《2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用（含解析）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用（含解析） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)含78個(gè)中子碘的核素：I (√) (2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： (×) (3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： (×) (4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：N (×) (5)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： (×) (6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－ (√) (7)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： (√) (8)O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖： (×) (9)羥基的電子式：·H (√) (10)次氯酸的電子式：H (×)

2、 (11)Na2O2的電子式：Na＋[]2－Na＋ (√) (12)甲醛的電子式： (×) (13) (×) (14) (×) (15)H2O2的電子式：H＋[]2－H＋ (×) (16)COS的電子式：··C·· (√) (17)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl (√) (18)二氧化硅的分子式：SiO2 (×) (19)乙酸的分子式：CH3COOH (×) (20)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O (×) (21)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH (×) (22)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 (×) (23)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (×) (24)對(duì)硝基甲

3、苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (√) (25)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CHC l(√) (26)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHO (×) (27)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O (×) (28)四氯化碳分子比例模型： (×) (29)、一定代表同種微粒 (×) (30)丙烷分子的比例模型： (×) —————[方法技能]———————————— 化學(xué)用語(yǔ)正誤的判斷方法 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)NaHS在水中的電離方程式為NaHS===H＋＋S2－＋Na＋ (×) (2)HS－的水解方程式為HS－＋H2OS2－＋H3O＋ (×) (3)用Fe電

4、極電解NaHS溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑(√) (4)用Cu電極電解NaHS溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HS－－2e－===S↓＋H＋ (×) (5)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO (√) —————[失分防范]———————————— 電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1．電離方程式 (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“===”表示。酸式酸根離子(除HSO外)均不能拆開(kāi)，如NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(溶液中)，但NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 (2)弱電解質(zhì)的電離用

5、“”表示，注意弱酸的電離方程式分步書(shū)寫(xiě)；弱堿電離方程式一步寫(xiě)出所有OH－。 2．水解方程式 (1)一般均用 “”表示，產(chǎn)物不用“↓”和“↑”，但完全水解時(shí)用“===”表示，產(chǎn)物用“↑”和“↓”。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解方程式分步書(shū)寫(xiě)。如S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。 (3)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解方程式一步寫(xiě)出，如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 3．電極反應(yīng)式 用“===”表示，注明電極名稱(chēng)，標(biāo)明得(＋ne－)或失(－ne－)電子數(shù)，若電極附近的某離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫(xiě)在電極反應(yīng)式中。