《2022年高一化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》導(dǎo)學(xué)案（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 2樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 3掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案。重點(diǎn)難點(diǎn)：過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用?！菊n堂導(dǎo)學(xué)】化學(xué)是一門以_ _為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?？茖W(xué)規(guī)律是通過對_的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的?；瘜W(xué)研究的主要方法是_ _方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開_ _，掌握_以及_，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守_ _。2、了解_ _。例如：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）或用H2、CO還原Fe2O3

2、、CuO之前要 。防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)要遠(yuǎn)離 。防中毒：制取有毒氣體（如CO等）時(shí)，應(yīng)在 中進(jìn)行。在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。3、掌握_。包括_ _和_ _的使用、_ _、_等。4、重視_?！纠?】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，下列說法正確的是 。A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C稀釋濃H2S

3、O4時(shí)，將水倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌。D如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰。 二、混合物的分離與提純物質(zhì)的分離：將 中各物質(zhì)通過 變化或 變化，把各成分彼此分開的過程.物質(zhì)的提純：把 中的雜質(zhì)除去，以得到 的過程.（注意兩者的區(qū)別。）1、過濾和蒸發(fā)粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)?！緦?shí)驗(yàn)1-1】粗鹽的提純（1）過濾a、定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。b、所用儀器：_ _。c、操作注意事項(xiàng)：_ _ _。具體是指：一貼： ，二低： ； 。三靠： ； ； 。(2)蒸發(fā)a、所用儀器:_ _ _。b、操作要點(diǎn)：_ _ _

4、_ 。通過上述操作得到的_(填是或不是)比較純的氯化鈉，用_證明有無雜質(zhì)存在?！咎骄俊可鲜霾僮鞯玫降氖潜容^純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒除去？用什么方法可以檢驗(yàn)他們？SO42離子檢驗(yàn)的方法：_ 。利用這種方法可以檢驗(yàn) 和 ?！練w納】實(shí)際的粗鹽提純的過程，就是將不溶性雜質(zhì)過濾后再進(jìn)一步除去可溶性雜質(zhì)?！舅伎寂c交流】要除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式可溶性的硫酸鹽a.CaCl2b.MgCl2c.要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是（ ）Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c注意加入試劑的順序、

5、試劑用量和過量后的處理?！菊n堂反饋】（A類）1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（ ）A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水（B類）2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸 、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸 、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸3、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。A

6、左盤重，樣品輕 B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭右后w，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。2.知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。重點(diǎn)難點(diǎn)：蒸餾和萃取的掌握和應(yīng)用?！菊n堂導(dǎo)學(xué)】過濾、蒸發(fā)操作適用于_混合物分離。對于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中 ，用蒸餾的方法除去 、 或 。2.蒸餾和萃取蒸餾:a.原

7、理：利用_ _不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。b.裝置圖：（右圖）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管自來水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上圖操作加熱取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸c.使用儀器：_ _?！舅伎肌孔詠硭⒉患儍?，含有較多的l，如何檢驗(yàn)l的存在？實(shí)驗(yàn)室怎樣用自來水制取蒸餾水？d.實(shí)驗(yàn)操作過程：e.蒸餾操作注意事項(xiàng)：蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3，也不少于1/3。為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷卻水從_ _進(jìn)從_ _出。溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于_處。

8、在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先_，后_。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先_，然后_。不要忘記墊 ，它可使液體受熱 ，防止具支燒瓶受熱不勻而炸裂。【實(shí)驗(yàn)1-4】萃取a.定義： 萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里_的不同，用一種溶劑把_從它與另一溶劑所組成的_里提取出來的操作。b.萃取操作使用的主要儀器是 。幾種常見的漏斗：(1)普通漏斗用于過濾、將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中以及溶解易溶氣體。(2)長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。c.萃取劑的選擇：（1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。 (2)萃取劑與原溶劑不互溶。(3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。例1.碘的萃取 實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)：振蕩時(shí)，須不斷放

9、氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí)，先將 液體從 口流出，再將 液體從 口倒出；分液時(shí)，須將分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要 燒杯的內(nèi)壁。例2.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.將分液漏斗上口倒出上層水溶

10、液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫） A GEF上述E步驟的操作注意 上述G步驟操作的目的是 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘 （填能或者不能理由是 。三、離子檢驗(yàn)1、請用簡單的方法鑒別區(qū)分下列每組中的兩種物質(zhì)（1）Na2SO4和NaNO3（2）NaCl和NaNO3（3）Na2CO3和NaOH（4）NH4Cl和NaCl 解析1、SO42-的檢驗(yàn)操作：現(xiàn)象：結(jié)論：2、Cl-的檢驗(yàn)操作：現(xiàn)象：結(jié)論：3、

11、CO32-的檢驗(yàn)操作：現(xiàn)象：結(jié)論：4、NH4+的檢驗(yàn)操作：現(xiàn)象：結(jié)論：【課堂檢測】（A類）1、指出分離和提純下列混合物的方法 （1）除去粗鹽中的泥沙 ，（2）分離酒精和水的混合物 ，（3）分離汽油和水的混合物 ，（4）將碘從其水溶液中分離出來 。2、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液3、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ）。A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯4、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ）。

12、5、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ）。A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃?。˙類）6用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： A萃取B分液C過濾 D加熱分解 E蒸發(fā) F蒸餾。 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來 （ ） （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物 （ ）7、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）。A

13、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、使學(xué)生認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。4、培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念，培養(yǎng)學(xué)生

14、演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。5、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位?！菊n前預(yù)習(xí)】1、物質(zhì)的量是用來計(jì)量_、_、_、_等微觀粒子的基本_。 2、1摩爾任何粒子所含粒子數(shù)就是_常數(shù)。 3、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、微觀粒子數(shù)之間關(guān)系_。 4、摩爾質(zhì)量是指_。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（原子量）之間關(guān)系_。 5、氣體摩爾體積是指_ _，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=_?！緦W(xué)習(xí)探究】討論在計(jì)量微觀粒子數(shù)目中，6021023、3011023、6021024，這些數(shù)字用來是否方便？能否把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍

15、數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流呢？【思考】 一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子,現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎? 但如果老師告訴你18 g水里含有6.021023個(gè)水分子，你能求出一杯水中分子的數(shù)目嗎？練習(xí)：計(jì)算填空H2OAl一個(gè)分子或原子的質(zhì)量29901023g44851023g相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量182718g水含多少分子27gAl含多少原子【學(xué)生歸納】計(jì)算結(jié)果表明物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都約是6021023個(gè)。一物質(zhì)的量的單位摩爾物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量

16、。閱讀：P11資料卡片物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號是n。物質(zhì)的量單位是摩爾。含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾，摩爾簡稱摩，符號mol。使用物質(zhì)的量的注意事項(xiàng)：【設(shè)問】1 mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？使用范圍：_【課堂練習(xí)】1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（4）1 mol是6.021023個(gè)粒子的集合體。（5）0.5 mol H2含有3.011023個(gè)氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。2

17、、填空：（1）1 mol O中約含有_個(gè)O；（2）3 mol H2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可電離出_mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol質(zhì)子；（4）10 mol Na+中約含有_個(gè)Na。 國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同，約為6021023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6021023 mol-1表示。物質(zhì)的量（n）、粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系用符號表示：n=【課堂反饋】1.0.5 mol水中含有個(gè)_水分子。2.2 mol水中含有_個(gè)水分子，_個(gè)氫原

18、子。3.1 mol H2SO4中含有_個(gè)H2SO4分子，_個(gè)硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個(gè)水分子中有_個(gè)電子，1 mol H2O中呢?6、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，錯(cuò)誤的是（ ）A、1摩爾任何物質(zhì)都含有6021023個(gè)分子B、12 g12C中約含有6021023個(gè)碳原子C、1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧D、1molNe含有6021023個(gè)電子【方法總結(jié)】1、“物質(zhì)的量”是個(gè)整體，不可分割。2、使用mol時(shí)，一定要用化學(xué)式，明確對象：微觀粒子。3、解答有關(guān)時(shí)需注意物質(zhì)的狀態(tài)、特殊物質(zhì)中的分子數(shù)、原子數(shù)等。二摩爾質(zhì)量 【設(shè)問

19、】 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？填寫下列表格 1、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量/g1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè)1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/gH2O2.99010-23Al4.88510-23C1.99310-23Fe9.0321023H2SO41.62810-22Na+3.82110-23OH-2.82410-23【思考】1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2、摩爾質(zhì)量【探究】為什么1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？我們以C12原子和O16 原子為例來進(jìn)行討論課堂練習(xí)1.填寫下列空白

20、：（1）1 mol Cu質(zhì)量是_克。（2）1 mol O2質(zhì)量是_克。（3）1 mol CO2質(zhì)量是_克。（4）1 mol Cl-質(zhì)量是_克。（5）1 mol Na+質(zhì)量是_克。（6）1 mol NaCl質(zhì)量是_克。閱讀P12第3、4自然段（1）定義：_ _符號_。（2）單位：_。（3）數(shù)值：_。 【課堂練習(xí)】2、回答下列問題：（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？3、下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？（1）100 mol H2O （2）0.1 mol OH-4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？（1）90 g水 （2）56 g氮?dú)?.物質(zhì)的量（mol）=符號表

21、示：n=例1 24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？例2 71 g Na2SO4中含有Na+和的物質(zhì)的量各是多少？練習(xí)1.19.6 g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是多少克？練習(xí)2.多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含的HCl分子數(shù)相等？【課堂檢測】0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-個(gè)數(shù)相等？【方法總結(jié)】摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量（原子量）數(shù)值相等，單位不同。【復(fù)習(xí)提問】1.0.25 mol CO2與_g H2O含的分子數(shù)相等。2.1.8 g H2O含有的氫原子數(shù)與_g CH4中含有的氫原子數(shù)相等?！締栴}】計(jì)算1 mol Fe、Al、H2

22、O在20 時(shí)的體積。已知：20 Fe、Al、H2O的密度分別為7.8 gcm-3 2.7 gcm-3 1 gcm-3【設(shè)問】三種物質(zhì)的微粒數(shù)相同，但體積不同，體積不同的原因是什么？【結(jié)論】對于液體、固體物質(zhì)，其體積大小由組成物質(zhì)的微粒多少和微粒體積的大小決定。三、氣體摩爾體積【計(jì)算】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 、101 kPa)氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為0.089 9 gL-1、1.429 gL-1、1.977 gL-1。1 mol這三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少？【結(jié)論】在相同條件下(同溫、同壓)物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 、101 kPa)1 mol任何氣體的體積

23、都約是22.4 L?！鹃喿x】P13科學(xué)探究，P14決定物質(zhì)體積大小因素1.定義_ _2.符號_。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）n=V/Vm (標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol)【思考】為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同物質(zhì)的量的任何氣體，具有相同的體積？【結(jié)論】對于氣體只要溫度、壓強(qiáng)相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。3.阿伏加德羅定律同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。4.計(jì)算公式：n=例1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？【練習(xí)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量。例2相同狀

24、況下，10 mL X2氣體與5 mL Y2恰好完全反應(yīng)，生成10 mL A氣體，則A氣體的分子式為_?！緦W(xué)與問】如何理解同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比等于分子數(shù)比？ 【課堂反饋】1.判斷下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 LB.1 mol氣體的體積約為22.4 LC.1 mol氫氣和1 mol氧氣體積相同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w(任意比)的體積約為22.4 L2.下列敘述不正確的是( )A.10 mL氧氣和10 mL二氧化碳含有相同的分子數(shù)B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子數(shù)C.同溫、同壓下10 m

25、L氮?dú)夂?0 mL一氧化氮含有相同的原子數(shù)D.1 mol鐵和1 mol銅常溫下含的原子數(shù)相同但體積不同【方法總結(jié)】1、標(biāo)況是0，壓強(qiáng)為101.325Kpa 。 2、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。3、1mol氣體的體積為22.4L不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！菊n下作業(yè)】1、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。2、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。3、0.2molKOH含K+ mo

26、l， 含OH mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH 相同。4、NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中不正確的是（ ）A、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B、NA個(gè)甲烷分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16：1C、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD、NA個(gè)H2SO4分子中所含氧原子個(gè)數(shù)與4NA個(gè)H2O分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相等5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12g H2的體積相等的N2的（ ）A、質(zhì)量為12g B、物質(zhì)的量為6 mol C、體積為22.4L D、物質(zhì)的量為12 mol6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_ mol,其中CO

27、2為_ mol, CO占總體積的_。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算。 2、學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 3、體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【課前預(yù)習(xí)】1、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指_，表達(dá)式為_ 。2、 物質(zhì)的濃度是指_，其符號是_，常用單位是_，表達(dá)式是_。3、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的容積精確的儀器是_，常用的有_ 、_ 、_和 _。4、 用濃溶液配制稀溶液時(shí)，你知道溶液的組成有什么變化？你能判斷有關(guān)稀釋前后溶質(zhì)的變

28、化嗎？【學(xué)習(xí)探究】一、 物質(zhì)的量濃度思考表示溶液組成的表示方法有哪些？還有其它方法嗎？閱讀P15圖1-16講解一般取用溶液時(shí)不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積，若知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)之間的量的計(jì)算很方便，對生產(chǎn)和科研也有重要意義。1、 定義_。2、 符號_，單位_。3、 表達(dá)式_。對于這個(gè)新概念，我們要注意其中的幾個(gè)要點(diǎn)：【練習(xí)】：1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度_molL-1。2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_molL-1。3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL-1。4.物

29、質(zhì)的量濃度為2 molL-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol。5下列說法正確的是（ ）A、 將1mol的HCl溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、 在1mol/L的BaCl2溶液中，其中c(Cl-)為2 mol/LC、 將1molNa2O投入到水中，制成1L溶液，所得所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD、 在250mL1mol/L NaOH的溶液中，取出50 mL，該50 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L?！痉椒偨Y(jié)】1、溶液的物質(zhì)的量濃度，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，體積為溶液的體積，而非水的體積。2、物質(zhì)的量濃度既可求溶質(zhì)濃度，也可求離子的

30、濃度。3、注意物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系，從某溶液中任取一定體積，其濃度不變。二、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例1配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？【實(shí)驗(yàn)1-5】學(xué)生動手完成實(shí)驗(yàn)并完成下列內(nèi)容：1、主要儀器_。 2、步驟:計(jì)算、_ 、 溶解、_ 、移液、_ 、 定容、 _ 、 轉(zhuǎn)入試劑瓶存放。【討論】P16學(xué)與問【練習(xí)】1、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ）A、容量瓶中原有少量的蒸餾水 B、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C、容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D、定容時(shí)俯視刻度線和液面3.誤差分析配制步驟錯(cuò)誤操作n

31、Vc計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85 g，稱5.9 g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶質(zhì)溶解放熱，溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過【方法總結(jié)】1、計(jì)算時(shí)別忘記了選用的容量瓶的規(guī)格。2、容量瓶使用之前必須查漏。3、有關(guān)誤差分析要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式來分析?！舅伎寂c交流】如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？能說出你的理由嗎？【結(jié)論】c(濃溶液)V(濃溶液)=c

32、(稀溶液)V(稀溶液)【課堂反饋】 一、選擇題1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（ ）A.溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中B.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D.定容時(shí)，眼睛仰視刻度線2.將物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與同濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則所需AgNO3溶液的體積比是（ ）A.123 B.321 C.111 D.6323.相同體積的Na2SO4溶液（濃度為M1）和Al2(SO4)3溶液（濃度為M2），若其中的 的物質(zhì)的量濃度相同，則M1和M2的關(guān)系是（ ）A.M1=M2 B.M1=3

33、M2 C.M2=3M1 D.無法確定4.下列物質(zhì)中，含有6.021023個(gè)分子的是（ ）A.常溫、常壓下，22.4 L HCl氣體 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水C.28 g的CO D.1 molL-1的蔗糖溶液5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得氨水的密度為0.8 gmL-1，則氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.163 molL-1 B.31.25 molL-1 C.0.045 molL-1 D.4.7 molL-16.下列關(guān)于0.1 molL-1硝酸鉀溶液的敘述，正確的是（ ）A.1 L該溶液中含有硝酸鉀101 gB.從1 L該溶液中取出500 mL溶液后，余下溶液的濃度為0

34、.05 molL-1C.該溶液中K+的濃度為0.1 molL-1D.在1 L水中溶解0.1 mol硝酸鉀即可配得該溶液7.從濃度為98%，密度為1.84 gcm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10 mL的濃硫酸，然后稀釋至1 L，則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.1.84 molL-1 B.18.4 molL-1 C.0.184 molL-1 D.0.018 4 molL-1二、填空題8.實(shí)驗(yàn)室用=1.84 gcm-3、98.3%的濃H2SO4配制200 mL濃度為0.46 molL-1的稀H2SO4溶液。下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，請按順序把操作步驟填入括號內(nèi)。A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽；B.將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有80 mL蒸餾水的燒杯中，并小心攪拌；C.用量筒量取一定量的濃H2SO4；D.把已冷卻的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，且洗液都注入容量瓶中，搖勻；（E）用膠頭滴管加蒸餾水到凹面正好與刻度線相切；（F）加蓋反復(fù)顛倒搖勻；（G）繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線12 cm處。正確的操作順序?yàn)椋?）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）