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% 　 B． 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L 　 C． 溶質(zhì)

12、和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40 　 D． 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 　 9．將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g?cm﹣3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． =20% B． ＜20% C． ＞20% D． ≥20% 　 10．某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為（　　） 　 A． 2.5 mol B． 0.75 mol C． 5 mol D． 1.5 mol 　 11．在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t℃

13、，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（　?。? 　 A． 在t℃時，KNO3的溶解度為g 　 B． 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則x=2b 　 C． 在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤% 　 D． 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3 　 12．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 30% B． ×100% 　 C． 26.5% D． ×100% 　 13．已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的

14、兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? 　 A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 無法確定 　 14．密度為0.91g?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（　?。? 　 A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 無法確定 　 15．已知25%氨水的密度為0.91g?cm﹣3，5%氨水的密度為0.98g?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 等于15% B． 大于15% C． 小于15% D．

15、無法估算 　 　 二、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 16．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題： （1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)　　　　　?。ūＡ舻?.1g） 包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含鈣至少　　　　　　g．（保留到0.01g） 　 17．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液

16、混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度． 　 18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol． （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　?。? 所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為　　　　　　mol． （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=　　　　　　． 　 　 【考點訓(xùn)練】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題）

17、 1．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）（　?。? 　 A． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同 　 B． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 　 C． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 　 D． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 分析： 因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，又溶液充滿整個燒瓶，即溶液的體積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度相同；又二者摩爾質(zhì)量不

18、同，因此質(zhì)量分數(shù)不同． 解答： 解：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=，因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同，則二者物質(zhì)的量相同，又溶液充滿整個燒瓶，即溶液的體積相同，所以二者物質(zhì)的量濃度相同； 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，氨氣和氯化氫摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量相同，而物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量，所以氨氣和氯化氫的質(zhì)量就不同；溶于相同量的水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同；所以在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同． 故選A． 點評： 本題考查噴泉實驗和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的概念，要理解什么氣體可做噴泉實驗． 　

19、 2．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X，則A可能是（　?。? ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH． 　 A． ①⑤ B． ①④⑤ C． ②③ D． ②③④ 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 令質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b，溶液體積都是V，表示出混合混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)，再列不等式判斷溶液密度與濃度關(guān)系，據(jù)此解答． 解答： 解：令質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b，溶液體積都是V， 則：＜3X 解得a＜b， 說

20、明溶液濃度越大，密度越小， C2H5OH、NH3的溶液濃度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的濃度越大，密度越大， 故選C． 點評： 本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算，難度不大，注意形成規(guī)律：（1）任何兩種相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半． 將同一種溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)的兩溶液等體積混合．如果濃溶液的密度大于稀溶液（如等大多數(shù)溶質(zhì)的溶液）或被等體積水稀釋后，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半；如果濃溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少數(shù)溶質(zhì)形成溶液）或被等體積水稀釋，其混合溶液中溶

21、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半． 　 3．已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲溶液密度╱g?cm﹣3 乙溶液密度╱g?cm﹣3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合， 下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5% 　 B． 混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 C． 混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)

22、的質(zhì)量分數(shù)小于5% 　 D． 混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 等質(zhì)量混合，混合后的質(zhì)量分數(shù)是兩者和的一半，等體積混合就是在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大質(zhì)量分數(shù)越小，而乙溶液質(zhì)量分數(shù)越大密度越大． 解答： 解：甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的，等質(zhì)量為5%，密度大的質(zhì)量分數(shù)是1%，所以混合后的質(zhì)量分數(shù)在1%到5%之間，而乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的，等質(zhì)量為5%，密度大的質(zhì)量

23、分數(shù)是9%，所以混合后的質(zhì)量分數(shù)在5%到9%之間， 故選B． 點評： 本題考查等質(zhì)量混合和等體積混合的問題，等質(zhì)量混合，混合后的質(zhì)量分數(shù)是兩者和的一半，而等體積是在此基礎(chǔ)上加上密度大的． 　 4．用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（　?。? 　 A． a=b B． a＞b C． a＜b D． 無法確定 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 設(shè)濃鹽酸的體積為V，濃度為

24、c，利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（或溶質(zhì)的物質(zhì)的量）不變來計算解答． 解答： 解：設(shè)濃鹽酸的體積為VL，濃度為c， ①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%， 解得a%=， ②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%， 解得b%=， 顯然分母大的值越小，即a＞b， 故選B． 點評： 本題考查質(zhì)量分數(shù)的計算，明確溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變時解答的關(guān)鍵，注意單位換算為解答中的易錯點． 　 5．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯

25、中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g．則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　　） 　 A． 10% B． 15% C． 20% D． 25% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g﹣35.0g=10.0g水時會析出KCl晶體10.0g﹣5.0g=5.0g；以此計算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．

26、解答： 解：可以認為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎(chǔ)上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g．這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為+5g=25g，質(zhì)量分數(shù)為×100%=25%． 故選D． 點評： 本題考查溶液的計算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵． 　 6．將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? 　 A． 等于4.6% B． 等于8% C． 大于8% D． 小于8% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃

27、度和溶解度專題． 分析： 鈉投入到水中，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：將4.6g鈉投入到95.4g水中，發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 80g 2g 4.6g m（NaOH） m（H2） m（NaOH）==8.0g， m（H2）==0.2g， 則w（NaOH）=×100%=8.02%＞8%， 故選D． 點評： 本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌

28、握鈉與水的反應(yīng)方程式及反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量的變化，明確溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算表達式． 　 7．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管 　 B． 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸 　 C． 配制200mL4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50mL 　 D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解

29、度專題． 分析： A.98%的硫酸為濃硫酸，具有強腐蝕性； B．硫酸的密度大于水，等體積時硫酸溶液的質(zhì)量大； C．根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算； D．硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的體積大于硫酸體積的2倍． 解答： 解：A.98%的硫酸為濃硫酸，具有強腐蝕性，屬于危險藥品，在實驗室中應(yīng)妥善保管，故A正確； B．硫酸的密度大于水，等體積時硫酸溶液的質(zhì)量大，所配溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故B錯誤； C．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，計算根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，

30、則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確； D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等質(zhì)量混合時總體積大于硫酸體積的2倍，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸密度比水大的特點，答題中注意把握相關(guān)計算公式的運用． 　 8．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　?。? 　 A． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0% 　 B． 溶液

31、的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L 　 C． 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40 　 D． 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%； B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=； C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以計算其各自的物質(zhì)的量，進而得出答案； D、硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)=×100%． 解答： 解：A、該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.20g?cm﹣3×500mL=600g，硫酸鎂的分子量為120，鎂的原子量為24，硫酸根離子的分子量為96，所以鎂離子在硫酸鎂分

32、子中的含量為×100%=20%，其中鎂離子的質(zhì)量為600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為=144g，該硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=24%，故A正確； B、溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為：=1.2mol，根據(jù)c=，溶液的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol/L，故B正確； C、溶液中的溶劑水的質(zhì)量為：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質(zhì)的量為=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為1.2mol，所以溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故C錯誤； D、1分子硫酸鎂在水中可電出

33、1分子硫酸根離子，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鎂物質(zhì)的量，即1.2mol，其質(zhì)量為1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.2%，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計算問題，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大． 　 9．將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g?cm﹣3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　　） 　 A． =20% B． ＜20% C． ＞20% D． ≥20% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專

34、題． 分析： 氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)公式判斷． 解答： 解：氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分數(shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于20%，故選C． 點評： 本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，判斷等體積混合后溶液質(zhì)量與原氫氧化鈉溶液關(guān)系． 　 10．某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm﹣3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，300

35、mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為（　?。? 　 A． 2.5 mol B． 0.75 mol C． 5 mol D． 1.5 mol 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的 物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl﹣的物質(zhì)的量． 解答： 解：MgCl2中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24：71，鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，則氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為=20%， 溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為==2.5mol/L，則c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×2.5m

36、ol/L=5mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量為5mol/L×0.3L=1.5mol， 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c=計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度． 　 11．在t℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是（　　） 　 A． 在t℃時，KNO3的溶解度為g 　 B． 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則x=2b 　 C． 在t℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤% 　 D． 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度

37、析出2a g KNO3 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關(guān)系解決判斷； B、利用原來的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關(guān)系式進行求解即可； C、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； D、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和，如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg． 解答： 解：A、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分

38、是純水，此時蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達到飽和，說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為g，故A正確； B、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此處硝酸鉀的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正確； C、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%，配成的溶液質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故C正確； D、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶

39、質(zhì)的質(zhì)量，為ag，故D錯誤； 故選D． 點評： 此題是對溶液相關(guān)知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關(guān)計算的探討，解題的關(guān)鍵是對溶液的相關(guān)計算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目． 　 12．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　　） 　 A． 30% B． ×100% 　 C． 26.5% D． ×100% 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 計算題． 分析： 先根據(jù)100g飽和氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉算出該溫度下氯化鈉的溶解度，再根據(jù)溶解度計算出6.5

40、g水達到飽和時能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，若為過飽和溶液則與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，若為不飽和溶液，則利用溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度為S， 則= 解得S=36g， 設(shè)6.5g水達到飽和能溶溶質(zhì)質(zhì)量為X， 則=解得X=2.34g， 向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水， 則氯化鈉沒有全部溶解，該溶液屬于飽和溶液， 則飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=26.5%， 故選C． 點評： 本題考查學(xué)生對飽和溶液與不飽和溶液的判斷，學(xué)生應(yīng)能利用溶解度來計算得到結(jié)論，學(xué)生應(yīng)熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法． 　 13．已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)

41、越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　?。? 　 A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 無法確定 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 令質(zhì)量分數(shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．假定體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合密度關(guān)系判斷． 解答： 解：設(shè)質(zhì)量分數(shù)分別為20%與8

42、0%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y． 假定體積為1ml，則20%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×20%； 80%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×80%； 所以混合后硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1， 所以80%﹣60%＞50%， 故選：A． 點評： 本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，并且解題規(guī)律是十分重要的． 　 14．密度為0.91g?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量

43、分數(shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（　?。? 　 A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 無法確定 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出所得氨水的質(zhì)量分數(shù)． 解答： 解：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V， 該氨水用等體積的水稀釋后， 所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈11.9%＜12.

44、5% 故選C． 點評： 根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問題的計算． 　 15．已知25%氨水的密度為0.91g?cm﹣3，5%氨水的密度為0.98g?cm﹣3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　　） 　 A． 等于15% B． 大于15% C． 小于15% D． 無法估算 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 本題可以看出，氨水濃度越大密度越小．等體積相混合時，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些，或根據(jù)公式

45、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算． 解答： 解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%． 或直接計算：設(shè)25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù)： 設(shè)這兩種溶液的體積是V．則=14.6%＜15%； 故選C． 點評： 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理

46、有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等． 　 二、解答題（共3小題）（選答題，不自動判卷） 16．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題： （1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)　39.8%?。ūＡ舻?.1g） 包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至

47、少3.3g．那么一盒牛奶中含鈣至少　0.28　g．（保留到0.01g） 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： （1）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學(xué)式可知，羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%； 由標簽可知，100mL牛奶中，含鈣的質(zhì)量至少為0.11g，先算出250mL是100mL的幾倍，再乘以100mL牛奶中含鈣的質(zhì)量即可． 解答： 解：羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（OH）2]的相對分子質(zhì)量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004． （1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%≈39.8

48、%，故答案為：39.8%；　 一盒牛奶含鈣元素的質(zhì)量：0.11g×≈0.28g，故答案為：0.28． 點評： 本題考查了質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，明確標簽中營養(yǎng)成分含量的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式來分析解答即可，難度不大． 　 17．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度． 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原本題濃度溶液中NaCl

49、的質(zhì)量，再根據(jù)ω=×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)c=計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度． 解答： 解：混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%； 混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=4mol/L， 答：混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L． 點評： 本題考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解，掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系． 　 18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有Na

50、ClO的物質(zhì)的量為0.0500mol． （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為　10.71%　． 所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為　0.25　mol． （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=　3：2?。? 考點： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： （1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH），m（溶液）=vρ，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=計算； 根據(jù)電荷守恒計算； （3）由題意可知氯氣過量，反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=Na

51、Cl+NaClO+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒計算． 解答： 解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g， m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g， 則ω（NaOH）==10.71%， 故答案為：10.71%； 所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）， 則n（Cl﹣）=n（Na+）﹣n（ClO﹣）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol， 故答案為：0.25； （3）由題意可知氯氣過量，反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2， 涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n（Cl2）余=n（NaClO）=0.05 mol， 與H2反應(yīng)的Cl2為n（Cl2）=×[n（Cl﹣）﹣n（NaClO）]=×（0.25mol﹣0.05mol）=0.1mol=n（H2）， 則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2， 故答案為：3：2． 點評： 本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生計算能力和分析能力的考查，注意判斷反應(yīng)的程度以及相關(guān)方程式的書寫，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．