《2022年高三化學(xué) 第1-2周教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 第1-2周教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 第1-2周教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)分類(lèi)的科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。4根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)一、分類(lèi)法在化學(xué)研究中的簡(jiǎn)單應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：你會(huì)給事物分類(lèi)嗎？想想你在化學(xué)學(xué)習(xí)中曾經(jīng)對(duì)那些知識(shí)進(jìn)行過(guò)分類(lèi)？1化學(xué)元素的分類(lèi)法之一根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的分類(lèi)類(lèi)別元素名稱(chēng)漢字的特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化

2、傾向元素化合價(jià)特點(diǎn)金屬元素非金屬元素一般非金屬元素稀有氣體元素思考：你還想到或了解到依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行分類(lèi)？2化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)法之一依據(jù)所含成分種類(lèi)及元素種類(lèi)的分類(lèi)類(lèi)別組成特點(diǎn)實(shí)例混合物純凈物單質(zhì)化合物3化合物的分類(lèi)方法之一依據(jù)其組成和性質(zhì)的分類(lèi)類(lèi)別概念組成或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)該類(lèi)物質(zhì)的共同性質(zhì)實(shí)例酸堿鹽氧化物思考：(1)請(qǐng)回顧你所知道的化合物，有沒(méi)有不能劃入上述四類(lèi)的？(2)如何用簡(jiǎn)圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系？請(qǐng)用箭頭補(bǔ)充下列圖示，盡可能使之完善，并分別用你學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式舉例說(shuō)明這些轉(zhuǎn)化關(guān)系。4化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法之一依據(jù)反應(yīng)物、生成物種類(lèi)和數(shù)量的分類(lèi)反應(yīng)類(lèi)型概念反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)

3、例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考：請(qǐng)回顧你所學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，有沒(méi)有不能劃入上述四類(lèi)的？你還知道哪些反應(yīng)的分類(lèi)方法？思考：分類(lèi)法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助？請(qǐng)同學(xué)們思考、討論課本24頁(yè)的實(shí)踐活動(dòng)3?！就接?xùn)練】1與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，屬于硝酸的酸酐的是( )AN2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是( )A煤B生鐵C蒸餾水D礦泉水3從元素組成上看，酸和堿的共同點(diǎn)是( )A都含有原子團(tuán)B都含氧元素C都含有氫元素D都含有金屬元素4CO2、NO、H2O三者同屬于下列的( )A酸性物質(zhì)B堿性物質(zhì)C氧化物D非金屬元

4、素5下列各組物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)相同的一組是( )AH2S和SO2BNa2S和SCSO2和Na2SO4DSO2和Na2SO36下列物質(zhì)中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是( )A水B生石灰C氧氣D木炭7對(duì)下列化學(xué)儀器進(jìn)行分類(lèi)：試管，酒精燈，坩堝鉗，燒杯，鐵架臺(tái)，蒸發(fā)皿，試管夾，試劑瓶。若把歸入一類(lèi)，則這一類(lèi)儀器的共同特點(diǎn)是( )A可被加熱B玻璃制品C量器D顏色一樣8下列物質(zhì)間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是( )A酸與金屬氧化物反應(yīng)B金屬與氧氣化合C單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D鹽與鹽反應(yīng)9HCl、NaOH、NaCl具有的共同點(diǎn)是( )A使石蕊溶液變色B使酚酞溶液變色C都含有Cl元素D都是化合物10連線(xiàn)題

5、：請(qǐng)把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類(lèi)別之間進(jìn)行連線(xiàn)物質(zhì) 所屬類(lèi)別H2SO4 含氧酸H2S 無(wú)氧酸HCl 一元酸HNO3 多元酸11很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱(chēng)“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰。(1)寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式_。(2)生石灰屬于哪一類(lèi)別的化學(xué)物質(zhì)？_。(3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？(4)生石灰還可以與哪些類(lèi)別的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？列舉2例，分別寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？二、分散系及其分類(lèi)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1什么叫分散系？什么叫分散質(zhì)？什么叫分散劑？2判斷下列分散

6、系的類(lèi)屬，并指出其分散質(zhì)和分散劑分散系食鹽水白糖水氫氧化鐵膠體泥水(黃河水)所屬類(lèi)別分散質(zhì)分散劑3各類(lèi)分散系的比較類(lèi)別分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子能否透過(guò)濾紙或半透膜穩(wěn)定性外觀(guān)特征(如是否透明等)實(shí)例溶液膠體濁液說(shuō)明：請(qǐng)課外上網(wǎng)查閱關(guān)于“半透膜”的資料，并用于解答本問(wèn)題。4膠體的性質(zhì)(1)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)的描述：_。膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_。丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用：_。(2)布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的描述：_。膠體發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)：_。知識(shí)拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)電泳思考：我們經(jīng)常說(shuō)“某某膠體粒子帶正電荷”，能不能說(shuō)“該膠體帶正電荷”，為什么？思考：已知Fe(OH)3膠體粒子易吸

7、附膠體中的某類(lèi)陽(yáng)離子而帶正電荷，在Fe(OH)3膠體中插入電極并持續(xù)通直流電一段時(shí)間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么會(huì)發(fā)生這樣的現(xiàn)象？知識(shí)拓展：(4)膠體的介穩(wěn)性一定條件下發(fā)生聚沉(凝聚)思考：膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二，其一是_；其二是_。根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因，請(qǐng)你給出幾種使膠體聚沉(凝聚)的方案。填入下表：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理實(shí)例方案一方案二【同步訓(xùn)練】1膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )A是否穩(wěn)定B是否有顏色C是否透明D粒子直徑大小2納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1 nm100 nm之間的一類(lèi)材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于( )A溶液B膠體C懸濁液D乳

8、濁液3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要原因是( )A膠粒直徑小于1 nmB膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C膠粒帶正電荷D膠粒不能通過(guò)半透膜4下列敘述正確的是( )A直徑介于1 nm10 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體BFe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體C根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液D膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過(guò)濾紙5如果大氣中沒(méi)有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會(huì)是光亮的，我們只能像黑夜一樣看見(jiàn)諸多星星和一個(gè)大的星星太陽(yáng)。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺(jué)到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做( )A光的反射B布朗運(yùn)動(dòng)C電泳D丁達(dá)爾效

9、應(yīng)6珍珠的主要化學(xué)成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細(xì)小粒子的形式(粒子直徑大都在107m109m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做( )A溶液B固溶膠C液溶膠D濁液7土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負(fù)電荷的?；适┤胪寥篮螅窍缺煌寥滥z體吸附固定下來(lái)再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時(shí)，哪一種容易造成肥效的流失( )ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2SO4DNH4NO38大多數(shù)無(wú)機(jī)物形成的膠體都屬于粒子膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分子集合在一起形成的聚合體，只是由于顆粒度小，才沒(méi)有沉降，而是形成了一種暫時(shí)穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一

10、些有機(jī)大分子，如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它們的單個(gè)分子就達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故它們的水溶液又叫分子膠體。如圖所示：把一個(gè)雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶解掉，只留下內(nèi)膜，這層內(nèi)膜是一種半透膜。把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi)，并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中，一段時(shí)間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)第一份中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)第二份中滴加碘水(I2)，現(xiàn)象是_，這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_(已知I2分子遇淀粉會(huì)變藍(lán)色)。(3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！灸芰ν卣埂?硫酸鎂(化

11、學(xué)式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是( )A金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B金屬氧化物與非金屬氧化物反應(yīng)C酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)D酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2下邊是一個(gè)交叉分類(lèi)圖，左側(cè)為物質(zhì)，右側(cè)為分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，線(xiàn)已連接好。請(qǐng)根據(jù)分類(lèi)情況，寫(xiě)出右側(cè)欄中的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。3從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類(lèi)別。如HCl在不同的場(chǎng)合分別可以劃入“無(wú)氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類(lèi)物質(zhì)中。下邊有四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，都可以把它們分為2類(lèi)，其中的某一種屬于一類(lèi)，而另外的三種不屬于該類(lèi)。請(qǐng)思考，有多少種不同的分法。把結(jié)果填寫(xiě)在下表中。氫氧化鈉、氧氣、氧

12、化銅、鹽酸。分類(lèi)序號(hào)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類(lèi)的物質(zhì)4酸與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者堿式鹽如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿不完全中和的產(chǎn)物。(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可能生成正鹽Na2CO3，也可能生成酸式鹽NaHCO3。你認(rèn)為什么條件下會(huì)產(chǎn)生NaHCO3？(2)寫(xiě)出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)寫(xiě)出酸式鹽NaHSO4和NaHCO3分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)下列物質(zhì)中，符合“一定含有氫元素，不一定含有氧元素”這一條件的

13、是：酸；酸式鹽；堿；堿式鹽；堿性氧化物ABCD第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：為什么酸都能與石蕊作用顯紅色？且能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣？1電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳叫電解質(zhì)。在以上兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。在常見(jiàn)化合物中，_、_、_都屬于電解質(zhì)。注意：Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。思考：電解質(zhì)本身，如固體NaCl、液態(tài)HCl等是否能導(dǎo)電呢？知識(shí)拓展如圖示，進(jìn)行電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 molL1，電壓220 V，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在下表中。請(qǐng)思考兩個(gè)燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何

14、不同？實(shí)驗(yàn)編號(hào)電解質(zhì)溶液接通電源后燈泡亮度10.1mol/LHCl明亮20.1mol/LNaOH明亮30.1mol/LCH3COOH亮，但燈光較暗40.1mol/LNH3H2O亮，但燈光較暗50.1mol/LNaCl明亮電解質(zhì)里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽，它們?cè)谒芤豪锞苋侩婋x成陰、陽(yáng)離子，這樣的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液里只以離子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3H2O(一水合氨)等弱酸和弱堿，在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離，叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液里既有分子，又有離子，主要是以電解質(zhì)

15、分子的形式存在的。2電解質(zhì)的電離(1)電離的本質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是發(fā)生_，形成能夠自由移動(dòng)的_。這個(gè)過(guò)程叫做電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)發(fā)生電離的條件可以是_或_。電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下的電離，是由于構(gòu)成電解質(zhì)的離子在受熱時(shí)吸收能量，擺脫原來(lái)離子間的相互作用，而成為自由離子；電解質(zhì)在水溶液里的電離，則是電解質(zhì)在_的作用下，解離成自由移動(dòng)的離子，并與水分子結(jié)合，形成_的過(guò)程。電解質(zhì)的電離_(需要/不需要)通電。注意：任何電解質(zhì)在水溶液里都可以發(fā)生電離，而一般認(rèn)為，共價(jià)化合物型的電解質(zhì)(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里發(fā)生電離，在熔化狀態(tài)下并不能電離。(2)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念在水溶液里，電

16、離出的_全部是_的電解質(zhì)叫酸；在水溶液里，電離出的_全部是_的電解質(zhì)叫堿。酸電離出的陰離子一般叫酸根離子，堿電離出的陽(yáng)離子一般是金屬離子，或(銨根離子)。由于鹽是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，故鹽在水溶液里一般可電離出_離子和_離子。思考：分別寫(xiě)出下列常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4?！就接?xùn)練】1下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是( )A酒精B純硫酸C金屬鋁D蔗糖2下列物質(zhì)能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是( )A氯化鈉溶液B硝酸銅晶體C碳酸D氫氧化鉀晶體3電解質(zhì)是指( )A導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C在溶于水或熔化狀態(tài)

17、下能全部電離的化合物D酸、堿、鹽4關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是( )A凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸B凡是組成中含有OH的化合物都屬于堿 C酸和堿中至少含有一種相同的元素D酸和堿中都含有陽(yáng)離子和陰離子5下列電離方程式，不正確的是( )AHClHClBNa2SO4Na2CNaHCO3NaDH2SO42H6下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是( )ANaCl溶液在電流作用下電離出Na和ClB凡是溶于水后能電離出H的化合物就叫酸CHCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由離子數(shù)多7下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是( )A熔融的NaOHB石墨棒C鹽酸溶液D

18、固體KCl8物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，則關(guān)于物質(zhì)X的下列說(shuō)法正確的是( )AX一定是離子化合物BX一定是電解質(zhì)CX可能是離子化合物，也可能是金屬單質(zhì)DX可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1離子反應(yīng)及其分類(lèi)(1)離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反應(yīng)由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質(zhì)在溶液里的性質(zhì)，往往表現(xiàn)為離子的性質(zhì)。(2)離子反應(yīng)的類(lèi)型(請(qǐng)分別對(duì)每類(lèi)離子反應(yīng)舉2例，用離子方程式表示)類(lèi)型反應(yīng)規(guī)律發(fā)生條件實(shí)例離子互換反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))電解質(zhì)之間發(fā)生離子交換，形成新的電解質(zhì)(1)產(chǎn)生氣體(2)形成沉淀(3)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))。如水等氧化還

19、原反應(yīng)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)形成弱氧化劑和弱還原劑離子間或離子與其它微粒間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如置換反應(yīng)提示：如何判斷離子互換類(lèi)反應(yīng)是否能夠發(fā)生呢？關(guān)鍵是要知道離子互換后，所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否氣體？是否難溶于水？是否難電離物質(zhì)？)。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握，關(guān)鍵是沉淀物的判斷，往往成為學(xué)習(xí)上的難點(diǎn)。這需要對(duì)教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進(jìn)行研究性的學(xué)習(xí)，總結(jié)規(guī)律，幫助記憶。有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難溶鋇和鉛；碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽)，它們只溶鉀、鈉、銨。(3)

20、離子方程式表示的意義離子方程式與一般化學(xué)方程式不同，一個(gè)離子方程式往往可表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。思考：請(qǐng)列舉能用離子方程式HOHH2O表示的化學(xué)方程式3個(gè)。并思考，是否可以認(rèn)為，任何酸與任何堿的中和反應(yīng)都可用此離子方程式表示？2離子反應(yīng)的應(yīng)用(1)物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要依據(jù)該物質(zhì)不同于其它物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物質(zhì)的特性)進(jìn)行。離子的檢驗(yàn)也是如此。如通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出，銀離子所形成的常見(jiàn)化合物中，只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)一份未知成分的溶液里是否含有Cl。中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的特性及檢驗(yàn)方法見(jiàn)下表，請(qǐng)把表格中空的欄目補(bǔ)充完整。物質(zhì)/

21、離子特性檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式酸(H)堿(OH)CO2ClI2/(2)電解質(zhì)的提純提純是指通過(guò)一定的物理手段或化學(xué)手段除去雜質(zhì)，只保留主體物質(zhì)的過(guò)程。對(duì)于電解質(zhì)的提純，通?？筛鶕?jù)離子反應(yīng)的原理，把構(gòu)成雜質(zhì)的離子利用其它電解質(zhì)與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成沉淀物、氣體等除去。提純的基本原則是，不引入新的雜質(zhì)，最好是能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)。請(qǐng)就下表中涉及的提純過(guò)程進(jìn)行分析思考，填寫(xiě)表中的空白：混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式注意事項(xiàng)Na2SO4(Na2CO3)稀硫酸控制硫酸用量KOHBa(OH)2NaCl(NaOH和Na2CO3)控制溶液pH為7思考：請(qǐng)歸納總結(jié)上述各例中，選擇

22、除雜質(zhì)試劑的基本思路是怎樣的？【同步訓(xùn)練】1下列反應(yīng)中，不能用離子方程式2HH2OCO2表示的是( )A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)B碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)C碳酸鈉與硝酸反應(yīng)D碳酸銨與硝酸反應(yīng)2下列離子方程式正確的是( )A鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe6H2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2CCu(OH)2溶于鹽酸OHHH2OD硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OHHH2O3某化學(xué)課外活動(dòng)小組，進(jìn)行關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的探索性實(shí)驗(yàn)。下列是A、B、C、D四位同學(xué)分別對(duì)四個(gè)不同試樣的檢驗(yàn)結(jié)果。其中合理的是( )AK、H、OHBNa、Ca2、CNa、H、Cl、DCu2、Na、Cl、4

23、一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )A蒸餾水B醋酸C鹽酸D稀氨水5下列離子，既能電離出H，又能結(jié)合H的是( )AOHBCDH3O6下列各離子方程式均不正確，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤所在。(1)鐵片投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2：2HH2OCO2(3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：2HH2OCO2(4)金屬鈉與水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH27甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液分別是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應(yīng)，甲和丁也可以發(fā)生反應(yīng)。則(1)下列說(shuō)法正確的是( )A甲一定是NaOH

24、B乙一定是KNO3C丙不可能是H2SO4D丁只能是HCl(2)寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式。8重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。(1)乙廢液中可能含有的離子是( )ACu2和BCu2和ClCK和DAg和(2)寫(xiě)出甲、乙兩廢液混合時(shí)，離子間相互反應(yīng)的有關(guān)離子方程式。9弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)的化學(xué)性質(zhì)是很有趣的。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生弱酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(酸式根離子被中和為)。回答下列關(guān)于酸式鹽溶液的問(wèn)題：(1)向含有下列離子的水溶液中，無(wú)論加少量硫酸還是氫氧化鈉，該離子

25、的濃度都會(huì)顯著減小的是( )ACu2BCD(2)下列同組中的四種離子，可以同時(shí)大量存在于同一溶液的是( )ABa2、OH、Cl、KBNa、C、OH、NaDAg、Na、Cl(3)向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是( )ABa2、K、ClBNa、OH、CNa、OH、DMg2、Na、Cl【能力拓展】1NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液均呈堿性，請(qǐng)你選用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。2家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學(xué)成分是CaCO3和Mg(OH)2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合適的化學(xué)方法，利用家中的日用品除去這些水垢，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

26、。并實(shí)際做做看。3人及很多哺乳動(dòng)物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化食物。但有的人因?yàn)閮?nèi)分泌不協(xié)調(diào)會(huì)患一種叫“胃酸過(guò)多”的病。用小蘇打(化學(xué)式NaHCO3)或氫氧化鋁化學(xué)式Al(OH)3，難溶于水均可制成治療“胃酸過(guò)多”的藥物。(1)請(qǐng)寫(xiě)出這些藥物在胃中發(fā)生作用的離子方程式。(2)調(diào)查分析用這兩種藥物的利弊。(3)重金屬離子對(duì)人體是有毒的。鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透過(guò)的性質(zhì)，被用于“鋇餐透視”時(shí)腸胃等軟組織的造影劑。碳酸鋇(BaCO3)可否用于“鋇餐透視”的造影劑？為什么？4下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離子：Na、Ba2、Mg2、Al

27、3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH等。(1)上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是_；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有_；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是_；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是_。(2)請(qǐng)總結(jié)歸納與H不能大量共存的離子的共同特點(diǎn)。5將適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線(xiàn)上(每條線(xiàn)均應(yīng)填上一種分子或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫(xiě)出一個(gè)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu2_Fe2_；_(2)_H_H2OCO2；_(3)_；_6分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag、Ba2、Cu2三

28、種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH、Cl三種不同的陰離子分別使上述金屬陽(yáng)離子形成沉淀。(1)加入陰離子的順序是_。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。7電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法?？墒牵烊皇雏}水中除了Na、Cl外，往往還含有微量的Mg2、Ca2、等無(wú)機(jī)鹽離子和泥沙等，為提高產(chǎn)品純度及防止電解中發(fā)生事故，食鹽水進(jìn)入電解池前必須把這些雜質(zhì)除去。(1)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施有：加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH到合適的值；加適當(dāng)過(guò)量的碳酸鈉溶液；加適當(dāng)過(guò)量的氯化鋇溶液；加適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液除Mg2，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小得多，故用OH可以將其除盡；過(guò)濾。以上步驟不

29、得重復(fù)，請(qǐng)你給出一個(gè)合理的順序_。(2)寫(xiě)出上述除雜質(zhì)的過(guò)程中所有反應(yīng)的離子方程式。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。那么如何認(rèn)識(shí)下面兩個(gè)反應(yīng)？(請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式)鈉在氯氣中燃燒 氫氣在氯氣中燃燒1從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)到氧化還原反應(yīng)人們?cè)?jīng)從得氧、失氧的角度定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。把物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。你能列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例嗎？(寫(xiě)出化學(xué)方程式)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：分析木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)，在氧化銅失去氧的同時(shí)，碳得到氧變成二氧化碳。氧化反

30、應(yīng)和還原反應(yīng)是_，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的判斷方法鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒都應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)，可見(jiàn)并不是只有發(fā)生得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)合前面出現(xiàn)的反應(yīng)和下列反應(yīng)，看一看氧化還原反應(yīng)有什么共同的特征？氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2H2O22H2OCaOH2OCa(OH)22KMnO4K2MnO4MnO2O2CaCO3CaOCO2H2CuOH2OCuNaClAgNO3AgClNaNO3FeCuSO4FeSO4CuCOCuOCuCO22NaCl22NaClCl2H22HCl3NO2H2O2HNO3NO在反應(yīng)過(guò)程中有_的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物所含元素_的反應(yīng)稱(chēng)為氧化

31、反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素_的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(_)。你能分析鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒的本質(zhì)嗎？請(qǐng)標(biāo)出鈉與氯氣反應(yīng)的電子得失情況。4常見(jiàn)的氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中_的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)_的物質(zhì))稱(chēng)為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中_的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)_的物質(zhì))稱(chēng)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既可以在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。氧化還

32、原反應(yīng)可以表示為：寫(xiě)出常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。氧化劑：還原劑：5化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)思考：(1)基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)之間的聯(lián)系。參考課本35頁(yè)“學(xué)與問(wèn)”。(2)化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類(lèi)方法？請(qǐng)?jiān)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)中不斷總結(jié)?！就接?xùn)練】1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACaCO32HClCaCl2H2OCO2B2HClO2HClO2CCl22KI2KClI2DCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANH4ClNH3HClBCuO2HClCuCl2H2OC.H2CO3CO2H2ODCO2C2CO3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( )A氧元素的得失B化合價(jià)的改變

33、C分子中的原子重新組合D電子的得失或共用電子對(duì)的偏移4下列敘述正確的是( )A還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物5下列氧化還原反應(yīng)電子得失情況表示正確的是( )6用“線(xiàn)橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。(1)Fe2HClFeCl2H2(2)CCO22CO(3)5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O(4)3K2S8HNO36KNO32NO3S4H2O7在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反應(yīng)中，被氧化的元素是( )ACu

34、BNCODCu和O8在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧：2H2O22H2OO2，其中H2O2( )A只是氧化劑B只是還原劑C既是氧化劑，又是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑9在下列反應(yīng)中，鹽酸做還原劑的是( )AZn2HClH2ZnCl2BHClKOHKClH2OCCaCO32HClCO2CaCl2H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O10航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( )A上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B在反應(yīng)中高氯酸銨

35、只起氧化劑作用C上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行D反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能11已知下列反應(yīng)HPO3H2OH3PO42F22H2O4HFO22K2H2O2KOHH2Cl2H2OHClHClO其中，H2O作氧化劑的是_，H2O作還原劑的是_，同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是_，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。12下列變化中，需加入還原劑的是( )ASO2BS2SCCO2H2CO3DCO2CO【能力拓展】1在反應(yīng)3Cl28NH3N26NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為( )A83B38C32D132在氧化還原反應(yīng)3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧

36、化與被還原的硫原子數(shù)之比為( )A12B21C11D323對(duì)于反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4來(lái)說(shuō)(已知FeS2中Fe化價(jià)為2，Cu2S中Cu化合價(jià)為1)，下列說(shuō)法正確的是( )AFeS2只是還原劑B只有CuSO4是氧化劑C被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是37D被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是114在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)若以上反應(yīng)已進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合

37、物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。第四節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位摩爾【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算(1)_叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為_(kāi)，單位_，含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體都稱(chēng)為_(kāi)。示例：中，約含有6.021023個(gè)碳原子。練習(xí)：1 mol Fe中，約含有_個(gè)鐵原子，3.011023個(gè)鐵原子為_(kāi)mol。2 mol NaCl中，約含有_個(gè)Na，_個(gè)Cl。0.5 mol O2中，約含有_個(gè)氧分子，_個(gè)氧原子。(2)摩爾質(zhì)量的符號(hào)為_(kāi)，常用的單位是_。其數(shù)值等于_。示例：的相對(duì)原子質(zhì)量為12，的摩爾質(zhì)量為12g/mol，的質(zhì)量為12

38、 g。練習(xí)：Mg的摩爾質(zhì)量為_(kāi)g/mol，1 mol Mg的質(zhì)量為_(kāi)g，0.5 molMg的質(zhì)量為_(kāi)g。H2O的摩爾質(zhì)量為_(kāi)g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)g，3 mol H2O的質(zhì)量為_(kāi)g。Al的摩爾質(zhì)量為_(kāi)g/mol，54 g Al的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。2梳理公式物質(zhì)的量與粒子數(shù)目物質(zhì)的量與質(zhì)量【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是( )A摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位B摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位21 mol12C的質(zhì)量是( )A0.012 gB12 kgC12 gD6.021023g314 g氮?dú)獾?/p>

39、物質(zhì)的量是( )A14 molB1 molC2 molD0.5 mol4關(guān)于0.5 mol O2的下列說(shuō)法不正確的是( )A含有05個(gè)氧分子B摩爾質(zhì)量是32 g/molC含有3.011023個(gè)氧分子D質(zhì)量是16 g5下列說(shuō)法中正確的是( )A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gB1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/molC氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是286下列氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是( )AH2BO2CCODCO27物質(zhì)的量相同的H2和O2，其質(zhì)量之比為( )A11B18C116D1618將物質(zhì)的量相同的CH4、H2O和NH3進(jìn)行比較，下列說(shuō)法不正確的是( )A所含分子數(shù)之

40、比為111B所含氫原子數(shù)之比為423C摩爾質(zhì)量之比為111D質(zhì)量之比為1618179請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白：物質(zhì)LiO2NaOH摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量0.2mol質(zhì)量4.0g微粒數(shù)目3.011023個(gè)6.021022個(gè)10H2SO4的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)。其中含有_mol氧原子，可完全電離出_mol氫離子，_mol硫酸根離子。113.011023個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)，這些氫原子可以構(gòu)成_mol氫氣?！灸芰ν卣埂?已知S、O的相對(duì)原子質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是( )ASO2的摩爾質(zhì)量為64 gB1 mol SO3的質(zhì)量為80 gmol1C的摩爾質(zhì)量為98

41、gmol1D1 mol 和SO3的質(zhì)量均為80 g232 g O2和32 g O3比較，下列說(shuō)法正確的是( )A兩種氣體所含分子數(shù)之比為11B兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為11C兩種氣體所含原子數(shù)之比為11D兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為233在下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( )A6 g H2B3.011023個(gè)O2C32 g SO2D1.2041024個(gè)CO4設(shè)一個(gè)12C原子質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( )ABbNA g/molC12 ba g/molDaNA g/mol5如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)表示為(

42、)A9a mol1B18a mol1C9aD18a6下列各物質(zhì)中，0.5 mol NH316 g O24時(shí)9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含原子數(shù)由大到小順序排列的是_。7質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)；某氣體的質(zhì)量為6.4 g，約含6.021022個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。二、氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算0，1.01105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下，氣體摩爾體積約為_(kāi)，符號(hào)為_(kāi)，單位_。練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol O2的體積為_(kāi)L，44.8L O2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol CO2的體積為_(kāi)L，

43、6.72 L CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。2梳理公式物質(zhì)的量與氣體體積【同步訓(xùn)練】1下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是( )A1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氧氣的體積約是22.4 LC1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 LD1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約是22.4 L20.5 mol O2的體積為( )A11.2 LB16 LC22.4 LD無(wú)法確定3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO2的物質(zhì)的量為( )A88 gB44g/molC2 molD無(wú)法確定4在同溫同壓下時(shí)，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)(

44、 )A相等B前者多C后者多D無(wú)法確定5在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有( )A相同數(shù)目的原子B相同數(shù)目的分子C相同數(shù)目的電子D相同數(shù)目的質(zhì)子6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g氮?dú)獾捏w積是_，11.2 L氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)。7在同溫、同壓時(shí)，相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序?yàn)開(kāi)；其體積由大到小排序?yàn)開(kāi)；其物質(zhì)的量由大到小排序?yàn)開(kāi)；其分子個(gè)數(shù)由大到小排序?yàn)開(kāi)。【能力拓展】1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4 L的是( )A1 mol H2OB58.5 g NaClC4 g H2D6.021023個(gè)N2分子2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是( )A1 mol O

45、2B2.24 L H2C18 g H2OD56 g Fe3下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是( )A1 g H2和8 g O2B1 mol CO和22.4 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L N2和2.24 L HeD常溫常壓下，16 g O2和0.5 mol N24在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與16 g SO2氣體體積相同的是( )A16 g O2B14 g COC14 g N2D11 g CO25在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和SO2的體積之比為( )A12B11C21D136同溫同壓下，在相同容積的兩個(gè)容器中，一個(gè)充滿(mǎn)NO，另一個(gè)充滿(mǎn)N2和O2的混合氣體，則這兩個(gè)容器內(nèi)可能具有不相同的( )A質(zhì)量B分子

46、總數(shù)C物質(zhì)的量D原子總數(shù)7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、O2、N2和H2O四種物質(zhì)各1 g，其中分子個(gè)數(shù)最少的是_，體積最小的是_，試計(jì)算四種物質(zhì)的體積。(設(shè)水的密度為1.0gcm3)8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g某氣體的體積為2.8 L，該氣體的摩爾質(zhì)量_。9我國(guó)昆明世博園里，種植了面積達(dá)30萬(wàn)平方米的各類(lèi)草坪。晴天時(shí)，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳來(lái)進(jìn)行光合作用，試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)晴天內(nèi)，這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1閱讀教材，填寫(xiě)概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量濃度符號(hào)為_(kāi)，常用單位是_。示例：0.1 mol NaOH固體溶于

47、水，配成1 L溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。練習(xí)：8 g NaOH固體溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。將5 mol/L的硫酸20 mL稀釋成0.5 mol/L的稀硫酸_mL。2梳理公式物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)的_或液體溶質(zhì)的_；稱(chēng)量或量?。核鑳x器：_或_。溶解或稀釋?zhuān)河盟芙馊苜|(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：_，_。轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿_注入_中。洗滌：用蒸餾水洗滌_23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入_中，振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往_中小心地加水，直到液面離_時(shí)，改

48、用_滴加蒸餾水至液面與_相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！就接?xùn)練】1將0.2 mol Na2CO3固體溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( )A0.1 mol/LB0.25 mol/LC0.4 mol/LD1 mol/L2將0.5 mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L溶液，則溶液的體積為( )A100 mLB250 mLC400 mLD1000 mL3100 ml 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( )A質(zhì)量為4.0 gB質(zhì)量為0.4 gC物質(zhì)的量為0.1 molD物質(zhì)的量為10 mol4在相同體積

49、、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是( )A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D氫離子的物質(zhì)的量5下列說(shuō)法正確的是( )A用量筒量取5.65 mL的濃硫酸B在100 mL燒杯中加入100 mL水進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)C用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g氯化鈉固體D配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250 ml容量瓶6在用氫氧化鈉固體配制成250 mL溶液的過(guò)程中，不需要用的儀器是( )A100 mL容量瓶B托盤(pán)天平C100 mL燒杯D膠頭滴管7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn)(標(biāo)線(xiàn))，這時(shí)采用的措施是( )A傾出標(biāo)線(xiàn)以上的溶液B吸出標(biāo)線(xiàn)以上的溶

50、液C影響不大，不再處理D重新配制溶液8將100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，則稀釋前后不變的物理量是( )A溶劑的物質(zhì)的量B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的物質(zhì)的量D溶液的體積9將5 mL10 mol/L的硫酸稀釋到100 mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )A0.2 mol/LB0.5 mol/L C2 mol/LD5mol/L10填寫(xiě)下列空格序號(hào)NaOH的量NaOH溶液的體積NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 mol/L20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體_g，稱(chēng)量時(shí)將NaOH固體放在已知質(zhì)量的_中，放在托盤(pán)天平的_盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量。將所稱(chēng)量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有_熱現(xiàn)象，待溶液_后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至_中，并洗滌_和_23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_中，繼續(xù)向_中加蒸餾水至液面接近