《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物(xx福建高考9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是( )AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化;(2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)條件和產(chǎn)物的判斷確認(rèn)。【解析】選A。A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生Z是CuCl2,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項說法正確;B.若X是Cl2,Y是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液,產(chǎn)生氫氣和氯氣,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項說法錯誤;C.若Z

2、是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種,電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項說法錯誤;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸,電解硫酸溶液,實質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項說法錯誤。(xx山東高考10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2【解析】選A。AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得,AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀,A正確;Na2O

3、與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒有氣體生成,B錯誤;FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,C錯誤;SiO2不與Ba(HCO3)2(xx天津高考2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是( )A在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3,無Fe2B氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,無KD將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)CuSO45H2O為藍(lán)色。(2)Na的黃色對K的顏色反應(yīng)具有干擾作用。【解析】選B。Fe3遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色,Fe2遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象,如

4、果該溶液既含F(xiàn)e3,又含F(xiàn)e2,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3,但并不能證明無Fe2,A項錯誤;氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO45H2OCuSO45H2O,CuSO45H2O為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣,B項正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,Na焰色反應(yīng)為黃色,但并不能證明無K,因為Na的黃色對K的焰色反應(yīng)具有干擾作用,故需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察K焰色反應(yīng),C項錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是CO2,D項錯誤。(xx重慶高考1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明

5、創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)明確化學(xué)變化的實質(zhì);(2)陶瓷的燒制過程中生成了硅酸鹽?！窘馕觥窟xD。A項,膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O,由CuSO45H2OCu,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng);B項,由Fe2O3Fe,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng);C項,制陶瓷的原料是粘土,發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品;D項,打磨磁石制指南針,只是改變物質(zhì)的外形,沒有新物質(zhì)生成,不涉及化學(xué)反應(yīng)。(xx江蘇高考)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl

6、2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag【解析】選A。Si2Cl2SiCl4,SiCl42H2Si4HCl,A項正確;工業(yè)上制備Mg是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂,B項錯誤;直接加熱蒸發(fā)FeCl3溶液最終得不到無水氯化鐵,需要在干燥的氯化氫氣流中蒸發(fā),C項錯誤;蔗糖是非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),D項錯誤。(xx北京高考28)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應(yīng)中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進(jìn)行實驗,目的是使實驗的反應(yīng)達(dá)到

7、。(2)是的對比實驗,目的是排除中 造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因: 。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag使c(I)降低,導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 molL1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是 。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗,證實了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是 。與(4)實驗對比,不同的操作是 。(6)實驗中,還

8、原性:IFe2;而實驗中,還原性:Fe2I,將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 ?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)按照以下流程:【解析】(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進(jìn)行實驗,目的是使實驗的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實驗加入了水,是實驗的對比實驗,因此目的是排除因加入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變化。(3)中加入AgNO3,Ag與I生成AgI黃色沉淀,I濃度降低,2Fe32I2Fe2I2平衡逆向移動,溶液褪色;中加入FeSO4,Fe2濃度增大,平衡逆向移動,溶液顏色變淺。(4)K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn),表明b極為正極,Fe3得電子;當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴

9、加0.01 molL1AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,I濃度減小,2Fe32I2Fe2I2平衡左移,指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因是Fe2濃度增大,還原性增強(qiáng)。與(4)實驗對比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后,向U型管右管中滴加1 molL1FeSO4溶液。(6)將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是在其他條件不變時,物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性,導(dǎo)致平衡移動。答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)中加入Ag發(fā)生反應(yīng):AgIAgI,c(I)降低;中加入FeSO4,c(Fe2)增大,平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向

10、左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2還原性強(qiáng)于I向U型管右管中滴加1 molL1FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動方向(xx全國卷27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有 _(寫出兩條)。(2)利用的磁性,可將其從“

11、浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是 。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為 。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程 ?！窘馕觥?1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng),根據(jù)提示除生成硼酸外,只能生成硫酸鎂。為增大反應(yīng)速率,可采取粉碎礦石、加速攪拌或升高溫度的方法。(2)具有磁性的物質(zhì)是Fe3O4,不溶于酸的物質(zhì)是二氧化硅和生成的硫酸鈣。(

12、3)加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子,亞鐵離子不易除去,所以用H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)pH約為5,使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。(4)通過前面除雜,沒有除去的離子只有鎂離子,所以雜質(zhì)只能是硫酸鎂。(5)NaBH4中四個氫原子以硼原子為中心形成四個共價鍵,五個原子形成一個陰離子和鈉離子結(jié)合。(6)硼酸和鎂反應(yīng)生成硼單質(zhì),鎂只能是氧化鎂,另外還有水生成,配平方程式即可。答案:(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3升高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化為Fe3使Al3和Fe3形成氫氧化物沉淀而除去(4)(

13、七水)硫酸鎂(5) (6)2H3BO3B2O33H2O,B2O33Mg2B3MgO(xx四川高考11)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3的主要反應(yīng)為FeS27Fe2(SO4)38H2O15FeSO48H2SO4,不考慮其他反應(yīng),請回答下列問題:(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。(2)檢驗第步中Fe3是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號)。( )AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右

14、,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25,101 kPa時:4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H=1 648 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H=393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H=1 480 kJmol1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池

15、放電時的總反應(yīng)為4LiFeS2Fe2Li2S,正極反應(yīng)式是 。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3 kg?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)三價鐵離子的檢驗需要用硫氰酸根離子;(2)碳酸亞鐵與硫酸按物質(zhì)的量11反應(yīng)。【解析】(1)H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的方程式為Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,其離子方程式為Fe2O36H2Fe33H2O。(2)檢驗Fe3是否反應(yīng)完全,可利用F

16、e3與KSCN的顯色反應(yīng),生成紅色溶液,故選C。(3)部分Fe2被空氣中的氧氣氧化為Fe3,Fe3水解產(chǎn)生H,使pH降低。(4)若將題中所給三個反應(yīng)依次編為、號反應(yīng),則FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的反應(yīng)可以由反應(yīng)逆向進(jìn)行后24得到,同時所對應(yīng)的反應(yīng)熱要乘以相應(yīng)的倍數(shù),故其熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g)H=260 kJmol1。(5)正極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng),即得電子,故參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是FeS2,又知最后生成鐵單質(zhì)和S2,故正極反應(yīng)式為FeS24eFe2S2。(6)方法1:由于最終得到FeSO4,根據(jù)元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe來

17、自Fe2O3、FeS2、FeCO3;S來自FeS2、H2SO4則有(22)96%=96%22,則得m(FeCO3)(0.011 8ab0.646c)kg。方法2:首先浸出的Fe2O3的物質(zhì)的量為=,由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知同F(xiàn)e2O3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為其的3倍,即3,化簡即。而一共加入的硫酸的物質(zhì)的量為,故剩余的硫酸的物質(zhì)的量為。由題目可知在第步時又生成了硫酸,這一部分硫酸可通過Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量即計算而得,計算后可知第步中生成的硫酸的物質(zhì)的量為(8/7)=。又因為Fe2與硫酸按物質(zhì)的量11反應(yīng),故濾液中剩余的硫酸的物質(zhì)的量即為應(yīng)加入的FeCO3的物質(zhì)的量,即為(),乘以

18、FeCO3的摩爾質(zhì)量116 gmol1可得FeCO3的質(zhì)量為()116 kg(0.011 8ab0.646c)kg。答案:(1)Fe2O36H2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化為Fe3,Fe3水解產(chǎn)生H(4)4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g) H=260 kJmol1(5)FeS24eFe2S2或FeS24Li4eFe2Li2S (6)0.011 8ab0.646c(xx天津高考9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如

19、下:回答下列問題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫出操作的名稱:。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號) 。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是 。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4

20、Cl在反應(yīng)中的主要作用是 ?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意觀察流程圖中各個步驟的條件及產(chǎn)物名稱。(2)電解池產(chǎn)物的分析要注意在陰、陽極離子的放電順序。【解析】(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3,Cu被氧化,則反應(yīng)中H2O2的作用是作氧化劑,操作是把濾渣和液體分離,所以該操作為過濾。(2)根據(jù)流程圖可知,Cu(NH3與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、氯化銨,所以該反應(yīng)的離子方程式為Cu(NH32RH2N2NH3CuR2,操作是把NH3和NH4Cl溶液與有機(jī)層分離,所以為分液操作,需要的主要儀器為分液漏斗;銅元素富集在有機(jī)層,所以該操作的目的是富集銅元素,使銅元素與水溶液中的

21、物質(zhì)分離,答案選a、b。(3)CuR2中R元素為1價,所以反應(yīng)是有機(jī)物溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH,操作使用的分液操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁,且分液漏斗內(nèi)液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液,陰極析出銅,陽極為陰離子氫氧根放電,陽極產(chǎn)物有O2和H2SO4;由溶液得到晶體的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)操作中得到的硫酸可以用在反應(yīng)中,所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4;氯化銨溶液為酸性,可降低溶液中氫氧根離子的濃度,防止由于溶液中的c(OH)過高,生成Cu(OH)2沉淀。答案:(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH32RH2N2NH3CuR2分液漏斗a、b(

22、3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)過高,生成Cu(OH)2沉淀(xx天津高考10)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)=2.0102molL1,c(Fe3)=1.0103molL1,c(Cl)=

23、5.3102molL1,則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClFe2 ClFe3。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OHHK2Fe(OHH2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3yH2OFex(OHyH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化

24、鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL1)表示的最佳范圍約為 mgL1。【解析】(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì),可起到凈水的作用;鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式是2Fe3Fe3Fe2。(2)根據(jù)電荷守恒,則溶液中氫離子的濃度是c(Cl)2c(Fe2)3c(Fe3)=1.0102molL1,所以pH=2;根據(jù)題意,氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵,則反應(yīng)物中有氫離子參加,則生成物中有水生成,Cl的化合價從5價降低到1價,得到6個電子,而Fe的化合價從2價升高到3價,失去1個電子,根據(jù)得失電子守恒,則氯酸根

25、離子的化學(xué)計量數(shù)為1,Fe2的化學(xué)計量數(shù)為6,則鐵離子的化學(xué)計量數(shù)也是6,氯離子的化學(xué)計量數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒,則氫離子的化學(xué)計量數(shù)是6,水的化學(xué)計量數(shù)是3,即Cl6Fe26HCl6Fe33H2O。(3)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減小,則K1K2K3;該水解為吸熱反應(yīng),所以降溫,平衡逆向移動;加水稀釋,則水解平衡正向移動;加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動;加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動,所以答案選b、d;從反應(yīng)的離子方程式中可知,氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成,所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。(4

26、)由題中圖象可知,聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL1時,去除率達(dá)到最大值,污水的渾濁度減小。答案:(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3Fe3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1K2K3b、d調(diào)節(jié)溶液的pH (4)18 20(xx海南高考17)工業(yè)上,向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。回答下列問題:(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處

27、理,存在的問題是、。(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應(yīng)先,再。【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化以及制備;(2)物質(zhì)制備實驗中實驗方案的設(shè)計與評價?！窘馕觥?1)制取無水氯化鐵的實驗中,A裝置為氯氣制備裝置,發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱,生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O;裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣),因此選擇試劑為濃硫酸;(2)根據(jù)信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取氯化氫,尾氣成分為氯化氫和氫氣;若用D裝置來處理尾氣,氯化氫極易溶于水,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時可燃性氣體(氫氣)不被吸收;(3)檢驗氯化鐵常用試劑為KSCN溶液,欲制取純凈的氯化亞鐵,應(yīng)該防止氯氣的干擾,在實驗操作中應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫排盡裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處酒精燈。答案:(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈