《2022年高三化學(xué) 18高三綜合練習(xí)二培優(yōu)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 18高三綜合練習(xí)二培優(yōu)教案（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 18高三綜合練習(xí)二培優(yōu)教案一選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1由于金屬銻的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間以及它容易形成合金而使它具有很多重要用途。下列對(duì)銻元素（33Sb）的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（ ）A金屬銻可用于制半導(dǎo)體材料B金屬銻可用于制造合金，以提高金屬的硬度C金屬銻及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心D在火柴盒側(cè)面涂有三硫化二銻，用作氧化劑2下列各物質(zhì)中，后一種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性比前一種強(qiáng)的是（ ）Na2CO3和NaHCO3KMnO4和K2MnO4AsH3和H2SCaCO3和CaSiO3Na2O和Na2O2HNO3和H2SO4A只有B除外C只有D只有3在甲、乙兩

2、容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳；乙：20g碳，22g二氧化碳），在同溫同壓下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（ ）A甲大于乙B甲小于乙C甲等于乙D不能肯定4剛好能溶解27g鋁的稀硫酸，最多能直接溶解鐵的質(zhì)量為（ ）A27gB28gC56gD84g5用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖，它屬于（ ）A無(wú)機(jī)物B烴C高分子化合物D有機(jī)物二選擇題：（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）6FeS2與酸反應(yīng)生成H2S2，H2S2和H2O2性質(zhì)相似，容易分解。若反應(yīng)中生成3.2g硫，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）A0.05molB0

3、.10molC0.20molD0.40mol7在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:2:4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A2:1B1:2C1:3D1:48核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）ABCD9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH

4、)3+HCO3-CFeSO4溶液中加入過(guò)氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD在溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混和 NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O10有3g白色固體，溶于10g熱水，（70）冷卻到室溫時(shí)，析出2g固體，將析出的2g固體再溶解于10g熱水（70）中，冷卻到室溫時(shí)，析出1.5g固體，因此可以確定這3g固體是（ ）A純凈物B混合物C某種鹽D不能確定11實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2，參加下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64KJmol-1，當(dāng)放出314.3KJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A40%B

5、50%C80%D90%12在常溫下，將a1mL，b1molL-1CH3OOH溶液加入到a2mL，b2molL-1NaOH溶液中。下列結(jié)論中，不正確的是（ ）A如果a1=a2，b1=b2則混合溶液中 C(CH3COO-)=C(Na+)B如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中 C(H3COO-)=C(Na+)C如果混合溶液的pH7，則a1b1=a2b2D如果a1=a2且混合溶液的pHb213下列各組化合物中不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變的是（ ）AC3H8 C4H6BC3H6 C4H6O2CC2H2 C6H6DCH4O C3H4O5三選擇題：

6、（每小題僅一個(gè)正確答案）14已知某鹽在不同溫度下的溶解度T（）010203040S（g/100g水）11.515.119.424.437.6若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度應(yīng)在（ ）A0-10B10-20C20-30D30-4015提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可使用的方法為（ ）A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸16某溶液中含有較多Na2SO4和少量的Fe2(SO4

7、)3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有： 加適量H2SO4溶液 加金屬鈉 結(jié)晶 加過(guò)量NaOH溶液 加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 過(guò)濾。正確的操作步驟是（ ）ABCD17甲、乙兩燒杯中各盛有100mL，濃度為3molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)量生成氣體的體積比為3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g18將amolN2O4晶體在密閉容器中加熱氣體，達(dá)到平衡時(shí)，容器中有bmol氣體。則N2O4的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為（ ）A，B，C，D，19將0.1molL-1HCOONa與0.05molL-1HCl等體積混

8、合后，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（ ）AC(Cl-)=C(HCOOH)=C(HCOO-)C(H+)BC(Cl-)=C(HCOO-)C(HCOOH)C(H+)CC(HCOO-)C(Cl-)C(H+)C(HCOOH)DC(HCOO-)C(Cl-)C(HCOOH)C(H+)20如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合A w nB（其中n=1，2，3）的化合物，式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），w為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱該同系列的系差。同系列化合物性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH

9、2CH2CH2CH3BCH3=CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHOCCH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3DClCH2CHClCCl3 ClCH2ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl321某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A6種B4種C3種D2種22常溫下為氣態(tài)的飽和鏈烴兩兩混合，若取混合物37g與氧氣完

10、全反應(yīng)生成CO2，消耗氧氣4.25mol則此混合物的可能組合的方式最多有（ ）A3種B4種C5種D6種四實(shí)驗(yàn)填空題：23設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，演示飽和食鹽水的電解，同時(shí)測(cè)定產(chǎn)生H2的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）試按上述要求，選用上圖的儀器連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置，這些儀器連接時(shí)接口的順序是_和_（2）電路的連接是炭棒連接電源的_極，電極反應(yīng)式為_(kāi)；鐵棒連接電源的_極，電極反應(yīng)式為_(kāi)電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)（3）驗(yàn)證氯氣具有氧化性，所使用的試劑為_(kāi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)現(xiàn)象是_（4）若原裝入50mL飽和食鹽水，當(dāng)生成氫氣為16.8mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）時(shí)，假定電解前后溶液體積不變，所得溶液

11、pH值為_(kāi)24為了測(cè)定某烷烴樣品（丁烷，并含有少量丙烷某氣態(tài)烴）的平均分子量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T(K)，壓強(qiáng)P(KPa)，水的密度水(gL-1)，空氣的平均分子量29.0，密度空氣(gL-1)回答下面問(wèn)題（1）本實(shí)驗(yàn)的原理是_（2）步驟中為什么要重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同？（3）具體說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的？（4）本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣

12、品的操作，可選用的方法是（填圖中標(biāo)號(hào)）_（5）錐形瓶中空氣的質(zhì)量（m空氣）是_（列出算式）（6）瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是_（列出算式）（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該烷烴的平均分子量是_（列出算式）五填空題：25（1）光化學(xué)煙霧形成的化學(xué)過(guò)程是：當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子時(shí)，即開(kāi)始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3，這個(gè)循環(huán)包括了下列3個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式NO2NO+O_O+O2=O3寫出以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的凈結(jié)果_（2）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標(biāo)。COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7）處理一定量水樣對(duì)所消耗的氧

13、化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mgL-1）現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.04000molL-1K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2小時(shí)。在指示劑存在下用0.1000molL-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時(shí)，還原成Cr3+離子，F(xiàn)e2+離子氧化成Fe3+離子，寫出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量計(jì)算該廢水樣的COD在鍛造、機(jī)械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的

14、污水中，COD值特別高的是_26AK均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E、F、H在常溫下是氣體。根據(jù)圖中物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白（1）丁是（填化學(xué)式不同）_，X是_（2）寫出A+BC+D的化學(xué)方程式_（3）寫出電解C的水溶液的化學(xué)方程式_六有機(jī)填空題：27已知： CH3RCH=CH2R-CHCHO CH3 CH3CH3-CH-COORCH2=C-COOR有機(jī)物AF中，A是鏈烴，A與H2加成得到烷烴，經(jīng)測(cè)定該烷烴分子中有三個(gè)-CH3，它的一氯取代物有7種同分異構(gòu)體。有關(guān)它們的其它信息如下：（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（2）寫出化合物A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_ C_ E_（3）寫出B與足量的新制Cu

15、(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_28已知它們的化學(xué)性質(zhì)與鏈狀飽和一元醇相似，人體內(nèi)膽固醇結(jié)構(gòu)如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出它的分子式_它可被氧化成膽固醇，其結(jié)構(gòu)式_它可被氫氣還原成類固醇，其結(jié)構(gòu)式_它可與H2SO4形成硫酸氫酯，其結(jié)構(gòu)式_（2）已知苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基易被氧化成羧基，酚酞是常見(jiàn)酸堿指示劑，可用下列方法制得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題試劑C是_A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)七計(jì)算題：29已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性強(qiáng)的順序?yàn)椋簼饬蛩酕e3+H+?，F(xiàn)將30.0g鐵粉（過(guò)量）與44.0ml濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，其質(zhì)量為19.6g。試計(jì)

16、算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量30在真空密閉器中加入amolpH4I固體，在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)pH4I(s)pH3(g)+HI(g)4pH3(g)p4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，HI為bmol，I2(g)為Cmol，H2dmol，求：（1）平衡后容器內(nèi)p4(g)和pH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）（2）a、b、c三者關(guān)系為_(kāi)（含b、c關(guān)系式） a、c、d三者關(guān)系為_(kāi)（含c、d關(guān)系式）（3）平衡后增大壓強(qiáng)容器內(nèi)n(I2)_ n(pH4I)_（增加、減小、不變）參考答案：一1D2B3C4D5D二6B7C8A9A、B10B11C12

17、A、C13B、C三14D15D16B17B18A19D20C21D22D四23（1）A、G、F、H；B、E、D、C（2）正，2Cl-2e-=Cl2；負(fù)，2H+2e-=H2； 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）KI淀粉試劑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，溶液呈藍(lán)色（4）12.524（1）同溫同壓條件下的兩種氣體，當(dāng)它們的體積相等時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量之比為它們摩爾質(zhì)量之比即：（2）保證瓶?jī)?nèi)空氣全部排出，并充滿樣品氣（3）膠塞在瓶口處作記號(hào)，保證瓶?jī)?nèi)氣體體積不變（4）D（5）由題意知：m1=m(瓶)+m(空氣) (1) m3=m(瓶)+m(H2O) (2)(2)-(1)：m(H2O)-m(空氣)=m3-m1m(空氣)b+2c，b(d-4c)（3）減少，增加