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1、2022年高三化學 第1-2周教學設計 新人教版 【學習目標】 1．認識分類的科學方法對化學研究的作用。能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。 2．知道膠體是一種常見的分散系。 3．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。 4．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。 第一節(jié) 物質的分類 一、分類法在化學研究中的簡單應用 【學習導引】 思考：你會給事物分類嗎？想想你在化學學習中曾經對那些知識進行過分類？ 1．化學元素的分類法之一——根據(jù)元素原子結構和性質特點的分類

2、類別 元素名稱漢字的特點 原子結構特點 元素原子在化學反應中的變化傾向 元素化合價特點 金屬元素 非金屬 元素 一般非金屬元素 稀有氣體元素 思考：你還想到或了解到依據(jù)什么標準對化學元素進行分類？ 2．化學物質的分類法之一——依據(jù)所含成分種類及元素種類的分類 類別 組成特點 實例 混合物 純凈物 單質 化合物 3．化合物的分類方法之一——依據(jù)其組成和性質的分類 類別 概念 組成或結構特點 該類物質的共同性質 實例 酸 堿 鹽

3、 氧化物 思考：(1)請回顧你所知道的化合物，有沒有不能劃入上述四類的？ (2)如何用簡圖表示單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系？請用箭頭補充下列圖示，盡可能使之完善，并分別用你學過的化學方程式舉例說明這些轉化關系。 4．化學反應的分類方法之一——依據(jù)反應物、生成物種類和數(shù)量的分類 反應類型 概念 反應特點 實例 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 思考：請回顧你所學習過的化學反應，有沒有不能劃入上述四類的？你還知道哪些反應的分類方法？ 思考：分類法對化學學習有何幫助？請同學們思

4、考、討論課本24頁的實踐活動3。 【同步訓練】 1．與堿反應只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，屬于硝酸的酸酐的是( ) A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5 2．下列生活中的物質，可看作純凈物的是( ) A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水 3．從元素組成上看，酸和堿的共同點是( ) A．都含有原子團 B．都含氧元素 C．都含有氫元素 D．都含有金屬元素 4．CO2、NO、H2O三者同屬于下列的( ) A．酸性物質 B．堿性物質 C．氧化物 D．非金屬元素 5．下列各組物質中，硫

5、元素的化合價相同的一組是( ) A．H2S和SO2 B．Na2S和S C．SO2和Na2SO4 D．SO2和Na2SO3 6．下列物質中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應的是( ) A．水 B．生石灰 C．氧氣 D．木炭 7．對下列化學儀器進行分類：①試管，②酒精燈，③坩堝鉗，④燒杯，⑤鐵架臺，⑥蒸發(fā)皿，⑦試管夾，⑧試劑瓶。若把①②④⑧歸入一類，則這一類儀器的共同特點是( ) A．可被加熱 B．玻璃制品 C．量器 D．顏色一樣 8．下列物質間的反應，一定不能生成鹽的是( ) A．酸與金屬氧化物反應 B．金屬與氧氣化合 C．單質與化合物的置換反應 D．鹽與

6、鹽反應 9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同點是( ) A．使石蕊溶液變色 B．使酚酞溶液變色 C．都含有Cl元素 D．都是化合物 10．連線題：請把左欄中的物質與右欄中其所屬類別之間進行連線 物質 所屬類別 H2SO4 含氧酸 H2S 無氧酸 HCl 一元酸 HNO3 多元酸 11．很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內盛白色固體物質，標稱“干燥劑”，其主要化

7、學成分為生石灰。 (1)寫出生石灰的化學式____________。 (2)生石灰屬于哪一類別的化學物質？____________。 (3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學方程式表示為__________________。 生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？ (4)生石灰還可以與哪些類別的化學物質發(fā)生反應？列舉2例，分別寫出反應的化學方程式。 (5)在你所知道的化學物質中，還有哪些可用做干燥劑？ 二、分散系及其分類 【學習導引】 1．什么叫分散系？什么叫分散質？什么叫分散劑？ 2．判斷下列分散系的類屬，并指出其分散質和分散劑 分散系

8、 食鹽水 白糖水 氫氧化鐵膠體 泥水(黃河水) 所屬類別 分散質 分散劑 3．各類分散系的比較 類別 分散質 粒子直徑 分散質粒子能否透 過濾紙或半透膜 穩(wěn)定性 外觀特征 (如是否透明等) 實例 溶液 膠體 濁液 說明：請課外上網查閱關于“半透膜”的資料，并用于解答本問題。 4．膠體的性質 (1)發(fā)生丁達爾效應 對丁達爾效應的描述：____________________________________________________

9、__。 膠體發(fā)生丁達爾效應的實質：________________________________________________ __________________________________________________________________________。 丁達爾效應的應用：________________________________________________________。 (2)布朗運動 對布朗運動的描述：________________________________________________________。 膠體發(fā)生布朗運動的實

10、質：__________________________________________________。 知識拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質——電泳 思考：我們經常說“某某膠體粒子帶正電荷”，能不能說“該膠體帶正電荷”，為什么？ 思考：已知Fe(OH)3膠體粒子易吸附膠體中的某類陽離子而帶正電荷，在Fe(OH)3膠體中插入電極并持續(xù)通直流電一段時間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么會發(fā)生這樣的現(xiàn)象？ 知識拓展：(4)膠體的介穩(wěn)性——一定條件下發(fā)生聚沉(凝聚) 思考： ①膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二，其一是________________________；其

11、二是________________________。 ②根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因，請你給出幾種使膠體聚沉(凝聚)的方案。 填入下表： 聚沉方案 聚沉方法 聚沉的原理 實例 方案一 方案二 …… 【同步訓練】 1．膠體與溶液的本質差異在于( ) A．是否穩(wěn)定 B．是否有顏色 C．是否透明 D．粒子直徑大小 2．納米材料是指把固體物質加工成直徑在1 nm—100 nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于( ) A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 3．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要原

12、因是( ) A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜 4．下列敘述正確的是( ) A．直徑介于1 nm—10 nm之間的微粒稱為膠體 B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體 C．根據(jù)丁達爾效應，利用一束強光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液 D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙 5．如果大氣中沒有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會是光亮的，我們只能像黑夜一樣看見諸多星星和一個大的星星——太陽。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質叫做

13、( ) A．光的反射 B．布朗運動 C．電泳 D．丁達爾效應 6．珍珠的主要化學成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細小粒子的形式(粒子直徑大都在10－7m－10－9m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做( ) A．溶液 B．固溶膠 C．液溶膠 D．濁液 7．土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負電荷的?；适┤胪寥篮螅窍缺煌寥滥z體吸附固定下來再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時，哪一種容易造成肥效的流失( ) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3 8．大多數(shù)無機物形成的膠體都屬于粒子

14、膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質的若干小分子集合在一起形成的聚合體，只是由于顆粒度小，才沒有沉降，而是形成了一種暫時穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機大分子，如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它們的單個分子就達到了膠體粒子的直徑范圍，故它們的水溶液又叫分子膠體。 如圖所示：把一個雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶解掉，只留下內膜，這層內膜是一種半透膜。 把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內，并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2 mL，做下列實驗。 (1)第一份中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是__________________，反應的化學方程式是___

15、____ __________________________。 (2)第二份中滴加碘水(I2)，現(xiàn)象是__________________，這一現(xiàn)象說明的問題是_______ __________________________(已知I2分子遇淀粉會變藍色)。 (3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過程中，發(fā)生的主要反應的化學方程式是______________ ____________________________。 【能力拓展】 1．硫酸鎂(化學式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是( ) A．金屬單質與非金屬單質反應 B．金屬氧化物與非金屬氧化物反應

16、 C．酸與堿發(fā)生中和反應 D．酸與鹽發(fā)生復分解反應 2．下邊是一個交叉分類圖，左側為物質，右側為分類標準，線已連接好。請根據(jù)分類情況，寫出右側欄中的分類標準。 3．從不同的角度、以不同的標準，可以把某些物質劃入不同的類別。如HCl在不同的場合分別可以劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質中。下邊有四種物質，根據(jù)不同的分類標準，都可以把它們分為2類，其中的某一種屬于一類，而另外的三種不屬于該類。請思考，有多少種不同的分法。把結果填寫在下表中。 氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸。 分類序號 分類的標準 單獨屬于一類的物質

17、4．酸與堿發(fā)生反應時，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者堿式鹽[如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等]。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿不完全中和的產物。 (1)CO2與NaOH溶液反應，可能生成正鹽Na2CO3，也可能生成酸式鹽NaHCO3。 你認為什么條件下會產生NaHCO3？ (2)寫出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分別與鹽酸反應的化學方程式： ______________________________________________________________ (3)寫出酸式鹽NaHSO4和NaHCO

18、3分別與NaOH反應的化學方程式： ______________________________________________________________ (4)下列物質中，符合“一定含有氫元素，不一定含有氧元素”這一條件的是：①酸；②酸式鹽；③堿；④堿式鹽；⑤堿性氧化物 A．①② B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④ 第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【學習導引】 思考：為什么酸都能與石蕊作用顯紅色？且能與活潑金屬反應放出氫氣？ 1．電解質 在______或______狀態(tài)下能夠導電的______叫電解質。在以上兩種情況下均不能導電的化合物，叫

19、非電解質。 在常見化合物中，______、______、______都屬于電解質。 注意：Cu、Cl2等單質既不是電解質，也不是非電解質。 思考： ①電解質本身，如固體NaCl、液態(tài)HCl等是否能導電呢？ ②知識拓展 如圖示，進行電解質溶液的導電實驗，所用各電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，電壓220 V，實驗結果記錄在下表中。請思考兩個燈泡較暗的電路中電解質與燈泡較亮的電路中電解質有何不同？ 實驗編號 電解質溶液 接通電源后燈泡亮度 1 0.1mol/LHCl 明亮 2 0.1mol/LNaOH 明亮 3 0.1mol/LCH3CO

20、OH 亮，但燈光較暗 4 0.1mol/LNH3·H2O 亮，但燈光較暗 5 0.1mol/LNaCl 明亮 ——電解質里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等強酸、強堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽，它們在水溶液里均能全部電離成陰、陽離子，這樣的電解質叫強電解質。強電解質在溶液里只以離子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)等弱酸和弱堿，在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離，叫弱電解質。弱電解質在水溶液里既有分子，又有離子，主要是以電解質分子的形式存在的。 2．電解質的電離 (1)電離的本質 電解質導電的前提是發(fā)生__

21、____，形成能夠自由移動的______。這個過程叫做電解質的電離。電解質發(fā)生電離的條件可以是______或______。 電解質在熔化狀態(tài)下的電離，是由于構成電解質的離子在受熱時吸收能量，擺脫原來離子間的相互作用，而成為自由離子；電解質在水溶液里的電離，則是電解質在______的作用下，解離成自由移動的離子，并與水分子結合，形成______的過程。 電解質的電離______(需要/不需要)通電。 注意：任何電解質在水溶液里都可以發(fā)生電離，而一般認為，共價化合物型的電解質(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里發(fā)生電離，在熔化狀態(tài)下并不能電離。 (2)從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念

22、 在水溶液里，電離出的______全部是______的電解質叫酸；在水溶液里，電離出的______全部是______的電解質叫堿。 酸電離出的陰離子一般叫酸根離子，堿電離出的陽離子一般是金屬離子，或(銨根離子)。由于鹽是酸和堿發(fā)生中和反應的產物，故鹽在水溶液里一般可電離出______離子和______離子。 思考：分別寫出下列常見物質的電離方程式。 HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。 【同步訓練】 1．下列物質，屬于電解質的是( ) A．酒精 B．純硫酸 C．金屬鋁 D．蔗糖 2．下列物質能夠導電，但不屬于電解質的是(

23、 ) A．氯化鈉溶液 B．硝酸銅晶體 C．碳酸 D．氫氧化鉀晶體 3．電解質是指( ) A．導電性很強的物質 B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 C．在溶于水或熔化狀態(tài)下能全部電離的化合物 D．酸、堿、鹽 4．關于酸和堿的下列敘述，正確的是( ) A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸 B．凡是組成中含有OH－的化合物都屬于堿 C．酸和堿中至少含有一種相同的元素 D．酸和堿中都含有陽離子和陰離子 5．下列電離方程式，不正確的是( ) A．HCl＝H＋＋Cl－ B．Na2SO4＝Na2＋＋ C．NaHCO3＝Na＋＋ D．H2S

24、O4＝2H＋＋ 6．下列關于電解質的敘述，正確的是( ) A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－ B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸 C．HCl溶液能導電，而液態(tài)HCl難以導電 D．導電性強的溶液里自由離子數(shù)一定比導電性弱的溶液里自由離子數(shù)多 7．下列物質中，導電性最差的是( ) A．熔融的NaOH B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固體KCl 8．物質X在熔化狀態(tài)下能夠導電，則關于物質X的下列說法正確的是( ) A．X一定是離子化合物 B．X一定是電解質 C．X可能是離子化合物，也可能是金屬單質 D．X可能是離子化合物，也可能是共價化合物

25、 二、離子反應及其發(fā)生的條件 【學習導引】 1．離子反應及其分類 (1)離子反應——電解質溶液中發(fā)生的反應 由于電解質在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質在溶液里的性質，往往表現(xiàn)為離子的性質。 (2)離子反應的類型(請分別對每類離子反應舉2例，用離子方程式表示) 類型 反應規(guī)律 發(fā)生條件 實例 離子互換反應 (復分解反應) 電解質之間發(fā)生離子交換，形成新的電解質 (1)產生氣體 (2)形成沉淀 (3)生成難電離的物質 (弱電解質)。如水等 氧化還原反應 強氧化劑與強還原劑反應形成弱氧化劑和弱還原劑 離子間或離子與其它微粒間發(fā)生電子轉移。如置

26、換反應 提示：如何判斷離子互換類反應是否能夠發(fā)生呢？關鍵是要知道離子互換后，所得新電解質的性質如何(是否氣體？是否難溶于水？是否難電離物質？)。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(弱電解質)比較容易掌握，關鍵是沉淀物的判斷，往往成為學習上的難點。這需要對教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進行研究性的學習，總結規(guī)律，幫助記憶。 有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難溶鋇和鉛；碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽)，它們只溶鉀、鈉、銨。 (3)離子方程式表示的意義——離子方程式與一般化學方程式不同，一個離子方程式往往可

27、表示一類化學反應的本質。 思考：請列舉能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化學方程式3個。并思考，是否可以認為，任何酸與任何堿的中和反應都可用此離子方程式表示？ 2．離子反應的應用 (1)物質(離子)的檢驗 物質的檢驗要依據(jù)該物質不同于其它物質的特殊性質(物質的特性)進行。離子的檢驗也是如此。如通過大量的實驗，人們總結出，銀離子所形成的常見化合物中，只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗一份未知成分的溶液里是否含有Cl－。 中學化學常見物質(離子)的特性及檢驗方法見下表，請把表格中空的欄目補充完整。 物質/離子 特性 檢驗試劑

28、 主要現(xiàn)象 有關反應的離子方程式 酸(H＋) 堿(OH－) CO2 Cl－ I2 / (2)電解質的提純 提純是指通過一定的物理手段或化學手段除去雜質，只保留主體物質的過程。對于電解質的提純，通?？筛鶕?jù)離子反應的原理，把構成雜質的離子利用其它電解質與之反應，轉化成沉淀物、氣體等除去。 提純的基本原則是，不引入新的雜質，最好是能把雜質轉化為主體物質。 請就下表中涉及的提純過程進行分析思考，填寫表中的空白： 混合物(括號內為雜質) 提純

29、用試劑 發(fā)生反應的離子方程式 注意事項 Na2SO4(Na2CO3) 稀硫酸 控制硫酸用量 KOH[Ba(OH)2] NaCl(NaOH和Na2CO3) 控制溶液pH為7 思考：請歸納總結上述各例中，選擇除雜質試劑的基本思路是怎樣的？ 【同步訓練】 1．下列反應中，不能用離子方程式2H＋＋＝H2O＋CO2↑表示的是( ) A．碳酸鋇與鹽酸反應 B．碳酸鉀與稀硫酸反應 C．碳酸鈉與硝酸反應 D．碳酸銨與硝酸反應 2．下列離子方程式正確的是( ) A．鐵與稀硫酸反應2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．

30、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．Cu(OH)2溶于鹽酸OH－＋H＋＝H2O D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應OH－＋H＋＝H2O 3．某化學課外活動小組，進行關于溶液中離子檢驗的探索性實驗。下列是A、B、C、D四位同學分別對四個不同試樣的檢驗結果。其中合理的是( ) A．K＋、H＋、、OH－ B．Na＋、Ca2＋、、 C．Na＋、H＋、Cl－、 D．Cu2＋、Na＋、Cl－、 4．一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導電能力變化不大的是( ) A．蒸餾水 B．醋酸 C．鹽酸 D．稀氨水 5．下

31、列離子，既能電離出H＋，又能結合H＋的是( ) A．OH－ B． C． D．H3O＋ 6．下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。 (1)鐵片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ (2)用石灰石與鹽酸反應制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (4)金屬鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ 7．甲、乙、丙、丁四種無色溶液分別是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應，甲和丁也可以發(fā)生反應。則 (1)下列說法正確的是( ) A．甲一定

32、是NaOH B．乙一定是KNO3 C．丙不可能是H2SO4 D．丁只能是HCl (2)寫出甲和丙反應的離子方程式。 8．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。 (1)乙廢液中可能含有的離子是( ) A．Cu2＋和 B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和 D．Ag＋和 (2)寫出甲、乙兩廢液混合時，離子間相互反應的有關離子方程式。 9．弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)的化學性質是很有趣的。既能與強酸反應產生弱酸，又能與強堿溶液反應(

33、酸式根離子被中和為)?；卮鹣铝嘘P于酸式鹽溶液的問題： (1)向含有下列離子的水溶液中，無論加少量硫酸還是氫氧化鈉，該離子的濃度都會顯著減小的是( ) A．Cu2＋ B． C． D． (2)下列同組中的四種離子，可以同時大量存在于同一溶液的是( ) A．Ba2＋、OH－、Cl－、K＋ B．Na＋、、、 C．、、OH－、Na＋ D．Ag＋、、Na＋、Cl－ (3)向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是( ) A．Ba2＋、、K＋、Cl－ B．Na＋、、OH－、 C．Na＋、OH－、、 D．Mg2＋、、Na＋、Cl－ 【能力拓展】 1．Na

34、OH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液均呈堿性，請你選用一種試劑把它們鑒別開來，寫出反應的離子方程式。 2．家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學成分是CaCO3和Mg(OH)2。請設計一個合適的化學方法，利用家中的日用品除去這些水垢，寫出反應的離子方程式。并實際做做看。 3．人及很多哺乳動物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化食物。但有的人因為內分泌不協(xié)調會患一種叫“胃酸過多”的病。用小蘇打(化學式NaHCO3)或氫氧化鋁[化學式Al(OH)3，難溶于水]均可制成治療“胃酸過多”的藥物。 (1)請寫出這些藥物在胃中發(fā)生作用的離子方程式。

35、 (2)調查分析用這兩種藥物的利弊。 (3)重金屬離子對人體是有毒的。鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透過的性質，被用于“鋇餐透視”時腸胃等軟組織的造影劑。 碳酸鋇(BaCO3)可否用于“鋇餐透視”的造影劑？為什么？ 4．下列離子均為中學化學常見的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、、OH－等。 (1)上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強酸性溶液

36、里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是______；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是____________。 (2)請總結歸納與H＋不能大量共存的離子的共同特點。 5．將適當?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應填上一種分子或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫出一個對應的化學方程式。 (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________ (2)______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；__________________ (3)＋______＝＋______；______________

37、____ 6．分析化學實驗中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進行分離。某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH－、、Cl－三種不同的陰離子分別使上述金屬陽離子形成沉淀。 (1)加入陰離子的順序是______。 (2)寫出有關反應的離子方程式。 7．電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法?？墒?，天然食鹽水中除了Na＋、Cl－外，往往還含有微量的Mg2＋、Ca2＋、等無機鹽離子和泥沙等，為提高產品純度及防止電解中發(fā)生事故，食鹽水進入電解池前必須把這些雜質除去。 (1)實際生產中采取的措施有：①加適量鹽酸調節(jié)溶液的p

38、H到合適的值；②加適當過量的碳酸鈉溶液；③加適當過量的氯化鋇溶液；④加適當過量的NaOH溶液[除Mg2＋，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小得多，故用OH－可以將其除盡]；⑤過濾。以上步驟不得重復，請你給出一個合理的順序______________________________。 (2)寫出上述除雜質的過程中所有反應的離子方程式。 第三節(jié) 氧化還原反應 【學習導引】 思考：我們在初中學習過，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。那么如何認識下面兩個反應？(請寫出反應的化學方程式) 鈉在氯氣中燃燒 氫氣在氯氣中燃燒 1．從氧化反應

39、、還原反應到氧化還原反應 人們曾經從得氧、失氧的角度定義氧化反應和還原反應。把物質與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應，把含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。 你能列舉幾個氧化反應和還原反應的實例嗎？(寫出化學方程式) 氧化反應： 還原反應： 分析木炭還原氧化銅的化學反應，在氧化銅失去氧的同時，碳得到氧變成二氧化碳。氧化反應和還原反應是______________________________，稱為氧化還原反應。 2．氧化還原反應的判斷方法 鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒都應該是氧化還原反應，可見并不是只有發(fā)生得氧、失氧才是氧化還原反應。結合前面出現(xiàn)的反應

40、和下列反應，看一看氧化還原反應有什么共同的特征？ 氧化還原反應 非氧化還原反應 2H2＋O22H2O CaO＋H2OCa(OH)2 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CaCO3CaO＋CO2↑ H2＋CuOH2O＋Cu NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu CO＋CuOCu＋CO2↑ 2Na＋Cl22NaCl Cl2＋H22HCl 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 在反應過程中有__________________的化學反應叫做氧化還原反應。反應物所含元素__________________的反應稱為氧化反應，反應物所

41、含元素__________________的反應稱為還原反應。元素化合價的升降是判斷氧化還原反應的依據(jù)。 3．氧化還原反應的實質 由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移(_____________________)。 你能分析鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒的本質嗎？ 請標出鈉與氯氣反應的電子得失情況。 4．常見的氧化劑和還原劑 在化學反應中___________的物質(所含元素化合價___________的物質)稱為氧化劑；在化學反應中___________的物質(所

42、含元素化合價___________的物質)稱為還原劑。在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既可以在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。 氧化還原反應可以表示為： 寫出常見的氧化劑和還原劑。 氧化劑： 還原劑： 5．化學反應分類 思考：(1)基本反應類型和氧化還原反應之間的聯(lián)系。參考課本35頁“學與問”。 (2)化學反應是否還有其他分類方法？請在后續(xù)的學習中不斷總結。 【同步訓練】 1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( ) A．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋

43、CO2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．Cl2＋2KI2KCl＋I2 D．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2．下列反應中，屬于氧化還原反應的是( ) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．CuO＋2HClCuCl2＋H2O C.H2CO3＝CO2＋H2O D．CO2＋C2CO 3．氧化還原反應的實質是( ) A．氧元素的得失 B．化合價的改變 C．分子中的原子重新組合 D．電子的得失或共用電子對的偏移 4．下列敘述正確的是( ) A．還原劑在反應中發(fā)生還原反應 B．氧化還原反應的實質是化合價發(fā)生變化 C．有單質產

44、生的分解反應一定是氧化還原反應 D．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物 5．下列氧化還原反應電子得失情況表示正確的是( ) 6．用“線橋法”分析下列氧化還原反應電子轉移情況，并指出氧化劑、氧化產物。 (1)Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ (2)C＋CO22CO↑ (3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O (4)3K2S＋8HNO36KNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O 7．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反應中，被氧化的元素是( ) A．Cu B．N C．O D．Cu和O 8

45、．在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應放出的氧：2H2O22H2O＋O2↑，其中H2O2( ) A．只是氧化劑 B．只是還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑 D．既不是氧化劑，又不是還原劑 9．在下列反應中，鹽酸做還原劑的是( ) A．Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2 B．HCl＋KOHKCl＋H2O C．CaCO3＋2HClCO2↑＋CaCl2＋H2O D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋

46、Cl2↑＋2O2↑。下列對此反應的敘述中錯誤的是( ) A．上述反應屬于分解反應 B．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 C．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 D．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽? 11．已知下列反應 ①HPO3＋H2OH3PO4 ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ ③2K＋2H2O2KOH＋H2↑ ④Cl2＋H2OHCl＋HClO 其中，H2O作氧化劑的是__________________，H2O作還原劑的是______，同一物質既是氧化劑又是還原劑的是__________________，其中不屬于氧化還原反應的是______

47、。 12．下列變化中，需加入還原劑的是( ) A．SO2 B．S2－S C．CO2H2CO3 D．CO2CO 【能力拓展】 1．在反應3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為( ) A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3 2．在氧化還原反應3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4來說(已知FeS2中Fe化價為＋2，Cu2S中C

48、u化合價為＋1)，下列說法正確的是( ) A．FeS2只是還原劑 B．只有CuSO4是氧化劑 C．被氧化的S和被還原的S質量比是3∶7 D．被氧化的S和被還原的S質量比是1∶1 4．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。 (1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)若以上反應已進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。 第四節(jié) 化學計量在實驗中的應用 一、物質的量的單位——摩爾 【學習導引

49、】 1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應用公式，進行計算 (1)__________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為______，單位______，含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體都稱為______。 示例：中，約含有6.02×1023個碳原子。 練習： ①1 mol Fe中，約含有______個鐵原子，3.01×1023個鐵原子為______mol。 ②2 mol NaCl中，約含有______個Na＋，______個Cl－。 ③0.5 mol O2中，約含有______個氧分子，______個氧原子。 (2)摩爾質量的符號為______，常用的單位是__

50、____。其數(shù)值等于______。 示例：的相對原子質量為12，的摩爾質量為12g/mol，的質量為12 g。 練習：①Mg的摩爾質量為______g/mol，1 mol Mg的質量為______g，0.5 molMg的質量為______g。 ②H2O的摩爾質量為______g/mol，1 mol H2O的質量為______g，3 mol H2O的質量為______g。 ③Al的摩爾質量為______g/mol，54 g Al的物質的量為______mol。 2．梳理公式 物質的量與粒子數(shù)目 物質的量與質量 【同步訓練】 1．下列關于摩爾的敘述中，正確的是

51、( ) A．摩爾是表示物質微粒大小的單位 B．摩爾是表示物質的量的單位 C．摩爾是表示物質質量的單位 D．摩爾是既表示物質所含微粒的數(shù)目，又表示物質質量的單位 2．1 mol12C的質量是( ) A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g 3．14 g氮氣的物質的量是( ) A．14 mol B．1 mol C．2 mol D．0.5 mol 4．關于0.5 mol O2的下列說法不正確的是( ) A．含有0．5個氧分子 B．摩爾質量是32 g/mol C．含有3.01×1023個氧分子 D．質量是16 g 5．

52、下列說法中正確的是( ) A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g B．1摩爾氫氧根離子的質量是17g/mol C．氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量 D．氮氣的摩爾質量是28 6．下列氣體中，摩爾質量最大的是( ) A．H2 B．O2 C．CO D．CO2 7．物質的量相同的H2和O2，其質量之比為( ) A．1∶1 B．1∶8 C．1∶16 D．16∶1 8．將物質的量相同的CH4、H2O和NH3進行比較，下列說法不正確的是( ) A．所含分子數(shù)之比為1∶1∶1 B．所含氫原子數(shù)之比為4∶2∶3 C．摩爾質量之比為1∶1∶1 D．質量之比為

53、16∶18∶17 9．請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝? 物質 Li O2 NaOH 摩爾質量 物質的量 0.2mol 質量 4.0g 微粒數(shù)目 3.01×1023個 6.02×1022個 10．H2SO4的摩爾質量為______，0.1 mol H2SO4的質量為______。其中含有______mol氧原子，可完全電離出______mol氫離子，______mol硫酸根離子。 11．3.01×1023個氫原子的物質的量為______，這些氫原子可以構成______mol氫氣。 【能力拓展】 1．已知S、O的相對原子

54、質量分別為32、16，則下列敘述正確的是( ) A．SO2的摩爾質量為64 g B．1 mol SO3的質量為80 g·mol－1 C．的摩爾質量為98 g·mol－1 D．1 mol 和SO3的質量均為80 g 2．32 g O2和32 g O3比較，下列說法正確的是( ) A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1∶1 B．兩種氣體的摩爾質量之比為1∶1 C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1∶1 D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質量之比為2∶3 3．在下列物質中，所含物質的物質的量最多的是( ) A．6 g H2 B．3.01×1023個O2 C．32 g SO2

55、 D．1.204×1024個CO 4．設一個12C原子質量為a g，一個R原子質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R原子的摩爾質量為( ) A． B．b×NA g/mol C．12 b×a g/mol D．a×NA g/mol 5．如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應表示為( ) A．9a mol－1 B．18a mol－1 C．9a D．18a 6．下列各物質中，①0.5 mol NH3②16 g O2③4℃時9 mL H2O④0.2 mol H2SO4，所含原子數(shù)由大到小順序排列的是___________。 7．質量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個數(shù)

56、比為____________；某氣體的質量為6.4 g，約含6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為____________。 二、氣體摩爾體積 【學習導引】 1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應用公式，進行計算0℃，1.01×105Pa(標準狀況)下，氣體摩爾體積約為____________，符號為______，單位______。 練習： ①標準狀況下，0.5 mol O2的體積為______L，44.8L O2的物質的量為______mol。 ②標準狀況下，0.1 mol CO2的體積為______L，6.72 L CO2的物質的量為______mol。 2．梳理公式

57、 物質的量與氣體體積 【同步訓練】 1．下列關于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是( ) A．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B．標準狀況時，氧氣的體積約是22.4 L C．1 mol任何氣體在標準狀況下所占體積都約是22.4 L D．1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標準狀況下體積都約是22.4 L 2．0.5 mol O2的體積為( ) A．11.2 L B．16 L C．22.4 L D．無法確定 3．標準狀況下，44.8 L CO2的物質的量為( ) A．88 g B．44g/mol C．2 mol D．無法確定 4．在同溫同

58、壓下時，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)( ) A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無法確定 5．在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有( ) A．相同數(shù)目的原子 B．相同數(shù)目的分子 C．相同數(shù)目的電子 D．相同數(shù)目的質子 6．在標準狀況下，4 g氮氣的體積是______，11.2 L氮氣的質量為______。 7．在同溫、同壓時，相同質量的O2、H2、N2三種氣體，其摩爾質量由大到小排序為____________；其體積由大到小排序為____________；其物質的量由大到小排序為______；其分子個數(shù)由大到小排序為______

59、______。 【能力拓展】 1．在標準狀況下，下列各物質的體積為22.4 L的是( ) A．1 mol H2O B．58.5 g NaCl C．4 g H2 D．6.02×1023個N2分子 2．在標準狀況下，下列物質中體積最大的是( ) A．1 mol O2 B．2.24 L H2 C．18 g H2O D．56 g Fe 3．下列各組物質中，其分子數(shù)相同的是( ) A．1 g H2和8 g O2 B．1 mol CO和22.4 L CO2 C．標準狀況下，1.12 L N2和2.24 L He D．常溫常壓下，16 g O2和0.5 mo

60、l N2 4．在標準狀況下，與16 g SO2氣體體積相同的是( ) A．16 g O2 B．14 g CO C．14 g N2 D．11 g CO2 5．在同溫同壓下，質量相等的O2和SO2的體積之比為( ) A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶3 6．同溫同壓下，在相同容積的兩個容器中，一個充滿NO，另一個充滿N2和O2的混合氣體，則這兩個容器內可能具有不相同的( ) A．質量 B．分子總數(shù) C．物質的量 D．原子總數(shù) 7．在標準狀況下，H2、O2、N2和H2O四種物質各1 g，其中分子個數(shù)最少的是______，體積最小的是______，

61、試計算四種物質的體積。(設水的密度為1.0g·cm－3) 8．在標準狀況下，4 g某氣體的體積為2.8 L，該氣體的摩爾質量____________。 9．我國昆明世博園里，種植了面積達30萬平方米的各類草坪。晴天時，一天內每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳來進行光合作用，試計算在標準狀況下，一個晴天內，這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？ 三、物質的量在化學實驗中的應用 【學習導引】 1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應用公式，進行計算 物質的量濃度符號為______，常用單位是______。 示例：0.1 mol NaOH固體溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的

62、溶質物質的量濃度為0.1 mol/L。 練習： ①8 g NaOH固體溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶質物質的量濃度為______。 ②將5 mol/L的硫酸20 mL稀釋成0.5 mol/L的稀硫酸______mL。 2．梳理公式 物質的量與溶液的物質的量濃度 3．配制一定物質的量濃度的溶液的實驗： ①計算：計算所需固體溶質的______或液體溶質的______； ②稱量或量?。核鑳x器：______或______。 ③溶解或稀釋：用水溶解溶質或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：______，______。 ④轉移：將燒杯中的溶液沿______注入__

63、____中。 ⑤洗滌：用蒸餾水洗滌__________________2～3次，并將每次洗滌液都轉入______中，振蕩，使溶液混合均勻。 ⑥定容：繼續(xù)往______中小心地加水，直到液面離______時，改用______滴加蒸餾水至液面與______相切。 ⑦搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 【同步訓練】 1．將0.2 mol Na2CO3固體溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為( ) A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.4 mol/L D．1 mol/L 2．將0.5 mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl

64、的物質的量濃度為2 mol/L溶液，則溶液的體積為( ) A．100 mL B．250 mL C．400 mL D．1000 mL 3．100 ml 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質的量為( ) A．質量為4.0 g B．質量為0.4 g C．物質的量為0.1 mol D．物質的量為10 mol 4．在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，必然相等的是( ) A．溶質的質量 B．溶質的質量分數(shù) C．溶質的物質的量 D．氫離子的物質的量 5．下列說法正確的是( ) A．用量筒量取5.65 mL的濃硫酸 B．在100 mL燒杯中加入100 mL

65、水進行溶解實驗 C．用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉固體 D．配制250 ml一定物質的量濃度的溶液選用250 ml容量瓶 6．在用氫氧化鈉固體配制成250 mL溶液的過程中，不需要用的儀器是( ) A．100 mL容量瓶 B．托盤天平 C．100 mL燒杯 D．膠頭滴管 7．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過容量瓶的刻度線(標線)，這時采用的措施是( ) A．傾出標線以上的溶液 B．吸出標線以上的溶液 C．影響不大，不再處理 D．重新配制溶液 8．將100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

66、，則稀釋前后不變的物理量是( ) A．溶劑的物質的量 B．溶液的質量 C．溶質的物質的量 D．溶液的體積 9．將5 mL10 mol/L的硫酸稀釋到100 mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是( ) A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．2 mol/L D．5mol/L 10．填寫下列空格 序號 NaOH的量 NaOH溶液的體積 NaOH溶液的物質的量濃度 ① 2 mol 1 L ② 0.5 mol 500 mL ③ 0.4 mol 2 mol/L ④ 20 g 100 mL 11．欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體______g，稱量時將NaOH固體放在已知質量的______中，放在托盤天平的______盤上進行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有______熱現(xiàn)象，待溶液______后，將其沿玻璃棒轉移至______中，并洗滌______和______2～3次，將洗滌液一并轉移至_____________中，繼續(xù)向______中加蒸餾水至液面接近