《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專(zhuān)訓(xùn) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專(zhuān)題課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專(zhuān)訓(xùn) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專(zhuān)題課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專(zhuān)訓(xùn) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專(zhuān)題課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算 新人教版 1．一定量的液態(tài)化合物AB2，在適量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)化學(xué)方程式為AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為336 mL，密度為2.56 g·L－1，則化合物AB2的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．30 B．38 C．76 D．172 解析　由題給反應(yīng)方程式及各物質(zhì)的狀態(tài)可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故參與反應(yīng)的O2的體積V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336 mL，則n(O2)＝0.015

2、mol，故n(AB2)＝1/3n(O2)＝0.005 mol。m(生成物)＝0.336 L×2.56 g·L－1≈0.86 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86 g－0.015 mol×32 g·mol－1＝0.38 g，則M(AB2)＝＝76 g·mol－1，故AB2的相對(duì)分子質(zhì)量為76。 答案　C 2．將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 解析　從反應(yīng)后的溶質(zhì)為N

3、aCl，由電荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3 L×2 mol·L－1×2＝40×10－3 L×0.5 mol·L－1×n，n＝3。 答案　B 3．一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸溶液反應(yīng)生成3.36 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積為(　　) A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．無(wú)法計(jì)算 解析　鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則得到NaNO3溶液：n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NO)＝0.3

4、L×2 mol/L－＝0.45 mol，則V(NaOH)＝＝0.15 L＝150 mL，B項(xiàng)正確。 答案　B 4．含KCl和KBr的樣品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63 g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7% 解析　KCl和KBr與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實(shí)質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進(jìn)行計(jì)算。 m　　　　 6.63 g－3.87 g＝2.76 g 所以m＝＝

5、1.56 g，則w(K)＝×100%≈40.3%。 答案　B 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿(mǎn)氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是(　　) A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L 解析　22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的質(zhì)量差是71 g－28 g＝43 g，設(shè)氯氣的體積為x L，則有 解得x＝4.48。 答案　D 6．一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為(　　)

6、 A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．無(wú)法確定 解析　由化學(xué)方程式：C＋O2CO2和2C＋O22CO可知，當(dāng)產(chǎn)物全部是CO2時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，溫度和體積不變時(shí)氣體的壓強(qiáng)不變；當(dāng)產(chǎn)物全部是CO時(shí)，氣體的物質(zhì)的量增大1倍，溫度和體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大1倍，現(xiàn)在氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，故產(chǎn)物既有CO2，又有CO。n(O2)＝＝0.25 mol，由阿伏加德羅定律可知，氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的1.4倍，即Δn(氣體)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol。 2C　?。　22CO　　Δn(氣體) 2 mol

7、 1 mol 1 mol 0．2 mol 0.1 mol 0.1 mol 則生成CO消耗0.1 mol O2，生成CO2消耗0.15 mol O2。 C　?。　2CO2 0．15 mol　　 0.15 mol 故n(C)＝0.2 mol＋0.15 mol＝0.35 mol，m(C)＝0.35 mol×12 g·mol－1＝4.2 g。 答案　B 7．(xx·海南?？谡{(diào)研，10)R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　) A

8、．1 B．2 C．3 D．4 解析　根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO，失10 mol e－，所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e－，故可知R2O中R的化合價(jià)為＋7價(jià)。因此n＝2。 答案　B 8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為(　　) A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L

9、 D．16.8 L 解析　若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為＝0.15 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol。設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量均為x mol，則3x＋x＝1.2，計(jì)算得x＝0.3。氣體體積V＝0.6 mol×22.4 mol·L－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為×＝0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.075 mol×10＝0.75 mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量均為y mol，則3y＋y＝0.75，計(jì)算得y＝0.187 5，氣體體積V＝0.375 mol×22.4 mol·L－1＝8.4 L，因混合物為CuS

10、和Cu2S，則氣體體積在8.4 L和13.44 L之間，因此選A。 答案　A 9．取9.20 g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生8 960 mL NO2氣體和448 mL NO氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　) A．11.24 g B．17.02 g C．22.8 g D．24.84 g 解析　m(沉淀)＝m[Cu(OH)2]＋m[Mg(OH)2]＝m(Cu)＋m(Mg)＋m(OH－)＝m(Cu)＋m(Mg)＋2[n(Cu)＋n(Mg)]×17 g·mol－1。根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式及得失電子守恒關(guān)系可知：

11、[n(Cu)＋n(Mg)]×2＝n(NO2)＋3n(NO)，故2[n(Cu)＋n(Mg)]＝＋×3＝0.46 mol，故m(沉淀)＝9.20 g＋17 g·mol－1×0.46 mol＝17.02 g。 答案　B 10．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。 (2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)____

12、_ g。 (3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I(xiàn)2===2I－＋S4O。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析　(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確稱(chēng)量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I(xiàn)2～3S2O 1 3 x 0.036 L× 0．100 mol·L－1 解得x＝1.2×10－3mol，則c(Ba2＋)＝ ＝0.024 mol·L－1。 答案　(1)膠頭滴管、燒杯　(2)4.0　(3)0.024 mol·L－1