《2022年高考化學一輪復習 第三章 第一講 鈉及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習 第三章 第一講 鈉及其重要化合物（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 第三章 第一講 鈉及其重要化合物 [考綱展示] 1．知道Na及其氧化物的性質?！?.能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關計算?！?.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題?！?.了解Na2CO3和NaHCO3的性質?！?.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現(xiàn)它們之間的相互轉化?！?.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性?！?.了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用?！?.了解堿金屬及其化合物的典型計算。　9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應。 考 點

2、一　鈉的性質及應用[學生用書P45] 一、鈉的物理性質 顏色：銀白色，熔點：低，硬度：小，導電、導熱性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(鈉)＞ρ(煤油)。 二、鈉的化學性質 1．主要化學性質 Na 總結：鈉與水、酸反應的實質都是鈉與H＋的反應。 2．鈉與含有酚酞的水反應的實驗現(xiàn)象及解釋 三、鈉的保存 實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應。 四、鈉的用途 1．工業(yè)上用鈉作強還原劑，用于冶煉金屬，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 2．NaK合金(液態(tài))用作原子反應堆的導熱劑。 3．制作高壓鈉燈。 巧記口訣

3、銀白輕低軟，傳導熱和電，遇氧產物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。 　(xx·四川綿陽第二次診斷考試)下列物質放在空氣中會變質，且變質過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關的是(　　) A．過氧化鈉 B．金屬鈉 C．硫酸亞鐵晶體 D．四氯化硅液體 [解析]　A項，過氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、CO2反應，變質過程與空氣中的O2無關；B項，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、O2反應而變質，生成物可進一步和CO2反應；C項，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的CO2反應；D項，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應。 [答案]　B 　 1．金屬鈉與可溶性鹽溶液

4、反應的思維模板 2．金屬鈉與溶液反應現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性：因為鈉與溶液反應中均屬于劇烈的置換反應，故有共同的現(xiàn)象產生。①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完；④響：反應中不停地發(fā)生“嘶嘶”的響聲。 (2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應時，由于溶液中H＋濃度較大，反應比鈉與水的反應劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 　1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀生成的是________。 ①MgSO4溶液?、贔eCl3溶液?、埏柡蚇aCl溶

5、液 ④Ca(HCO3)2溶液?、軳H4Cl溶液 解析：均發(fā)生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①生成Mg(OH)2沉淀，②生成Fe(OH)3沉淀，③析出NaCl固體，④生成CaCO3沉淀，⑤僅生成氣體。 答案：①②③④ 題組一　鈉的性質 1．(教材改編)下列關于鈉的敘述中，不正確的是(　　) A．鈉燃燒時發(fā)出耀眼的白光 B．鈉燃燒時生成過氧化鈉 C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子 解析：選A。鈉燃燒時火焰呈黃色，故A錯。 2．將一小塊金屬鈉分別投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為________

6、________________________________________________________________。 解釋反應速率不同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：要認清鈉與給出的三種物質間的反應實質是與H＋反應。 答案：c>a>b　鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，H＋濃度的大小

7、決定了反應速率的快慢。由三種物質電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率為c>a>b 題組二　有關鈉的反應的實驗探究 3．(xx·河南開封高三調研)按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法正確的是(　　) A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處 B．開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應 C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產生 D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象 解析：選C。鈉的密度比煤油的大，應下降到b處，與水反應，產生氣體，由于氣體的

8、作用，又使鈉進入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動，所以A、B說法錯誤。由于反應開始后產生的氣體在a處積累，部分水將排到長頸漏斗中，反應一段時間后，左端液面上升，所以C說法正確。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精來代替煤油，觀察到的實驗現(xiàn)象不相同。 4．(xx·北京順義一中高三模擬)金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應，相關實驗有幾個不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。 A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失

9、 B．鈉熔化成一個光亮的小球 C．反應開始后，溶液由無色變成紅色 D．恢復至室溫，水槽底部有固體物質析出 (2)請補充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，________________________________。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。 (3)某同學用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來收集產生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功，正確的關鍵操作應該為______________________________________________________________________

10、__。 (4)按圖丙在礦泉水瓶內裝滿水，用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用的鈉的質量為________g。 解析：(1)鈉與水反應的現(xiàn)象加上生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應生成沉淀。 (3)因Na與水反應放熱使鈉熔化，故很快脫落。 (4)Na與水反應產生氣體16.8 mL，m(Na)＝×2×23 g/mol＝0.034 5 g。 答案：(1)ABD (2)用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下黃豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶 (3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住 (4)0.034 5 　 (1)鈉的

11、取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，將剩余的鈉放回原試劑瓶。 (2)鈉失火的處理：用沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。 考 點 二　氧化鈉和過氧化鈉[學生用書P46] 氧化鈉與過氧化鈉的比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價 －2 －1 電子式 化合物類型 離子化合物 離子化合物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與H2O反應的方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應的方程式 Na2O＋C

12、O2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與鹽酸反應的方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑 (1)分析過氧化物的組成時要注意O為原子團，是一個整體。 (2)過氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。 (3)過氧化鈉的強氧化性 ①Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀。 ②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，使溶液變渾濁。 ③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO氧化成SO

13、。 ④Na2O2投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。 　(xx·福建龍巖高三模擬)取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 [解析]　2CO＋O22CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應) 即可看作CO能被Na2O2完全吸收； 同理，2H2＋O22H2O③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

14、O2↑④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應) 即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C項可變形為(CO)6(H2)6；D項變?yōu)镃·(CO)11(H2)11，因而反應后質量增加大于a g。 [答案]　D 凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。 中學階段常見的符合這一關系的物質有： (1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體等； (2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO

15、(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 　2.(xx·安徽合肥一模)在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是(　　) A．該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．1 mol Na2O2參加反應，有2 mol e－轉移 C．Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2 D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 解析：選C。該反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；根據知，1 mol Na2O2參加反應，轉移1 mol e－，B項錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O、Na＋，個數(shù)比為1∶2，C項正確；CO2分子的結

16、構式為O===C===O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項錯誤。 題組一　Na2O2的性質及應用 1．(教材改編)比較下列四組反應，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2?、贜a2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 　⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 　⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。 (2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷⑤、⑥反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么

17、？ (4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ 解析：既要注意Na2O2與水反應的現(xiàn)象和產物，又要注意Na2O2在此反應中表現(xiàn)的強氧化性帶來的其他效應。 答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生。 (3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色褪去，加

18、熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性是由于其與有色物質反應生成的不穩(wěn)定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。 (4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。 2．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是(　　) ①S2－?、赟O?、跦CO　④Fe2＋　⑤CO ⑥SO?、逤H3COO－　⑧NH A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ 解析：選A。S2－、SO、Fe2＋均被氧化，HCO轉化成CO，NH轉化成NH3·H2O或生成NH3。

19、CO、CH3COO－、SO基本不變。 題組二　關于Na2O2的定量計算 3．200 ℃時，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為 (　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 解析：選C。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2， 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2； 固體增加的質量等于混合氣體減小的質量， 即：m(混合氣體)＋m(Na2O2)＝m(固體)＋m(O2) m(混合氣體)－m(O2)＝m(固體)－m(Na2O2

20、)＝3.6 g 所以m(O2)＝m(混合氣體)－3.6 g＝8 g n(O2)＝＝ mol n(混合氣體)＝ mol 所以Mr(混合氣體)＝＝23.2 g·mol－1。 4．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是(　　) A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 解析：選D。固體增重的質量即為CO的質量，所以O2的質量為26 g－14 g＝12 g，其比值為：＝，D正確。 　 Na2O2與CO2、H2O反應的5個角度 (1)物質的量的關系

21、 無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減小量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。 (3)固體質量關系 相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反應都不能發(fā)生)。 (4)電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，每產生1 mol O2轉移2 mol e－。 如：2CO2

22、＋2Na2O2===2Na2CO得2e－3＋O失2e－2 (5)先后順序關系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應，可看作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。 考 點 三　碳酸鈉與碳酸氫鈉[學生用書P47] 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿(或蘇打) 小蘇打 主要性質 色態(tài) 白色粉末 細小白色晶體 水溶性 易溶 可溶 等濃度的水溶液的堿性 較強 較弱 穩(wěn)定性 穩(wěn)定(Na2CO3·10H2O易風化) 受熱易分解 主要性質 與鹽酸反應 Na

23、2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 與NaOH和Ca(OH)2反應 與NaOH不反應；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 主要用途 化工原料、洗滌劑 食品發(fā)酵、泡沫滅火器 相互轉化 Na2CO3NaHCO3 (1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應均為復分解反應，因而反應能否進行應從復分解反應的

24、條件來判斷。 (2)NaHCO3與堿溶液反應的實質是HCO與OH－反應生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3。 (3)不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3，無法區(qū)別。 　(xx·金考卷選粹)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_______

25、_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。 [解析]　(1)圖Ⅰ不能達到實

26、驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 [答案]　(1)Ⅱ　(2

27、)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 　　 (1)當Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時，一般不用氣體法。 (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產生白色沉淀。 (3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別，NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別。　　　　 　3.(xx·北京高三模擬)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是 (　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足

28、量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：選C。A選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質量，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)；C選項中堿石灰增加的質量為與硫酸反應生成的二氧化碳的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數(shù)據準確計算出碳酸鈉的質量分數(shù)；D選項中沉淀的質量

29、即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)。 題組一　Na2CO3和NaHCO3的檢驗 1．下列試劑、用品或實驗操作能鑒別等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是________。 ①pH試紙?、贑aCl2溶液　③澄清石灰水?、芟←}酸 ⑤加熱蒸干再灼燒 答案：①②④ 2．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同。則鹽酸的濃度合理的是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．2.0 mol·L－1

30、B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1 解析：選B。若將鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，后發(fā)生反應NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，則當n(HCl)>0.20 mol時有氣體產生；若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中，先發(fā)生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，則當n(HCl)≥0.40 mol時兩者都有氣體產生，但體積相同，故當0.2 mol

31、有B符合。 題組二　Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的圖像 問題 3．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　) 解析：選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故B錯；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。 4．下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2的過程： (

32、1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子反應方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)寫出a點到b點發(fā)生反應的離子反應方程式：________________________________________________________________________ __________________________________

33、______________________________________ (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質的量等于________________ mol(用含m的式子表示)。 解析：解答本題應該先明確a、b兩點代表的意義。a點以前加入的鹽酸沒有產生CO2，這說明加入的鹽酸只是把CO轉變成為HCO；b點開始，再加入鹽酸也不會產生CO2氣體，說明HCO已全部與H＋結合生成了CO2和H2O。第(3)問要使n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，即n(Cl－)＞n(HCO)，

34、如僅發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3這一反應，這時溶液中Cl－的物質的量應該等于HCO的物質的量，所以，此時必須是部分HCO與H＋結合轉化成了CO2和H2O。 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 m mol m mol m mol m mol NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O n mol n mol n mol 這時，溶液中的HCO的物質的量為(m－n) mol，Cl－的物質的量為(m＋n) mol 依題意：(m－n)×2＝m＋n，解得：n＝。 所以這時溶液中Cl－的物質的量為：m mol＋n mol＝m mol＋

35、mol＝m mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質的量為m mol。 此問也可依據電荷守恒進行求解，最終溶液中有Na＋、Cl－、HCO，由電荷守恒有：n(Cl－)＋n(HCO)＝n(Na＋)＝2m。又因為n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，求解可得n(Cl－)＝m mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質的量為m mol。 答案：(1)CO＋H＋===HCO (2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)m 　 用數(shù)形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示； (2)向NaHCO3溶液

36、中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 考 點 四　堿金屬元素、焰色反應[學生用書P49] 一、堿金屬的一般性與特殊性 1．一般性 相似性 遞變性(由Li→C

37、s) 原子結構 最外層均為1個電子 電子層數(shù)逐漸增多 核電荷數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大 元素性質 都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價 金屬性逐漸增強 單質性質 物理性質 (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低 化學性質 都具有較強的還原性 還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜 2.特殊性 (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 (2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 (3)堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化

38、合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。 二、焰色反應 1．焰色反應的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的物理性質。 2．焰色反應的操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色 3．常見元素的焰色 鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。 (1)焰色反應的現(xiàn)象只與元素的種類有關，而與元素的狀態(tài)無關，即Na＋、Na的焰色反應均為黃色。 (2)觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產生干擾。 　關于堿金屬的敘述正確的是(　　) A．隨核電荷數(shù)的增

39、加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應 C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 D．焰色反應為化學變化 [解析]　鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質密度依次增大的一個例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮氣直接反應。Cs與Na同為堿金屬元素，性質相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。焰色反應為物理變化。 [答案]　C (1)堿金屬單質與水(或酸)反應的現(xiàn)象； (2)堿金屬單質的保存(注意堿金屬的密度)； (3)堿金屬單質與氧氣反應產

40、物的判斷； (4)堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較； (5)堿金屬的碳酸鹽性質的比較； (6)與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。　　　　 　　　4.金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質上具有很大的相似性。下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中不正確的是 (　　) A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化 B．K可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣 C．K與水的反應不如鈉與水的反應劇烈 D．K也可放在煤油中保存 解析：選C。K比鈉更活潑，與水的反應更劇烈，C不正確。 題組一　堿金屬元素的性質 1．下列敘述正確的是 (　　) A．堿金屬性質相似

41、，均為銀白色金屬 B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C．鈉可保存在煤油中而鋰不能 D．堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 解析：選C。堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 g·cm－3，比鈉的密度(0.97 g·cm－3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。 題組二　焰色反應 2．(教材改編)關于“焰色反應”，下列說法中正確的是 (　　) A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰

42、均有顏色 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 解析：選D。很多非金屬單質燃燒時呈現(xiàn)一定顏色，如H2燃燒呈淡藍色火焰，A錯；有的金屬元素灼燒時火焰沒有顏色，如鐵元素，B錯；大多數(shù)焰色通過肉眼觀察即可，C錯。NaCl與Na2CO3灼燒時火焰均呈黃色，D正確。 3．下列對焰色反應實驗操作注意事項的說法，正確的是(　　) ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察?、谙葘K絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質?、勖看螌嶒灪螅獙K絲用鹽酸洗凈?、軐嶒灂r最好選擇本身顏色較淺的火焰　⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 　　　　　　　　　　

43、　　 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 解析：選D。鉀的紫色易被黃光掩蓋，故需透過藍色鈷玻璃濾去黃光觀察；②③也均符合實驗要求；為減少火焰本身的干擾，最好選擇本身顏色較淺的火焰；由于鐵的焰色接近無色，故可代替鉑絲操作。故選D。 (1)記住2種顏色：Na2O2——淡黃色，鈉元素焰色——黃色。 (2)掌握5類反應：①鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應；②鈉與H2O、酸、鹽溶液的反應；③Na2O2與H2O、CO2的反應；④Na2CO3與鹽酸、CO2(H2O)的反應；⑤NaHCO3熱分解及與鹽酸的反應。 (3)熟記5個字：鈉與

44、水(滴有酚酞)反應的現(xiàn)象——“浮、熔、游、響、紅”。 (4)牢記2種離子的檢驗：CO和HCO。 ,[學生用書P50]) 1．(xx·高考北京卷)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是(　　) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和 Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析：選A。A.肥皂水冒泡，也可能是氣體受熱膨脹的結果，A錯誤。B.酚酞溶液變紅，說明NH4Cl

45、與Ca(OH)2反應生成了NH3，B正確。C.澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)生了反應：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，C正確。D.Br2的CCl4溶液褪色，說明石蠟油分解生成了烯烴，D正確。 2．(xx·高考福建卷)下列有關物質應用的說法正確的是(　　) A．生石灰用作食品抗氧化劑 B．鹽類都可用作調味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 解析：選D。A.錯誤，生石灰為氧化鈣，常用作干燥劑，無抗氧化能力。B.錯誤，鹽類中常用作調味品的是氯化鈉，而其他鹽類很多是有毒的，比如亞硝酸鈉。C.錯誤，食醋中含有醋酸，根據金屬活動性順序可知鋁與酸

46、反應，故不可用鋁罐久盛食醋。D.正確，小蘇打是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分之一。 3．(xx·高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．原料利用率高 B．設備少 C．循環(huán)利用的物質多 D．原料易得 解析：選A。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法將母液中的NH4Cl制成化肥，從而提高了原料的利用率。 4．(xx·高考海南卷改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是(　　) 　　　　　　　　　　　　 ①BaCl2和(NH4)2SO3?、贏gNO

47、3和NH4Cl?、跢eCl3和NaHCO3　④KCl和Na2CO3 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C。①中，加熱時(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時生成可溶于鹽酸的BaSO3沉淀，符合題中限定條件；②中，加熱時生成NH3和HCl，溶于水時生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸；③中，加熱時NaHCO3分解產生CO2氣體，溶于水時發(fā)生雙水解生成可溶于鹽酸的Fe(OH)3沉淀，符合題中條件；④中，加熱時無氣體生成，溶于水也無沉淀生成。 5．(xx·高考北京卷改編)下列敘述中正確的是(　　) A．切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，最終生成N

48、aHCO3 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物，該物質一定是NaOH D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：選B。A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O，反應方程式為4Na＋O2===2Na2O，故A錯誤；C項，Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

49、O2↑，故C錯誤；D項，向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。 6．(xx·高考上海卷)碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。 (1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.100 0 mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol/L硫酸滴定，需用硫酸__________mL(保留兩位小數(shù))。 (2)某溶液組成如表一： 表一 化合物 Na2CO3 NaHCO

50、3 NaCl 質量(kg) 814.8 400.3 97.3 向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二： 表二 化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 質量(kg) 137.7 428.8 97.3 計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量：________(保留1位小數(shù))。 (3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428.8 kg降為400.3 kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量：________________(保留1位小數(shù))。 (4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體4

51、52 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L(標準狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過計算確定該晶體的化學式：________________________________________________________________________。 解析：(1)設需H2SO4 x mL x·10－3×0.056 18×2＝20.00×10－3×0.100 0 x＝17.80。 (2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 106 168 814.8－137.7 y ＝677.1(kg) y

52、＝1 073.14 kg 所以析出的NaHCO3晶體質量為： 1 073.14＋400.3－428.8＝1 044.6(kg) (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生成Na2CO3的質量為 ××106＝17.98(kg) 所以應補加Na2CO3的質量為： 814．8－(17.98＋137.7)＝659.1(kg) (4)設晶體的化學式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2O n(Na2CO3)＝n(CO2)＝44.8×103÷22.4 ＝2 000(mol) n(NaHCO3)＝×1 000－2 000×2 ＝2 000(mol) n(H2O)＝[4

53、52 000－(106×2 000＋84.0×2 000)]÷18＝4 000(mol) 所以a∶b∶n＝2 000∶2 000∶4 000＝1∶1∶2 晶體化學式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。 答案：(1)17.80　(2)1 044.6 kg　(3)659.1 kg (4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O 一、選擇題 1．(最新原創(chuàng)題)下列說法正確的是(　　) A．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應是2Na＋O2===Na2O2 C．將鈉塊放入水中，產生氣體：2

54、Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．鈉與C2H5OH的反應比Na與水的反應劇烈 解析：選C。Na與MgCl2溶液的反應首先是Na與H2O反應，然后生成的NaOH再與MgCl2反應，無法置換Mg，A錯誤；切開的金屬鈉在空氣中與O2反應，生成物為Na2O，故B錯誤；C2H5OH比水更難電離，故反應不如Na與水反應劇烈，D錯誤。 2．下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入FeCl2溶液中 　②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應 ?、凵倭緾aO投入到過量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③ 　　　　　　　

55、　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：選D。①中鈉先與水反應生成NaOH和H2，然后NaOH與FeCl2反應生成Fe(OH)2沉淀，最后轉化為Fe(OH)3沉淀。②中NaOH過量，Al元素以AlO形式存在，因此既無沉淀產生，也無氣體生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀，但無氣體產生。④中Na2O2與水反應生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀。 3．(xx·山東濟南高三模擬)下列對一些事實的理論解釋正確的是(　　) 選項 客觀事實 理論解釋 A Na＋比Na原子穩(wěn)定 Na

56、＋最外電子層有8個電子而Na原子只有1個 B 熔化狀態(tài)下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 C 鉀原子比鈉原子更易失去電子 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 D 純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍色 解析：選A。8電子結構為穩(wěn)定結構，A對；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動，B錯；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對核外電子的吸引力較弱，C錯；純堿不能電離出OH－，D錯。 4．(xx·聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuS

57、O4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。下列說法中不正確的是(　　) A．上述反應是置換反應 B．上述反應是放熱反應 C．上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu 解析：選C。反應中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。 5．(xx·山東濟南高三聯(lián)考)為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空

58、氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應產生沉淀，無法除去Na2SO4。 6．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3

59、3。 7．(xx·江蘇鹽城高三模擬)下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是(　　) A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色 B．用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經過堿石灰處理后，才能與鈉反應 C．鈉與鈉離子都具有強還原性 D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2 解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應，所以空氣必須經堿石灰處理，

60、故B正確。鈉原子最外層只有一個電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結構，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項反應中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。 8．Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應都有氣體生成，下列說法中正確的是(　　) A．兩種物質的陰離子半徑都比陽離子半徑小 B．與水反應時，水都作氧化劑 C．與鹽酸反應都只生成一種鹽 D．溶于水，所得溶液都能使無色酚酞試液變紅 解析：選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；Na3N與水反應屬于非氧化還原反應；Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；兩種物質溶于水都能生成

61、NaOH。 9．(xx·江蘇徐州高三質檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加。下列判斷正確的是 (　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析：選B。向混合物中加入足量鹽酸產生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2，則混合物中一

62、定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O與Na2O2反應的質量變化如下： 2 mol NaHCO31 mol O2 固體質量減少，而題給信息是固體質量增加，故混合物中一定含有Na2O，而是否含有Na2CO3和NaCl無法確定。 二、非選擇題 10．如圖所示為A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。回答下列問題： (1)寫出各物質的化學式： A____________，B____________，C____________，

63、D________________，E________________。 (2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式： B→C：________________________________________________________________________； D→E：________________________________________________________________________。 解析：A是淡黃色固體，可知A是Na2O2；B是單質可制取A，知B是Na；A與CO2反應生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應生成E，知E為NaCl；Na2O2

64、、Na都能生成C，知C為NaOH。 答案：(1)Na2O2　Na　NaOH　Na2CO3　NaCl (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 11．如圖是某化學學習小組用來探究鈉與水反應的實驗裝置。該裝置可以集反應、收集、檢驗氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請?zhí)羁眨? (1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應先________(填“打開”或“關閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應立即________(填“打開”或“關閉”)止水夾，所以A管的作用是__________________

65、______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鈉與水反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了

66、安全，鈉與水反應產生的氣體在點燃前應該________________，而該方法中可以直接點燃這種氣體，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 點燃該實驗中產生的氣體的操作方法是先用明火靠近導氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：該題創(chuàng)新性地改進了與水反應的操作方法，題給裝置通過橡膠軟管的移動調節(jié)水面高度，從而控制水與鈉塊的接觸，并且可以通過橡膠軟管的移動排出B管中的空氣，以達到收集純凈氫氣的目